跟蹤檢測(cè)（一）化學(xué)入門(mén)——化學(xué)常用計(jì)量1．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)A．16g　　　　　　　　　B．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1解析：選D　3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。2.如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(　　)A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224LB．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA解析：選C　A項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH部分水解，故所得溶液中NH數(shù)目小于0.005NA，錯(cuò)誤。3．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是(　　)A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol解析：選C　1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有2個(gè)C原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個(gè)C原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧原子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1C．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3解析：選D　不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法求算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；由于80gNaOH溶于1L水中，所得的溶液的體積未知，故所得NaOH的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤； H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故C錯(cuò)誤；同溫同壓條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，故D正確。5．草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol－1B．1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C．45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L解析：選D　根據(jù)草酸的分子式：H2C2O4知，其相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol－1，A正確；草酸是由草酸分子構(gòu)成的，1mol草酸中含有NA個(gè)分子，即6.02×1023個(gè)分子，B正確；45g草酸的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子為0.5mol×4＝2mol，個(gè)數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C正確；草酸沸點(diǎn)為150℃，故草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，D錯(cuò)誤。6.如圖表示1gO2與1g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則氣體X可能是(　　)A．C2H4B．CH4C．NOD．CO2解析：選D　根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因質(zhì)量均為1g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故僅有D項(xiàng)符合題意。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為(　　)A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.D．m＋n解析：選A　標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體所含有的分子為1mol，1L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m＋n)，則＝，可知阿伏加德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4(m＋n)。8．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1 D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1解析：選B　將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1L×2mol·L－1÷2L＝1mol·L－1，B正確；將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的體積不是2L，不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；336mLHCl氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤。9.科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該分子的分子式為C5H4B．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗6molO2C．該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為5∶4D．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NA解析：選C　由模型圖可知，1個(gè)分子中含5個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故該分子的分子式為C5H4，A正確；1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗O2為1×(5＋4/4)mol＝6mol，B正確；由C、H原子守恒可知，該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為5∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中C元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由O元素的化合價(jià)變化可知，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D正確。10．1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·cm－3)，所得溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．1molHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝解析：選C　所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中不含HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(HCl)＝1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C項(xiàng)正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．由C16O和C18O組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是(　　)A．氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15B．氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1C．氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14D．氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1解析：選B　C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30，它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，利用十字交叉法求出氣體中二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。A項(xiàng)，分子數(shù)之比應(yīng)為1∶1；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，質(zhì)量之比應(yīng)為28∶30＝14∶15；D項(xiàng)，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，應(yīng)為28∶30＝14∶15。12．(1)①6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。②1molCO2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。③6.02×1024個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)___________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_(kāi)_________，其中含有的氫原子數(shù)目比為_(kāi)___________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_(kāi)_________。(3)將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。①該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L－1。②溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。③從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？含有Cl－的物質(zhì)的量為多少？解析：(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17∶34＝1∶2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為∶＝2∶1，即體積之比為2∶1；氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1；若二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為∶＝2∶3，即體積之比為2∶3。(3)①n(MgCl2)＝＝2mol，c(MgCl2)＝＝2mol·L－1。②c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。③從中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。答案：(1)①1　②44?、?0(2)1∶2　2∶1　3∶1　2∶3(3)①2?、??、?mol·L－1　0.2mol