跟蹤檢測(cè)（三十二）化學(xué)能與熱能（1）——基本概念一課過(guò)（過(guò)基礎(chǔ)）1．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析：選C　由題圖可知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由狀態(tài)Ⅰ、狀態(tài)Ⅱ可知，CO沒(méi)有斷鍵，B錯(cuò)誤；CO2中碳氧鍵為極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，不是CO與O2反應(yīng)的過(guò)程，D錯(cuò)誤。2.已知2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋W(g)　ΔH，反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．ΔH＝E2－E1B．正反應(yīng)的活化能等于E3C．加入高效催化劑，ΔH減小D．恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變解析：選D　ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝E1－E2，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能＝E3－E2，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；恒壓條件下充入一定量的氦氣，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，n(Z)不變，故D正確。3．(2021·永州聯(lián)考)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，其熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1解析：選C　由題圖可知，反應(yīng)物的能量高，則合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于molN2(g)和molH2(g)的總能量比1molNH3(g)的能量大(b－a)kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，故B、D錯(cuò)誤；由于molN2(g)和molH2(g)的總能量比1molNH3(l)的能量大(b＋c－a)kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤，C正確。4．將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是(　　)A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選C　溫度為22℃時(shí)加入鹽酸5mL，則不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，故A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)表明HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，即表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，故B 錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的NaOH溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，n＝1.0mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以濃度c＝＝1.5mol·L－1，故C正確；只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5．(江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1解析：選D　反應(yīng)①是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中ΔH2＞0，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)③使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)③－②可得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8kJ·mol－1，正確。6．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是(　　)A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ解析：選A　石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚罢叻懦鰺崃扛?，B錯(cuò)誤；含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；2gH2的物質(zhì)的量為1mol ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8kJ·mol－1)＝－571.6kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。7．氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E2B．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．反應(yīng)O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：選D　A項(xiàng)和B項(xiàng)，依據(jù)圖像得出反應(yīng)O3＋O===2O2為放熱反應(yīng)，ΔH＝E3－E2；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2。8．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.68kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1解析：選B　因1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJ·g－1×32g＝725.76kJ熱量，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的ΔH＝－1451.52kJ·mol－1。9．真空碳熱還原——氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1 ②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH3＝QkJ·mol－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁，則反應(yīng)熱應(yīng)大于ΔH2C．反應(yīng)③中生成1molAlCl3(g)時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3解析：選B　ΔH1>0，說(shuō)明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，需要從外界吸收能量，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)鋁轉(zhuǎn)化成固態(tài)鋁，放出熱量，ΔH<0，因此生成液態(tài)鋁的反應(yīng)熱大于ΔH2，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，由①－②＝③，則ΔH3＝(＋1344.1－1169.2)kJ·mol－1＝＋174.9kJ·mol－1，因此生成1molAlCl3(g)吸收的熱量是174.9kJ÷2＝87.45kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是AlCl3和Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，ΔE1＝393.5kJ、ΔE2＝395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量解析：選A　由題圖可知物質(zhì)的量均為1mol的石墨與金剛石燃燒變成CO2時(shí)，金剛石放出熱量多，則金剛石能量高，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量，A正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，D錯(cuò)誤。11．發(fā)射航天器用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知： ①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJ·mol－1B．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88kJ·mol－1解析：選C　由題圖可知，每2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放熱483.6kJ，選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱ΔH＝kJ·mol－1＝－285.8kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－(483.6－2×0.92－6.84)kJ·mol－1＝－474.92kJ·mol－1，故C正確；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝kJ·mol－1＝－44kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。12．已知：1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A．碳[C(s)]的燃燒熱ΔH＝－110.4kJ·mol－1B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C．反應(yīng)2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能為292kJ·mol－1D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1 解析：選D　1gC(s)燃燒生成CO放出9.2kJ的熱量，則1molC(s)燃燒生成CO(g)放出的熱量為9.2kJ×12＝110.4kJ，根據(jù)燃燒熱的概念可知，碳[C(s)]的燃燒熱ΔH不等于－110.4kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；由圖可得①2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)　ΔH＝－292kJ·mol－1，故1molCuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量，B錯(cuò)誤；由題圖可知，反應(yīng)2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能為348kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；C(s)燃燒生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220.8kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由②×－①×可得C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)的ΔH＝(－220.8kJ·mol－1)×－(－292kJ·mol－1)×＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。13．依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________。解析：(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28kJ·mol－1。(2)2.0g肼氣體完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出33.4kJ熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ 的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－1669.8kJ·mol－1×2＝－3339.6kJ·mol－1。(4)通過(guò)燃燒的產(chǎn)物可知該有機(jī)物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO2)＝＝0.1mol，n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故該有機(jī)物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，從而可確定該有機(jī)物的分子式為C2H6O，該液態(tài)有機(jī)物為C2H5OH(l)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1367kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4kJ·mol－1(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3339.6kJ·mol－1(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1367kJ·mol－114．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。(2)家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓時(shí)，當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫(xiě)出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)環(huán)境保護(hù)問(wèn)題正越來(lái)越受到關(guān)注，二氧化碳是主要的溫室氣體，而節(jié)能減排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母)。A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2 解析：(1)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－802.3kJ·mol－1－2×44kJ·mol－1＝－890.3kJ·mol－1,356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)中甲烷的物質(zhì)的量為2mol，所以完全燃燒放出的熱量為1780.6kJ。(2)根據(jù)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，所以該狀態(tài)下丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2900kJ·mol－1。(3)電解水需要大量的電能，A錯(cuò)誤；高溫使水分解需要大量的燃料，并產(chǎn)生大量的CO2及其他污染環(huán)境的氣體，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能是自然存在的，最節(jié)能，C正確；天然氣高溫制氫氣也需要大量的燃料，D錯(cuò)誤。答案：(1)1780.6kJ(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ·mol－1(3)C15．(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變?chǔ)(kJ·mol－1)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)－322.0蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋206.2CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)＋165.0①反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。(2)物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)　　ΔH實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4kJ·mol－1。下列能量關(guān)系圖合理的是________。 解析：(1)①由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的ΔH＝(165.0－206.2)kJ·mol－1＝－41.2kJ·mol－1。②表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故ΔH2<ΔH1。(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?？膳懦芰筷P(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea＝90.4kJ·mol－1，Ea－ΔH<50.5kJ·mol－1，能量關(guān)系圖A中，Ea－ΔH>50.5kJ·mol－1，Ea與ΔH的比例不正確。而能量關(guān)系圖D是合理的。答案：(1)①－41.2?、?(2)D