《質(zhì)量守恒定律化學方程式》專題班級姓名學號一、知識梳理1.質(zhì)量守恒定律（1）概念：參加的各物質(zhì)的，等于反應后生成的各物質(zhì)的。（2）化學反應前后的“變”與“不變”：①六個一定不變：宏觀：元素的不變、元素的不變、物質(zhì)的不變微觀：原子的不變、原子的不變、原子的不變②兩個一定變：宏觀：物質(zhì)的一定改變微觀：分子的一定改變③兩個可能變：宏觀：元素的可能改變微觀：分子的可能改變2．化學方程式（1）概念：用來表示的式子。（2）意義①質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和。②量的方面：宏觀：表示反應物和生成物之間的。微觀：表示反應物和生成物之間的。例：2H2＋O2點燃2H2O表示：質(zhì)的方面；量的方面：；粒子方面：。（3）書寫①原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守定律。②步驟：“寫”“配”“注”“查”。（4）利用方程式的計算①理論依據(jù)：定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。②計算步驟：“設”“寫”“標”“列”“答”。二、考點透視考點1質(zhì)量守恒定律的應用例1學校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應可生成次氯酸鈉：Cl2＋2NaOH==NaCl＋X+H2O，其中X的化學式為（）A．NaClOB．Na2OC．NaOHD．NaClO3例2某研究小組將一定量的二甲醚（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)二甲醚氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量/g4.68.0000反應后質(zhì)量/g004.45.4x分析表中數(shù)據(jù)可得：（1）表中x的值為；（2）該實驗發(fā)生反應的化學方程式為。例3甲醛（HCHO）是室內(nèi)裝修的污染物之一，科學家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛。該反應過程的微觀示意圖如下：該反應的化學方程式為?？键c2化學方程式的意義和書寫例4對化學方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列認識中，錯誤的是（）A．該反應的基本類型是置換反應B．參加反應的鈉與水的粒子個數(shù)比為1：1C．鈉應保存時水里以隔絕空氣D．常溫下，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣例5下列化學方程式書寫正確的是（）A．2Ag＋Cu(NO3)2==Cu＋2AgNO3B．2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑C．Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑D．Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O例6根據(jù)給出的信息寫出相應的化學方程式。（1）氮化鎵（GaN）是充電設備中的核心材料，氮化鎵的制取可通過鎵與氨氣在高溫下發(fā)生置換反應來實現(xiàn)，其反應的化學方程式為。（2）鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3組成的物質(zhì)]，可治療胃酸過多癥，寫出其發(fā)生反應的化學方程式：?？键c3結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化學方程式進行的計算次數(shù)加鹽酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）02020202020錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）11.531.4m71.291.1111.1例7化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們?nèi)?1.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)整理如下表所示：【查閱資料】碳不與稀鹽酸反應。請回答下列問題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應中生成氣體的總質(zhì)量為g。（2）實驗數(shù)據(jù)表中m的值為。（3）請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）。 三、課堂訓練1．銅能與稀硝酸反應，根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推測X的化學式為（）A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O2．氫氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氫氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生了反應，該反應是生成物可能是（）A．H2SiO3和H2B．SiF4和H2OC．F2和H2OD．SiF4和H23．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g500.500反應后的質(zhì)量/g23X243A．X的值等于0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D．該反應是分解反應4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應用微觀模型圖表示如下，下列說法正確的是（）A．反應前后硫元素的化合價從+2價變成+3價B．參加反應的反應物間分子個數(shù)比是1：1C．反應前后分子數(shù)目不變D．該反應屬于化合反應5．Cl2和ClO2都是常用的自來水消毒劑。（1）ClO2中氯元素的化合價為。（2）ClO2在自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應為2ClO2+H2O==X+HClO3，則X的化學式為。（3）Cl2在自來水消毒過程中反應的微觀過程如下：①寫出圖甲中反應的化學方程式：。②圖乙所示反應的基本反應類型為反應。 6．寫出下列反應的化學方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒。（2）氧化銅與氫氣加熱條件下反應。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。7．合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了下圖所示實驗：請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g，黃銅中鋅的質(zhì)量為g。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？8．化學興趣小組的同學進行實驗室制備O2的相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】在KClO3分解制O2的反應中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。【進行實驗】用電子秤稱取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。【計算】（1）剩余固體中KCl的質(zhì)量是　　g。（2）該反應生成O2的質(zhì)量（寫出計算過程）?！舅伎肌克l(fā)現(xiàn)制備O2較慢，猜測KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會影響反應的快慢?！咎骄俊浚?）他調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備O2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是　　。【結(jié)論】（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你計算出在【實驗】中稱取的KClO3的質(zhì)量為　g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是　　 （填最簡比），不是最佳質(zhì)量比。參考答案一、知識梳理1．（1）化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和（2）①種類種類總質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量②種類種類③化合價數(shù)目2．化學方程式（1）化學式化學反應（2）①反應條件②質(zhì)量比粒子個數(shù)比氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水每4份質(zhì)量的氫氣和31份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應，生成36份質(zhì)量的水每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子（3）①質(zhì)量守恒（4）①質(zhì)量守恒二、考點透視例1A例2（1）2.8（2）2C2H6O＋5O2點燃2CO2＋6H2O＋2CO催化劑例3HCHO＋O2==CO2＋H2O例4C例5D例6（1）2Ga＋2NH3高溫2GaN＋3H2（2）AlMg(OH)3CO3＋5HCl==MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑例7（1）0.4（2）51.3（3）該鐵合金的含碳量為2.6%，是生鐵三、課堂訓練1．C2．B3．A4．D5．（1）+4（2）HClO2（3）①H2O＋Cl2==HCl＋HClO②分解6．（1）C＋O2點燃CO2（2）H2＋CuO?Cu＋H2O（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O7．（1）0.26.5（2）16.1%8．（1）1.49（2）0.96（3）5:4（4）2.45（5）5：1