跟蹤檢測(cè)（五十）點(diǎn)點(diǎn)突破——難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤解析：選A　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－加熱平衡正移，c(OH－)增大，去油污能力增強(qiáng)，①錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理是利用Al3＋與HCO相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，與沉淀溶解平衡原理無關(guān)，⑤錯(cuò)誤；②、③、④均與沉淀溶解平衡有關(guān)。2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選C　恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。3．(2021·益陽模擬)已知①同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑解析：選D　因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以A項(xiàng)正確；由于電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B項(xiàng)正確；同理可推出C項(xiàng)正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2021·渭南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列敘述中正確的是(　　)A．常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1 B．溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，Ksp(AgCl)減小C．向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D．常溫下，將0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出解析：選A　AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，則AgCl懸濁液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5mol·L－1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但Ksp(AgCl)不變，B錯(cuò)誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C錯(cuò)誤；0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1的KCl溶液等體積混合，此時(shí)濃度商Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.00052＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。5．如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為(　　)A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上解析：選D　由圖可知，60℃時(shí)，MgSO4·6H2O與MnSO4·H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4·H2O，需控制溫度在60℃以上。6．下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是(　　)A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O解析：選D　A．MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加濃FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終生成紅褐色沉淀，離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，NH與OH－ 結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，CH3COOH與OH－反應(yīng)生成CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D錯(cuò)誤。7．(2021·蚌埠質(zhì)檢)已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列說法正確的是(　　)A．硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑B．在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會(huì)生成PbS沉淀C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)溶液中c(S2－)＝0.001mol·L－1時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均為0.010mol·L－1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS解析：選A　由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B錯(cuò)誤；當(dāng)金屬離子(R2＋)完全沉淀時(shí)，c(R2＋)＜1×10－5mol·L－1，此時(shí)濃度商為Qc＝c(R2＋)·c(S2－)＝1×10－5×0.001＝1×10－8＞Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯(cuò)誤；由于溶度積：Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，則溶解度：PbS＞CuS＞HgS，故向含等濃度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镠gS、CuS、PbS，D錯(cuò)誤。8．(2021·青島模擬)已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，溶解平衡向右移動(dòng)D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)解析：選D　根據(jù)平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH－與Mg2＋結(jié)合，生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)正確；向該體系中加入飽和Na2CO3溶液，CO與Ca2＋結(jié)合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)曲線可知，溫度越高，K＋的浸出濃度越大，說明該過程是吸熱的，C項(xiàng)正確；該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D　A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故說法正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故說法正確；C項(xiàng)，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項(xiàng)，可能是濁液中c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯(cuò)誤。10．(2021·貴陽期末)常溫時(shí)，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag＋)的大小：Ag2CO3＞AgClB．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大C．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)為K＝2.5×108D．向0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀解析：選B　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則其飽和溶液中c(Ag＋)＝＝×10－5mol·L－1；Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12，則其飽和溶液中c(Ag＋)≈2.5×10－4mol·L－1，則有c(Ag＋)的大?。篈g2CO3＞AgCl，A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag＋(aq)＋CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不變，則Ksp不變，B錯(cuò)誤。Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)為K＝＝＝＝2.5×108，C正確。由A項(xiàng)分析可知，飽和溶液中c(Ag＋)：Ag2CO3＞AgCl，故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀，D正確。11．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.4×10－138.5×10－16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大解析：選D　由溶度積常數(shù)可以看出，鹵化銀中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度較大，AgCl達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，由計(jì)算得溶解度最大的是Ag2SO4，A項(xiàng)正確；AgCl比Ag2S的溶度積常數(shù)大很多，則Ag2S更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)正確；從溶度積常數(shù)可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)逐漸減小，所以AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是(　　)化合物溶度積(25℃)化合物溶度積(25℃)FeCO33.2×10－11Fe(OH)34.0×10－38Fe(OH)28.0×10－11FeS6.3×10－18A．在c(CO)＝0.1mol·L－1溶液中，c(Fe2＋)≥3.2×10－10mol·L－1B．將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，則c(Fe2＋)＜c(Fe3＋)C．增加溶液的酸性，有利于將Fe2＋沉淀為FeS和FeCO3D．將反應(yīng)液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，有利于將鐵從溶液中除凈解析：選D　FeCO3的溶度積常數(shù)為Ksp(FeCO3)＝c(Fe2＋)·c(CO)，溶液中c(CO)＝0.1mol·L－1，則有c(Fe2＋)≤＝mol·L－1＝3.2×10－10mol·L－1，A錯(cuò)誤；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，c(Fe2＋)＝＝8.0×10－3mol·L－1，c(Fe3＋)＝＝4.0×10－26mol·L－1，則有c(Fe2＋)＞c(Fe3＋)，B錯(cuò)誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀為FeCO3，C錯(cuò)誤；將Fe2＋氧化為Fe3＋，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。13．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快 C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：選A　由圖像可知，隨著溫度的升高AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，其溶解速率加快，B項(xiàng)正確；60℃時(shí)c(AgBrO3)＝≈2.5×10－2mol·L－1，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)≈6×10－4，C項(xiàng)正確；AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結(jié)晶的方法提純，D項(xiàng)正確。14．(2016·北京高考節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(填標(biāo)號(hào))。A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(2)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。解析：(1)過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4＋2NaOH===PbO＋Na2SO4＋H2O，濾液1中還有剩余的NaOH，部分PbO溶解在濾液1中，所以重復(fù)使用的目的是減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率，應(yīng)選A、B。(2)根據(jù)溶解度曲線，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大較快，可將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到高純PbO。答案：(1)A、B　(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體15．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為___________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是__________________________________。(3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。解析：(1)由框圖中加入的物質(zhì)為Na2Cr2O7和KCl可知，制備K2Cr2O7的反應(yīng)物為Na2Cr2O7和KCl，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，另外的生成物為NaCl，故制備K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl。由物質(zhì)的溶解度曲線可知，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，即隨著溫度的降低，該物質(zhì)的溶解度明顯減小，因此降低溫度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加堿，可使雜質(zhì)Fe3＋生成沉淀，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。(3)由物質(zhì)的溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，降溫時(shí)會(huì)大量析出K2Cr2O7。由此可知固體A為NaCl，而固體B為K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，熱水洗滌后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要將洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再分離NaCl與K2Cr2O7。答案：(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3＋(3)NaCl　K2Cr2O7(4)Ⅱ16．在自然界中，原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到深層閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(PbS)＝1.3×10－24， Ksp(CuS)＝4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.0×10－22，溶液中離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，表明已除盡。(1)①PbS、ZnS均可以轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的原因是_______________________________。寫出PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式：______________________________________。②下列有關(guān)ZnS和PbS的說法不正確的是________。A．向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出B．將某工業(yè)廢水中的Pb2＋除去，則加入Na2S溶液后應(yīng)保證c(S2－)不低于1.3×10－19mol·L－1C．ZnS和PbS共存的懸濁液中，c(Pb2＋)/c(Zn2＋)＝1.3×10－2D．PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS(2)銅藍(lán)中除含有大量CuS外，還含有少量鐵的化合物，工業(yè)上以銅藍(lán)為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：銅藍(lán)粉碎焙燒酸浸調(diào)節(jié)pH為3～4過濾濾液B…已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.0、3.2、6.7。CuCl2與Na2SO4的溶解度曲線如圖所示。①配平焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式：CuS＋____NaCl＋________CuCl2＋____Na2SO4。②試劑F可選用NaClO，其電子式為________________，則加入試劑F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。③為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。則“趁熱過濾”得到的固體是_______________________________________________________________。解析：(1)①一般地，化合物的組成類型相同時(shí)，溶度積較小的物質(zhì)易向溶度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。②向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，Ksp(PbS)

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