高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)：選擇題提速練1（含解析）第一周　選擇題提速練(一)7．明代《造強(qiáng)水法》記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取起冷定，開(kāi)壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C．“開(kāi)壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：選B　“研細(xì)”要在研缽中進(jìn)行。8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．0.1molHCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NAD．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA解析：選C　HCl是共價(jià)化合物，純凈的HCl不能電離，只有溶于水時(shí)才能電離產(chǎn)生H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可認(rèn)為是＋，則3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(　　)A．1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)B．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯D．丙烯和HCl反應(yīng)只生成CH3CH2CH2Cl解析：選C　羧基能與NaHCO3反應(yīng)，羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，1mol蘋果酸含有2mol羧基，故其可與2molNaHCO3反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O可改寫(xiě)為C2H4·H2O，可以看出等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下產(chǎn)生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；丙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3－與d3＋4,的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞dB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a(chǎn)、b、c可形成離子化合物D．e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸解析：選D　根據(jù)題意，a的原子中只有一個(gè)電子，則a為H；b3－與d3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且屬于短周期元素，則b為N、d為Al；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O；五種元素不同主族，且原子序數(shù)e＞d，則e為Si或Cl。簡(jiǎn)單離子半徑r(O2－)＞r(Al3＋)，A正確；簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，B正確；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，C正確；e為Si時(shí)，H2SiO3是弱酸，D錯(cuò)誤。11．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(　　)A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－解析：選D　題圖中左邊為太陽(yáng)能電池，由圖中電荷移動(dòng)方向，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；電極X接太陽(yáng)能電池的負(fù)極，為電解池的陰極，則電極Y為陽(yáng)極，OH－在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在陽(yáng)極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；電解過(guò)程中OH－的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤；CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確。12．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)4,A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)解析：選B　根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水(H＋)＝11，則c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)時(shí)－lgc水(H＋)＝7，M點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合溶液，HA電離產(chǎn)生的c(H＋)等于A－水解產(chǎn)生的c(OH－)，溶液呈中性，而P點(diǎn)時(shí)溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此時(shí)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，故b＝20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項(xiàng)正確。13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無(wú)氣泡Ka：H2CO3＞H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴D將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中都變渾濁溫度對(duì)反應(yīng)速率影響不大解析：選C　無(wú)論H2CO3、H3BO3的酸性相對(duì)強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入Na2CO34,溶液中，均無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則無(wú)法檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明有不飽和烴產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；將Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時(shí)間不同，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極附近溶液的pH不斷減小C．OH－由鋅電極移向石墨電極D．Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)解析：選D　由題給電池總反應(yīng)可知，石墨電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH－向Zn電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D項(xiàng)正確。4