跟蹤檢測（三）實驗入門——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　)解析：選B　用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時，應“左物右碼”，A錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時應使用玻璃棒引流，C錯誤；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是(　　)A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.50mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃解析：選D　量筒上沒有0刻度，A錯誤；量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù)，B錯誤；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯誤；溫度計的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D正確。3．欲配制500mL2mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm－3)的體積為(　　)A．27.4mL　　　　　　B．83.3mLC．120mLD．無法計算解析：選B　溶液稀釋時溶液的物質(zhì)的量不變，0.500L×2mol·L－1＝，V＝83.3mL。4．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為(　　)A．100mL；21.2gB．500mL；100.7gC．1000mL；201.4gD．1000mL；212.0g解析：選D　容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則：n(Na2CO3) ＝1L×2.0mol·L－1＝2mol，m(Na2CO3)＝2mol×106g·mol－1＝212.0g。5．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥解析：選A　一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，故應選擇250mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序為藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項符合。6．用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480mL濃度為0.5mol·L－1的溶液，下列說法正確的是(　　)A．用托盤天平稱量60.0g硫酸銅晶體B．如果稱量時試劑和砝碼放反了，對配制結(jié)果沒有影響，因為沒有使用游碼C．如果定容時俯視所配溶液濃度會偏高D．在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒解析：選C　用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480mL濃度為0.5mol·L－1的溶液，需要使用500mL容量瓶，則用托盤天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g，A錯誤；如果稱量時試劑和砝碼放反了，則實際稱量的質(zhì)量小于62.5g，結(jié)果偏低，B錯誤；如果定容時俯視，則溶液體積減少，所配溶液濃度會偏高，C正確；在轉(zhuǎn)移溶液后，必須洗滌玻璃棒和燒杯，并把洗滌液也注入容量瓶中，D錯誤。7．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　)A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B　準確配制250mL2mol·L－1HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶， C錯誤；用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH＝1的鹽酸，D錯誤。8．實驗室欲配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)A．用托盤天平稱量10.6gNa2CO3·10H2O，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時，俯視刻度線定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線解析：選D　實驗室欲配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1L×1.0mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g，A項錯誤；固體溶解后需先冷卻至室溫，然后進行移液操作，B項錯誤；定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，從而使所配溶液的濃度偏低，C項錯誤；若配制時，俯視刻度線定容，則會使溶液體積偏小，從而導致所配溶液的濃度偏高，定容時需平視刻度線，故應再加水至凹液面與刻度線水平相切，D項正確。9．(2021·鄭州一中月考)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④解析：選D　①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。10．某同學幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以備使用。 (1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應在圖中________(填字母)之間。A．②與③B．①與②C．③與④D．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體__________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會__________；②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會________；③容量瓶未干燥，濃度會________；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，濃度會______。解析：(1)容量瓶的規(guī)格應等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應選500mL容量瓶。(2)框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶，該操作應在使用膠頭滴管定容之前，即應在④與⑤之間，故答案為D。(3)配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g；NaOH具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內(nèi)稱量，計算可得NaOH與燒杯的總質(zhì)量為10.0g＋23.1g＝33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇c、d；由表中數(shù)據(jù)可知，最小的砝碼為5g，游碼的最大刻度為5g，所以游碼應在3.1g的位置，故選C。(4)①定容時，俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大；② 轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度會偏??；③容量瓶使用時未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以對配制溶液的濃度無影響；④定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線，是因為部分溶液附著在瓶壁上，對溶液的濃度無影響。答案：(1)500　(2)D　(3)10.0　c、d　C(4)①偏大?、谄　、蹮o影響?、軣o影響