跟蹤檢測(cè)（三十九）掌握2大基本知識(shí)——反應(yīng)速率及影響因素1．(北京高考)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　)A．抗氧化劑　　　　　　　　B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑解析：選A　食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無關(guān)；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：選C　對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。3．a(chǎn)、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：容器abc反應(yīng)速率/(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的比較中正確的是(　　)A．v(a)>v(b)>v(c)B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b)D．v(b)>v(a)>v(c)解析：選B　合成氨的反應(yīng)方程式為3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)?？蓳Q成同一物質(zhì)來表示，才能比較反應(yīng)速率大小，都換成N2的反應(yīng)速率比較，容器a中v(N2)＝1mol·L－1·min－1，容器b中，v(N2)＝3mol·L－1·min－1，容器c中v(N2)＝2mol·L－1·min－1，可知B正確。4．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(　　)A．K2OB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3 解析：選B　Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c(H＋)減小，但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H＋)不變。A.K2O與水反應(yīng)生成KOH，與鹽酸反應(yīng)消耗H＋，速率降低，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意；B.CH3COONa溶液與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，使溶液中c(H＋)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，符合題意；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的c(H＋)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H＋)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意。5．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　　　慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：選A　H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是(　　)A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：選B　t1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；0～8min時(shí)，v(NH3)＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(H2)＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10～12min，v(NH3)＝＝0.005mol·L－1·min－1，則v(N2)＝＝0.0025mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2021·臨沂一中月考)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大C．保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小解析：選B　其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應(yīng)的ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。8.在50mL過氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1minB．A、B、C、D各點(diǎn)中反應(yīng)速率A點(diǎn)最慢，D點(diǎn)最快C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min－1D．本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度解析：選D　由題圖可知，放出一半氣體，即V(O2)＝30mL時(shí)，t＝1min，A 項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應(yīng)逐漸變慢，即反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A，B項(xiàng)正確；0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL，平均反應(yīng)速率為45mL÷2min＝22.5mL·min－1，C項(xiàng)正確；影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C　根據(jù)題目信息可知，0～6min，生成22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002molH2O2，則v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6min時(shí)，剩余0.002molH2O2，此時(shí)c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6min時(shí)，消耗0.002molH2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。10．Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：________________________________________________________________________。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：______________________________________。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正____v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____________________________。(4)如果升高溫度，則v逆__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(2)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。Ⅱ.(1)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達(dá)到平衡且正向進(jìn)行，v正＞v逆。(2)v＝＝＝0.25mol·L－1·min－1。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN，則轉(zhuǎn)化了6molN，轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。(4)升高溫度，反應(yīng)速率增大。答案：Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)　(2)催化劑Ⅱ.(1)＞　(2)0.25mol·L－1·min－1　(3)75%　(4)增大