2021年普通高中學業(yè)水平等級性考試北京卷·化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關于黃芩素的說法不正確的是A．分子中有3種官能團B．能與Na2CO3溶液反應C．空氣中可發(fā)生氧化反應D．能和Br2發(fā)生取代反應和加成反應2．下列有關放射性核素氚（H）的表述不正確的是A．H原子核外電子數(shù)為1B．H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．與H2化學性質(zhì)基本相同D．具有放射性3．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．N2的結構式：N≡NB．Na+的結構示意圖：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的電子式：4．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N5．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是 氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bc6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++，?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)7．下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O8．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是 ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O9．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應為：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2B．不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S和PH3有干擾10．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺11．可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結構片段如下圖。 已知：R1COOH+R2COOH+H2O下列有關L的說法不正確的是A．制備L的單體分子中都有兩個羧基B．制備L的反應是縮聚反應C．L中的官能團是酯基和醚鍵D．m、n、p和q的大小對L的降解速率有影響12．下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低13．有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)?2LiH(s)ΔH＜0下列說法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小 D．80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大14．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH-2220kJ·mol?1②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1926.1kJ·mol?1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol?1下列說法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ·mol?1B．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。 （1）①陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。②結合電極反應式說明生成溶液a的原理_______。（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。電解效率η和選擇性S的定義：η(B)=×100%S(B)=×100%①若η(EO)=100%，則溶液b的溶質(zhì)為_______。②當乙烯完全消耗時，測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推測η(EO)≈70%的原因：I．陽極有H2O放電II．陽極有乙烯放電III．陽極室流出液中含有Cl2和HClO……i．檢驗電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗的物質(zhì)是_______。ii．假設沒有生成EO乙烯全部在陽極放電生成CO2，則η(CO2)≈_______%。經(jīng)檢驗陽極放電產(chǎn)物沒有CO2。iii．實驗證實推測III成立，所用試劑及現(xiàn)象是_______?？蛇x試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液16．（10分）某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。（1）實驗驗證實驗I．將0.0100mol·L?1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L?1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。 實驗II．向少量Ag粉中加入0.0100mol·L?1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是_______。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是_______。綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應。③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象_______。（2）測定平衡常數(shù)實驗Ⅲ．一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c1mol·L?1KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3①滴定過程中Fe3+作用是_______。②測得平衡常數(shù)K=_______。（3）思考問題①取實驗I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。②不用實驗II中清液測定K的原因是_______。17．（14分）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。 已知：i．R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOHii．R2OHR2OR3（1）A分子含有的官能團是_______。（2）已知：B為反式結構。下列有關B的說法正確的是（填序號）_______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在2個六元環(huán)的酯類同分異構體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構體（3）E→G的化學方程式是_______。（4）J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結構簡式是_______。（5）L的分子式為C7H6O3。L的結構簡式是_______。（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構體N可制備L。已知：i．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOii．寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結構簡式：_______、_______、_______。18．（12分）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i．鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L?1Fe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.30.1mol·L?1Fe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8（1）純化 ①加入過量鐵粉的目的是_______。②充分反應后，分離混合物的方法是_______。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如下圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol·L?1(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時段，pH幾乎不變；t1-t2時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：_______。④pH≈4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結合總方程式說明原因：_______。（3）產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。Wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應Na2C2O4過量，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。19．（13分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是_______。②電極反應式： i．還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii．氧化反應：_______。③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i．隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii．隨c(Cl-)降低，_______。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是_______，b是_______。（2）利用c(H+)對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結構角度說明理由______________。（3）根據(jù)(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_______。（4）Ag分別與1mol·L?1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因：_______。（5）總結：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______?；瘜W參考答案第一部分共14題，每題3分，共42分.1.A2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.C14.C第二部分共5題，共58分.15.（9分）（1）① ②陰極反應：，穿過陽離子膜進入陰極室形成（2）①②ⅰ.ⅱ.13ⅲ.溶液和淀粉溶液，溶液變藍/品紅溶液，品紅褪色溶液，溶液顏色變成棕黃色16.（10分）（1）①固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體②酸性條件下，有氧化性③a：石墨電極電極b：酸性溶液/酸性溶液/酸性與溶液c：溶液組裝好裝置后，閉合K，當靈敏電流計指針不動時，向左池加入較濃溶液，指針偏轉(zhuǎn)，向右池加入較濃溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)（2）①指示劑②（3）①偏低②完全反應，無法確定反應是否達到平衡狀態(tài)17.（14分）（1）醛基、氟原子（2）a、b、c（3）（4） （5）（6）18.（12分）（1）①消耗，促進水解平衡正向移動，有利于析出；防止被氧化②過濾（2）①②＞③不變增大④不變，消耗的多，產(chǎn)生的少（3）不受影響19.（13分）（1）①②③還原性減弱④固體固體（2） 為同主族元素，電子層數(shù)，離子半徑，失電子能力，還原性（3）（4）溶解度，均可使氧化反應中的降低，提高的還原性，其中只有能使的還原性提高到能將還原（5）還原反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強；氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強