跟蹤檢測（六）微觀探離子（2）——離子方程式的正誤判斷與書寫1．下列離子方程式中正確的是(　　)A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCOC．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：選B　A項，FeO應被氧化為Fe3＋，錯誤；B項，二氧化碳過量時生成HCO，正確；C項，應寫成SiO＋2H＋===H2SiO3↓，錯誤；D項，NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫成離子形式，錯誤。2．下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．金屬Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：選B　金屬Na與MgCl2溶液反應的離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正確；Al3＋與OH－的反應產物與OH－的量有關，若OH－少量，則生成Al(OH)3，若OH－過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3＋繼續(xù)反應生成Fe2＋，故過量的Fe和稀硝酸反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。3．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式錯誤的是(　　)A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s) C．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：選D　CaSO3容易被氧化，石灰石脫硫時，最終生成的是CaSO4。4．(2019·鄭州一模)下列相關方程式不正確的是(　　)A．碳酸鈉溶液呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－B．0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，一定條件下，0.1molN2和0.3molH2充分反應放出熱量小于9.2kJ解析：選C　A項，碳酸鈉溶液因為CO水解而呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－，正確；B項，0.1mol·L－1氨水因NH3·H2O部分電離使pH為11：NH3·H2ONH＋OH－，正確；C項，“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，錯誤；D項，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，則一定條件下，0.1molN2和0.3molH2充分反應放出熱量小于9.2kJ，正確。5．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O解析：選D　次氯酸鈉具有氧化性，能將SO2氧化為SO，離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，A錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，反應的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C錯誤；Fe2O3可溶于氫碘酸，Fe3＋具有氧化性，能氧化I－，反應的離子方程式為Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，D正確。 6．下列離子方程式中，書寫正確的是(　　)A．明礬溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．將氟氣通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFOD．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析：選A　A項，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；B項，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C項，正確的方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2；D項，二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。7．下列離子方程式正確的是(　　)A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2OB．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100mL0.1mol·L－1FeI2溶液與標準狀況下0.224LCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析：選B　A項，Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質沉淀，正確的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，錯誤。B項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，正確。C項，100mL0.1mol·L－1FeI2溶液中含有溶質碘化亞鐵的物質的量為0.01mol，標準狀況下0.224LCl2的物質的量為0.01mol；碘離子還原性強于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘離子，0.02mol碘離子完全被氧化消耗0.01mol氯氣，亞鐵離子沒有被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，錯誤。D項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，此時Al3＋與OH－的物質的量之比為1∶4，反應生成了AlO，錯誤。8．向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列說法不正確的是(　　)A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．當2a≤b時，發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2OD．當a＜b＜2a時，溶液中SO與OH－的物質的量之比為(b－a)∶(2b－a)解析：選D　當a＜b＜2a時，溶液中SO與OH－的物質的量之比為(b－a)∶(2a－b)，D項錯誤。9．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　)選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O解析：選D　A項，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應，不會置換出鹽中的金屬；B項，H2SO3的酸性強于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應；C項，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應均可用H＋＋OH－===H2O表示。10．下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是(　　)選項目的操作離子方程式A比較Fe2＋和Br－還原性強弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COC除去CO2中的SO2CO＋SO2===SO＋ 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O解析：選B　向FeBr2溶液中加少量氯水，發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，可比較C、Si非金屬性強弱，故B正確；將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應：2HCO＋SO2===SO＋H2O＋2CO2，故C錯誤；向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤。11．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　　)選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg2＋、SO少量Ba(OH)2溶液NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OBMg2＋、HCO、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2OCFe2＋、NO、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、CO、NH3·H2O通入過量CO2NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO解析：選C　加入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2先和Mg2＋、SO反應，生成BaSO4、Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯誤；過量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO均能發(fā)生反應，分別生成Mg(OH)2、Na2CO3，但原溶液中Mg2＋和HCO的個數比不能確定，故該反應的離子方程式不能確定，題給離子方程式應為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應的離子方程式，B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO發(fā)生氧化還原反應，C正確；過量CO2和NH3·H2O、CO反應，最終生成NH和HCO，該反應的離子方程式為NH3·H2O＋2CO2＋CO＋H2O===NH＋3HCO，D錯誤。 12．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，還可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是(　　)A．生成氣體A的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2＋D．溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋解析：選C　X溶液呈強酸性，則溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO，不存在和SO反應的Ba2＋，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產生了氣體A，則溶液X中存在Fe2＋，不存在NO，A是NO；溶液B中加入過量NaOH溶液時產生了氣體D，則溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入過量CO2時產生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3＋，沉淀H是Al(OH)3。A項，溶液X中含有Fe2＋，酸性條件下與NO反應生成NO，反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；B項，生成沉淀H的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C項，溶液X中一定沒有的離子為CO、Ba2＋、NO；D項，溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋。13.(2021·衡陽八中質檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是(　　)氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4——Al(OH)33.35.27.812.8A．OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO)C．AB段可能發(fā)生的反應是2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．C點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－解析：選B　Al2(SO4)3、FeCl3與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由BC段變化可知，有2molAl(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化學式可知，n(SO)＝3mol，則OA段生成的n(BaSO4)＝3mol，OA段提供的n(OH－)＝6mol，由表中數據可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后還剩余4mol沉淀，則n[Fe(OH)3]＝1mol，由FeCl3的化學式可知，n(Cl－)＝3mol，故OA段產生的沉淀有3molBaSO4、1molFe(OH)3、1molAl(OH)3，A錯誤，B正確。由上述分析可知，AB段發(fā)生的反應是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C錯誤。C點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故D錯誤。14．根據所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如圖：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)注意礦物中所含物質不能拆分。(2)發(fā)生NaClO氧化二價鐵的反應，自身被還原為氯離子。(3)由題意推斷，無色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和____________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。反應物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據電子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據原子守恒補水。(4)由(3)中反應可判斷濾液Ⅱ中溶質為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈16．海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是 ________(填字母)。a．pH＝8時，溶液中含碳元素的粒子主要是HCOb．A點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同c．當c(HCO)＝c(CO)時，c(H＋)>c(OH－)②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生成CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知：25℃時，H2CO3的電離常數K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的電離常數K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_____________________。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應的離子方程式是_______________。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①由圖示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO，故a正確；A點，溶液中CO2＋H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯誤；由圖示可知，當c(HCO)＝c(CO)時，溶液顯堿性，即c(H＋)H2CO3>HSO>HCO，則用含有HCO的溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性，＋4價的S在溶液中存在形式為HSO，有較強還原性，可被O2在酸性條件下氧化為SO，發(fā)生反應的離子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。 ②通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，同時也稀釋了酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2，均可以使處理后海水pH升高。答案：(1)①bc?、贖CO＋OH－===CO＋H2O(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O②SO2＋HCO===CO2＋HSO(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋②堿性海水的中和、稀釋作用；鼓入空氣排出了部分CO2(寫出任意一點即可)