第五單元專題特訓5有關化學方程式的計算,類型一純文字型1.0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：(1)生成氧氣多少克？(2)原先氯酸鉀的質量是多少克？,解：設生成氧氣的質量為x，原先氯酸鉀的質量為y。生成的氯化鉀的質量為15.4g－0.5g＝14.9g。24514996y14.9gxx＝9.6g，y＝24.5g答：生成氧氣的質量為9.6g，原先氯酸鉀的質量為24.5g。,2.實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余液體和濾渣為66.8g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為________g。(2)參加反應的過氧化氫的質量。3.2,(2)解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。6832x3.2gx＝6.8g答：參加反應的過氧化氫的質量為6.8g。,類型二表格數(shù)據(jù)分析型3.為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(1)在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應。(2)完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量為________。(3)該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。t30.96g,解：設氯酸鉀的質量為x。24596x0.96g答：樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為98%。,4.某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水；反應的化學方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。(1)生成CO2的質量為________g。(2)第________次恰好完全反應。(3)求石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。8.8四,解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。,5.在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)試求：(1)表中m值為________；(2)混合物中KClO3的質量________；(3)所制得氧氣的質量(寫出具體計算過程)。312.25g,解：設可制得氧氣的質量為x。【解析】(1)由實驗1和2可知加入10g水最多溶解7.25g－4.05g＝3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g－3g<3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m＝3。(2)原混合物中KClO3為15.25g－3g＝12.25g。,類型三坐標曲線型6.為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成氣體質量與時間的關系如圖所示。回答問題：(1)生成氧氣的質量是________g。(2)列式計算該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)。0.32,(2)解：設樣品中過氧化鈉的質量為x。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15632x0.32g答：樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為78%。,7.某實驗小組將63.2g高錳酸鉀固體加熱分解，并測得剩余固體的質量變化和加熱時間關系如圖所示。請認真分析圖像，回答下列問題：(1)加熱到t1分鐘時，高錳酸鉀是否完全分解：________(填“是”或“否”)。(2)加熱到t1分鐘時，產(chǎn)生氧氣的質量是________g。(3)加熱到t2分鐘時，剩余固體中有哪些物質？質量分別是多少？(寫出必要計算過程)否4.0,(3)由于加熱到t2分鐘時剩余固體質量不變，說明高錳酸鉀已反應完全，剩余固體中有K2MnO4、MnO2。解：設生成的K2MnO4的質量為x，MnO2的質量為y。答：剩余固體中有K2MnO4、MnO2，質量分別是39.4g、17.4g。,類型四實驗流程型8.某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：,請回答下列問題：(1)該同學制得氧氣的質量為________g。(2)計算濾液中KCl的質量。4.8,(2)解：溶液中的溶質為氯化鉀，設氯化鉀的質量為x。答：濾液中KCl的質量為7.45g。,9.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作(其他成分不參與化學反應)(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果________(填“有”或“無”)影響。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。無,(2)根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為360g－355.6g＝4.4g解：設該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1004420xg4.4g