課后達標檢測一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3解析：選A。2gH2的物質(zhì)的量是1mol，含有1mol氫分子，A正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量，B錯誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個粒子，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，D錯誤。2．(2021·洛陽高三模擬)一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約為22.4LC．每個該氣體分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：選A。標準狀況下該物質(zhì)若為氣態(tài)物質(zhì)，則其體積約為22.4L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知，該分子為雙原子分子，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30L·mol－1，D項正確。3．(2021·湖北省選考模考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAB．標準狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NA C．1L0.01mol·L－1溶液中，的離子數(shù)目之和為0.01NA　D．電極反應(yīng)LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個Li＋解析：選A。A.H2S中S的價層電子對數(shù)＝2＋＝4，因此1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，A正確；B.標準狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無法計算，B錯誤；C.1L0.01mol·L－1溶液中，根據(jù)物料守恒可知的總物質(zhì)的量為0.01mol，因此 的離子數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；D.由LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子，釋放xmolLi＋，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個Li＋，D錯誤。4．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：選C。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故相同質(zhì)量的SiO2和CO2的物質(zhì)的量不同，所含氧原子數(shù)不同，D項錯誤。5．(2021·駐馬店高三模擬)在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(　　)A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2解析：選A。同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同體積的甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)m＝nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，若乙氣體是CO，則M(甲)∶28g/mol＝17∶14，故M(甲)＝34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)目均為NAB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．25℃1.0LpH＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA解析：選A。常溫常壓下，“等物質(zhì)的量的N2和CO”的物質(zhì)的量不確定，無法判斷所含的分子數(shù)目，故A錯誤；N2O4的最簡式為NO2，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體相當于0.1mol“NO2”，0.1mol“NO2”中含有0.2mol氧原子，混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；pH＝13的Ca(OH)2溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1molOH－，OH－數(shù)目為0.1NA，故C正確；標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S的物質(zhì)的量均為0.1mol，而HCl分子和H2S分子中均含18個電子，故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的電子數(shù)目均為1.8NA，故D正確。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)A.B.C.D.解析：選D。ag該雙原子分子的物質(zhì)的量＝mol，該雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝g·mol－1，所以bg該氣體在標準狀況下的體積為×22.4L·mol－1＝L。8．標準狀況下，1L密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為(　　) A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)D．m＋n解析：選A。由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1mol任何粒子中所含有的粒子數(shù)，由標準狀況下22.4L氣體中所含有的分子的物質(zhì)的量為1mol、1L氣體中所含有的分子數(shù)為(m＋n)可知，阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m＋n)。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．(2021·煙臺模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．26gC2H2(乙炔)與C6H6(苯)的混合物中含σ鍵的數(shù)目為3NAB．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陰極析出32g銅D．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的粒子數(shù)之和為NA解析：選C。A.26gC2H2的物質(zhì)的量為＝1mol，含σ鍵的數(shù)目為3NA，26gC6H6的物質(zhì)的量為mol，含σ鍵的物質(zhì)的量為mol×12＝4mol，含σ鍵的數(shù)目為4NA，則26g二者的混合物中含σ鍵的數(shù)目大于3NA，小于4NA，A項錯誤；B.13.35gAlCl3的物質(zhì)的量為＝0.1mol，其水解得到Al(OH)3膠體，但Al(OH)3膠體粒子是由許多Al(OH)3聚集而成的，膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；C.電解精煉銅時，陰極銅離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，有0.5molCu生成，其質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g，C項正確；D.標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，Cl2溶于水，與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以溶液中Cl－、ClO－和HClO的粒子數(shù)之和小于NA，D項錯誤。 10．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是(　　)A．該硫原子的相對原子質(zhì)量為B．mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol　C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．a(chǎn)g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA解析：選AB。該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，A項正確；mg該硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為mol，B項正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，C項錯誤；一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，D項錯誤。11．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標準狀況下，11.2LN2中所含電子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子總數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠大于1mol，故所含原子總數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時轉(zhuǎn)移4mol 電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。12．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　)A．左邊與右邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO解析：選AC。左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量(分子數(shù))之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體的物質(zhì)的量(分子數(shù))之比為4∶1，A正確；右側(cè)氣體的物質(zhì)的量＝mol＝0.25mol，質(zhì)量為7g，B錯誤；相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，C正確；隔板處于容器正中間，則左右氣體的物質(zhì)的量相同，應(yīng)再充入0.75molCO，D錯誤。三、非選擇題13．Ⅰ.現(xiàn)有mg某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。Ⅱ.臭氧層是地球生命的保護層，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3，將8L 氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。解析：Ⅱ.存在如下關(guān)系：3O22O3　　　　ΔV3體積　2體積　　　1體積　V　　　　　(8－6.5)L＝1.5L可得V＝3L。答案：Ⅰ.(1)　(2)　(3)　Ⅱ.314．某研究性學(xué)習小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)科學(xué)探究為基礎(chǔ)，設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)?！緦嶒炑b置】【部分實驗數(shù)據(jù)】溫度壓強時間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4min298.2g1.243L請回答下列問題：(1)4min時，H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________________________________________________________________。(3)下列敘述不正確的是________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān) B．在該實驗條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C．同溫同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D．該實驗條件下，O2的密度為1.287g·L－1解析：(1)4min時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g－298.2g＝1.8g，根據(jù)反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L，所以氣體摩爾體積為＝24.86L·mol－1。(3)在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以該實驗條件下O2的氣體摩爾體積為24.86L·mol－1，B項錯誤；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同，C項正確；該實驗條件下，1molO2的體積為24.86L，質(zhì)量為32g，則O2的密度為≈1.287g·L－1，D項正確。答案：(1)0.1　0.05　(2)24.86L·mol－1　(3)B15．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于________________________________________________________________________。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響？________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)中液體體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到水的體積近似等于生成氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2mol　　　　　　　　3molmol　　　　　Vm＝L/mol。答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有　相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.L/mol