《常見的酸和pH》專題班級姓名學號一、知識梳理1．常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性與用途濃鹽酸濃硫酸物理性質無色、液體、有氣味無色、狀粘稠液體、無味特性性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有出現強性（即脫水性，化學性質）、性（物理性質）用途化工產品，用于金屬表面，制造藥物等化工原料，用于金屬表面，生產化肥、農藥等，濃硫酸常用作敞口放置的變化溶質質量，溶劑質量，溶液質量，溶質質量分數溶質質量，溶劑質量，溶液質量，溶質質量分數（2）濃硫酸的稀釋操作示意圖操作要領解釋稀釋濃硫酸時，一定要將沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故（3）酸的化學性質化學性質舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液，使無色酚酞溶液與活潑金屬反應AlFe現象：固體逐漸溶解，，溶液由色變?yōu)樯c金屬氧化物反應Fe2O3現象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯獵uO現象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯c堿發(fā)生中和反應NaOHCa(OH)2與某些鹽溶液反應Na2CO3 現象：固體逐漸溶解，2．常見的酸堿指示劑和pH（1）常見的酸堿指示劑：酸性中性堿性石蕊試液色色色酚酞試液色無色色（2）酸堿度的表示方法—pH：①pH與酸堿性的關系：pH<7，顯性，且pH越小，性越；pH=7，顯性；pH>7，顯性，且pH越大，性越。②pH的測定方法：最簡便的方法是使用。測定時，用蘸取待測試液滴到上，把試紙顯示的顏色與對照，讀出pH。③應用：pH的降雨為酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化學方程式表示）。一、考點透視考點1常見酸的性質和用途例1在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）　A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例2下列化學方程式書寫都存在問題，請改正：（1）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（2）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑例3學了酸的化學性質后，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若想實現①，需要加入的試劑是。（2）若用Cu(OH)2實現②，會得到色溶液。（3）若想實現③，得到淺綠色溶液，選用的單質是（填物質名稱）。（4）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的金屬氧化物是（填化學式），利用該性質，生活中可用稀硫酸。（5）若選用BaCl2溶液實現⑤，此反應的化學方程式為，基本反應類型為反應?？键c2溶液的酸堿性和pH例4某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質的下列說法中正確的是（　?。〢．該物質可能是氫氧化銅B．該物質一定是純堿的水溶液 C．可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pHD．向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小例5某學習小組用黑枸杞提取液作了以下實驗：實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍藍深藍深藍灰綠黃黃棕（1）測定pH所需的實驗用品有pH試紙、標準比色卡、玻璃片、剪刀和。用剪刀將pH試紙剪成小片而不用手撕的原因是。實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質，各滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：物質稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問題：（2）爐具清潔劑的pH為　。（3）根據實驗現象，不能確定牛奶呈中性的理由是　　。（4）小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現象為　　。三、課堂訓練1．下列物質的溶液能使無色酚酞變紅色的是（）A．醋酸B．氨水C．蔗糖D．食鹽2．下列關于硫酸的認識，正確的是（　?。〢．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數目相同B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放3．下列現象描述錯誤的是（　?。〢．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現白霧B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑D．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色4．證據推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容，下列推理正確的是（）A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．酸性溶液不能使無色酚酞試液變色，所以不能使無色酚酞變色的溶液一定顯酸性C．酸在水溶液中會解離出H+，所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸D．堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅色 5．某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。（1）在空地上確定5～6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是　　。（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　　上，將其呈現的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7。查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物有　　。作物大蒜絲瓜茄子沙棗最適pH范圍5.6～6.06.0～6.56.8～7.38.0～8.76．某化學興趣小組為驗證酸的通性，做了以下5組實驗，請分析并回答問題：【演示實驗】【提出質疑】實驗③沒有明顯現象，甲同學對該實驗是否發(fā)生化學反應提出質疑，并設計了以下實驗進行驗證?！緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F象實驗結論一測定氫氧化鈉溶液的pH=a，滴加稀鹽酸后測得溶液pH=b（忽略體積的變化）a　b（填“>”、“<”或“=”）發(fā)生了反應二向實驗③所得混合溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生發(fā)生了反應【評價交流】乙同學認為甲同學的驗證實驗中方案二不可行，理由是　　。【拓展延伸】演示實驗中有一組沒有驗證酸的通性，該組是?。ㄌ钚蛱枺Ｕ埬阊a充一個演示實驗（不改變反應物的類別）完整驗證酸的通性，該實驗的化學方程式為　　。 參考答案一、知識梳理1．（1）濃鹽酸濃硫酸物理性質無色、液體、有刺激性氣味無色、油狀粘稠液體、無味特性揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現強腐蝕性（即脫水性，化學性質）、吸水性（物理性質）用途化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等化工原料，用于金屬表面除銹，生產化肥、農藥等，濃硫酸常用作干燥劑敞口放置的變化溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數減小溶質質量不變，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質質量分數減?。?）操作示意圖操作要領解釋稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時放熱（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故（3）化學性質舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應Al2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色與堿發(fā)生中和反應NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O與某些鹽溶液反應Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 現象：固體逐漸溶解，產生氣泡2．（1）酸性中性堿性石蕊試液紅色紫色藍色酚酞試液無色無色紅色（2）①酸酸強中堿堿強②pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡③<5.6CO2+H2O==H2CO3二、考點透視例1B例2（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑例3（1）紫色石蕊溶液（2）藍（3）鐵（4）Fe2O3除鐵銹（5）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl復分解例4D例5（1）玻璃棒避免產生的雜質沾在試紙上影響測定結果（2）13（3）牛奶中滴加黑枸杞提取液后為紫色，而紫色對應的pH為6—7（4）有氣泡產生，溶液由藍色變?yōu)樽仙僮優(yōu)榉奂t色三、課堂訓練1．B2．C3．C4．D5．（1）B（2）pH試紙茄子6．>鹽酸中含有氯離子，加入硝酸銀溶液也可以反應生成氯化銀沉淀④Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑