《物質(zhì)的除雜》專題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、知識(shí)梳理1．物質(zhì)除雜的概念和原則（1）概念：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)。（2）用化學(xué)方法進(jìn)行除雜的原則：“不增、不減、易分離”，實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。①不增：除去雜質(zhì)的同時(shí)不能。②不減：操作過(guò)程中盡量不使。③易分離：加入除雜試劑反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為或轉(zhuǎn)化為。2．除雜的方法（1）物理方法方法適用范圍舉例過(guò)濾法和混合物的分離過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)后的混合物中分離二氧化錳和混合物的分離除去碳酸鈣中的氯化鈉結(jié)晶法從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl除去KNO3中混有的NaCl蒸餾分離不同的物質(zhì)從空氣中分離O2和N2其他分離Fe和Cu用活性炭除去水中的色素和異味（2）化學(xué)方法除雜方法舉例（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）化氣法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入適量NaCl溶液（Na2CO3）：加入適量沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量溶液，過(guò)濾HCl溶液（H2SO4）：加入適量溶液，過(guò)濾NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入適量溶液，過(guò)濾NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量溶液，過(guò)濾NaCl溶液（MgCl2）：加入適量溶液，過(guò)濾NaCl溶液（CaCl2）：加入適量溶液，過(guò)濾NaNO3溶液（NaCl）：加入適量溶液，過(guò)濾置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量，過(guò)濾溶解法：將雜質(zhì)溶解而除去Cu（Fe或CuO）：加入足量，過(guò)濾加熱法：加熱使雜質(zhì)分解而除去CaO（CaCO3）：將混合物，使雜質(zhì)分解轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)CO2（CO）：通過(guò)CaCl2溶液（HCl）：加入足量，過(guò)濾吸收法：將混合氣體通過(guò)溶液或干燥劑，使雜質(zhì)被吸收CO（CO2）：將混合氣體先通過(guò)，再通過(guò)二、考點(diǎn)透視 例1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾BZnCl2溶液（CuCl2）加入過(guò)量的鋅粒，過(guò)濾CFe2O3固體（CuO）加入足量稀鹽酸，過(guò)濾DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾例2選擇合適的試劑（適量）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）MgSO4溶液（H2SO4）：（2）K2SO4溶液（K2CO3）：（3）KNO3溶液（NH4NO3）：（4）KCl溶液（CuSO4）：例3大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)）。小明利用如圖流程進(jìn)行除雜，得到精鹽。（1）操作1需要在（填序號(hào)）中進(jìn)行。A．研缽B．量筒C．燒杯D．廣口瓶（2）操作2的步驟為溶解、過(guò)濾、、結(jié)晶，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。（3）操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過(guò)濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、（填化學(xué)式）溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，加入過(guò)量稀鹽酸，攪拌、煮沸，寫出加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。例4Na2SO4是制造紙張、藥品、燃料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如下圖所示。（1）加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)量，可加入適量　（填名稱）除去。（2）操作a的名稱是 ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察右圖溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是℃以下，這是因?yàn)镹a2SO4的溶解度。三、課堂訓(xùn)練1．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中正確的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點(diǎn)燃B．硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的銅粉，過(guò)濾C．碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)D．氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是（　　）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ACu(NO3)2溶液AgNO3加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B氨氣水蒸氣通過(guò)足量的氫氧化鈉固體干燥CKCl固體KClO3加少量二氧化錳，加熱DNH4HCO3固體NaCl加熱3．下列方法能達(dá)到除雜目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點(diǎn)燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過(guò)濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過(guò)濾4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾B除去KC1固體中少量的MnO2加水溶解，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 C除去銅粉中少量的鎂粉加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥D除去N2中少量的O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)5．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑及操作方法ACO2（H2O）通入生石灰BH2（CO）通入灼熱氧化銅CNaCl溶液（NaOH）加入適量的稀硫酸DKNO3固體（NaCl）冷卻熱飽和溶液，過(guò)濾，烘干6．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑及操作方法ACO（CO2）通過(guò)灼熱的CuOBNaCl（CaCl2）加水溶解、加適量的Na2CO3溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)CC（CuO）加足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的鐵粉、攪拌、過(guò)濾7．選擇合適的試劑（適量）或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）K2SO4溶液（MgSO4）：（2）Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：（3）Cu（Zn）：（4）CaO（CaCO3）：（5）稀鹽酸（硫酸）：8．酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。請(qǐng)回答：（1）廢電池填充物加水處理后，過(guò)濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和；濾液中主要的陰離子是。（2）欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理是：（用化學(xué)方程式表示）。參考答案 一、知識(shí)梳理1．（2）①引入新的雜質(zhì)②被提純的物質(zhì)損失③沉淀、氣體被提純的物質(zhì)2．（1）方法適用范圍舉例過(guò)濾法固體和液體混合物的分離過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)后的混合物中分離二氧化錳可溶性固體和不溶性固體混合物的分離除去碳酸鈣中的氯化鈉結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結(jié)晶除去KNO3中混有的NaCl蒸餾分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從空氣中分離O2和N2其他磁鐵吸引分離Fe和Cu吸附性用活性炭除去水中的色素和異味（2）除雜方法舉例（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）化氣法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入適量稀H2SO4NaCl溶液（Na2CO3）：加入適量稀HCl沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾HCl溶液（H2SO4）：加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量Ca(OH)2溶液，過(guò)濾NaCl溶液（MgCl2）：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾NaCl溶液（CaCl2）：加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾NaNO3溶液（NaCl）：加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量Fe粉，過(guò)濾溶解法：將雜質(zhì)溶解而除去Cu（Fe或CuO）：加入足量稀H2SO4或稀HCl，過(guò)濾加熱法：加熱使雜質(zhì)分解而除去CaO（CaCO3）：將混合物煅燒或加熱，使雜質(zhì)分解轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)CO2（CO）：通過(guò)灼熱的CuOCaCl2溶液（HCl）：加入足量CaCO3，過(guò)濾吸收法：將混合氣體通過(guò)溶液或干燥劑，使雜質(zhì)被吸收CO（CO2）：將混合氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃H2SO4二、考點(diǎn)透視例1B例2（1）Mg或MgO等（2）稀硫酸（3）KOH溶液（4）Ba(OH)2溶液例3（1）A（2）蒸發(fā)引流（3）飽和（4）Na2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O例4（1）Mg2+MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl稀硫酸（2）過(guò)濾漏斗（3）3030℃以下比氯化鈉小三、課堂訓(xùn)練1．B2．B3．C4．A5．D6．A7．（1）KOH溶液（2）Cu（3）稀硫酸或稀鹽酸（4）高溫煅燒（5）BaCl2溶液8．（1）碳粉Cl-（2）在空氣中將濾渣充分灼燒C＋O2點(diǎn)燃CO2