《酸和堿》專題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、知識(shí)梳理1．常見(jiàn)的酸（1）鹽酸①是氣體的水溶液。②色、氣味液體，有性。③打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。④用途：金屬、胃液中含鹽酸幫助。（2）硫酸①色、氣味、狀液體。②濃硫酸特性：強(qiáng)性、性。③用途：金屬、作劑、鉛蓄等。④事故處理：先用，再涂3%~5%的溶液。（3）化學(xué)性質(zhì)①與指示劑：紫色的石蕊試液遇酸變色，無(wú)色的酚酞試液遇酸色。②酸+活潑金屬=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+Mg=H2SO4+Zn=HCl+Fe=H2SO4+Al=③酸+金屬氧化物=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=HCl+Al2O3=H2SO4+MgO=④酸+堿=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=⑤酸+鹽=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+CaCO3=H2SO4+BaCl2=2．常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉①俗名：、、。②溶于水，溶于水時(shí)；固體有吸水性并。③用途：制肥皂；造紙、印染等工業(yè)；精煉石油、爐具等。④事故處理：先用，再涂溶液。（2）氫氧化鈣①俗名：、。②溶于水，且溶解度隨溫度升高而。③用途：建筑、護(hù)樹(shù)、改良、配制。（3）化學(xué)性質(zhì)①與指示劑：紫色的石蕊試液遇堿變色，無(wú)色的酚酞試液遇堿色。②堿+非金屬氧化物=（是否屬于基本反應(yīng)類型？）NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+SO2=③堿+酸=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)） Fe(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=④堿+鹽=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=1．pH（1）表示溶液的一種方法，范圍：。（2）pH<7：性，酸性越強(qiáng)，pH；pH=7：性；pH>7：性，堿性越強(qiáng)，pH。（3）酸雨：的降雨。（4）注意：酸性不等于，酸溶液一定顯性；堿性不等于，堿溶液一定顯性。一、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1溶液酸堿度表示方法例1下列常見(jiàn)物質(zhì)的pH大于7的是（）A．食醋B．食鹽水C．氨水D．檸檬水例2黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蟄了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（）A．食鹽水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）考點(diǎn)2酸的性質(zhì)例3根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)B．打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶，可觀察到冒白霧C．吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)例4在①氧化鐵，②金屬鋅，③氫氧化銅，④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中。跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④B．①②③紅色溶液稀硫酸藍(lán)色溶液淺綠色溶液白色沉淀指示劑①②單質(zhì)氧化物③④堿或鹽C．①③④D．②③④例5化學(xué)使世界變得絢麗多彩。右圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。（1）請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)，②是（填名稱）；③是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出編號(hào)①中稀硫酸使哪一種指示劑顯紅色？。（3）若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：或；若編號(hào)④的物質(zhì)是堿，寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：。考點(diǎn)3堿的性質(zhì)例6下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③蔗糖④生石灰⑤稀硫酸⑥氫氧化鈉A．①⑤B．②⑤C．④⑥D(zhuǎn)．②④例7氫氧化鈉、氫氧化鈣是重要的化工原料。（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做。（2）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與稀硫酸反應(yīng)：；②與CO2反應(yīng)：。上述反應(yīng)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）。（3）以下不屬于氫氧化鈣的性質(zhì)或用途的是（填編號(hào)）。①有腐蝕性②易溶于水③配制波爾多液殺菌④改良酸性土壤 三、課堂訓(xùn)練1．一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A．檸檬汁：2.0~3.0B．番茄汁：4.0~4.4C．牛奶：6.3~6.6D．雞蛋清：7.6~8.02．頭發(fā)油膩是因?yàn)橛椭姆置冢逑磿r(shí)堿性溶液效果更好。從pH角度考慮最好的洗發(fā)水的pH為（）A．8B．7C．6D．43．下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．石灰石4．下列關(guān)于酸和堿的說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳?xì)怏wB．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C．氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤D．氫氧化鈉的和氫氧化鈣溶于水都會(huì)放出大量的熱5．下列四種物質(zhì)中，其中有一種能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．CO2B．CuSO4溶液C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液正極負(fù)極塑料6．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為能。（2）鉛蓄電池放電過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）從材料分類角度看，塑料是一種（填“合成”或“復(fù)合”）材料。（4）廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，可以用熟石灰中和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：某些非金屬氧化物②指示劑①X③某些鹽④變色鹽+水新堿+新鹽鹽+水堿溶液（1）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有（寫(xiě)符號(hào)）。（2）反應(yīng)①變藍(lán)色，則指示劑為。（3）若反應(yīng)②為燒堿溶液吸收SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別），請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)③的一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)方程式。（5）寫(xiě)出反應(yīng)④有藍(lán)色、白色沉淀生成的化學(xué)方程式。8．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)。已知乙是紅棕色固體，丙是熟石灰，甲、丁是同乙甲丙丁類物質(zhì)，丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中，瓶口會(huì)形成白霧。其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。（1）甲的化學(xué)式為。（2）甲轉(zhuǎn)化為丁需要加入的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式），丁與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）乙物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（4）請(qǐng)列舉甲物質(zhì)的一項(xiàng)用途。 9．某化學(xué)反應(yīng)表示為：M+酸→N+鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能是（）A．鹽、酸B．單質(zhì)、單質(zhì)C．堿、氧化物D．氧化物、酸10．將括號(hào)中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（）A．飽和石灰水（稀硝酸）B．稀硫酸（硝酸鋇溶液）C．硝酸（氫氧化鈉溶液）D．氯化鈉溶液（硝酸鋇溶液）11．下列關(guān)于Ba(OH)2的性質(zhì)描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使是紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀D．能與二氧化碳反應(yīng)生成水CuNaOH稀硫酸12．“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(pán)（如右圖）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤(pán)中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤(pán)上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是（）MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示劑金屬BCA酸金屬氧化物ED堿E13．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。小鄭歸納出酸的A、B、C、D、E五條化學(xué)性質(zhì)，并用“五角星”呈現(xiàn)出來(lái)，見(jiàn)右圖：（1）圖中酸的D性質(zhì)中，即“五角星”右下角里面對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類別是。（2）指示劑變色，則A的名稱為。（3）若某金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，則該金屬氧化物為。（寫(xiě)名稱）（4）若酸是硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸與紅褐色堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）為驗(yàn)證鹽酸能與鹽反應(yīng)，可選用的物質(zhì)是（填字母），反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。a．Na2CO3b．NaNO3c．AgNO3d．Ca(OH)2（6）實(shí)驗(yàn)室欲用硫酸制取少量鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。小明用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色。（2）若非金屬氧化物為二氧化硅，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)④的發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）如果反應(yīng)③能產(chǎn)生紅褐色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若產(chǎn)生白色沉淀，則化學(xué)方程式為。 參考答案一、知識(shí)梳理1．（1）①氯化氫②無(wú)刺激性揮發(fā)③白霧鹽酸④除銹消化（2）①無(wú)無(wú)黏稠②腐蝕吸水③除銹干燥電池④水沖洗碳酸氫鈉（3）①紅不變②鹽+氫氣置換2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3＋3H2↑③鹽+水復(fù)分解6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2OH2SO4+MgO==MgSO4+H2O④鹽+水復(fù)分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑤新酸+新鹽2HCl+CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2．（1）①火堿燒堿苛性鈉②易放熱潮解③清潔劑④水沖洗硼酸（2）①熟石灰消石灰②微降低③酸性土壤農(nóng)藥波爾多液（3）①藍(lán)變紅②鹽+水否2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3+H2O③鹽+水復(fù)分解Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O④新堿+新鹽復(fù)分解2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3．（1）酸堿度0~14（2）酸越小中堿越大（3）pH<5.6的降雨（4）酸酸堿堿二、考點(diǎn)透視例1C例2D例3B例4B例5（1）鐵CuO（2）紫色石蕊溶液（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O例6C例7（1）潮解（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②（3）②一、課堂訓(xùn)練1．D2．A3．C4．C5．D6．（1）化學(xué)（2）增大（3）合成（4）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O7．（1）OH—（2）紫色石蕊溶液（3）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（4）酸H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（5）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．（1）H2SO4（2）BaCl22HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)（3）Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2（4）金屬除銹、作干燥劑等9．D10．B11．C12．B 13．（1）鹽（2）紫色石蕊溶液（3）氧化亞鐵（4）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O（5）ac復(fù)分解反應(yīng)（6）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl14．（1）酚酞溶液（2）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=（4）6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl