課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　)A．1L該溶液中含有0.3NA個(gè)K＋B．1L該溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1解析：選B。0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SO)＝0.3mol·L－1，則1L該溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積指的是溶液的體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：選D。物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，故D項(xiàng)正確。3．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，下列關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．稀釋后的溶液中含NaOH0.6g10 D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：選D。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。4．下列有關(guān)溶液濃度或溶液配制的說法正確的是(　　)A．將500mL1mol·L－1的HNO3溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol·L－1C．配制1mol·L－1KAl(SO4)2溶液100mL，應(yīng)稱取47.4g明礬晶體D．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，配制該溶液時(shí)應(yīng)稱量3.6g燒堿解析：選C。硝酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)硝酸溶液，硝酸物質(zhì)的量減少，A錯(cuò)誤；混合后溶液體積小于100mL，稀硫酸濃度大于1.84mol·L－1，B錯(cuò)誤；需要明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]0.1mol，應(yīng)稱取47.4g明礬晶體，C正確；需要450mL溶液應(yīng)配制500mL溶液，應(yīng)稱量4.0gNaOH，D錯(cuò)誤。5．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是(　　)A．將5.9gNaCl固體放入1000mL容量瓶中，加水溶解并準(zhǔn)確定容B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在托盤天平的左盤上C．固體溶解后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中注入水至刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析：選D。A項(xiàng)，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體；B項(xiàng)，稱量固體10 NaCl時(shí)不能直接放在托盤天平的托盤上，應(yīng)放在稱量紙上；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再加蒸餾水，當(dāng)注入水至距離刻度線1～2cm處時(shí)，要改用膠頭滴管滴加，不能直接注入水至刻度線。6．欲配制500mL2mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm－3)的體積為(　　)A．27.4mLB．83.3mLC．120mLD．無(wú)法計(jì)算解析：選B。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，0.500L×2mol·L－1＝，解得V≈83.3mL。7．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：選D。實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0g，若是膽礬則需要12.5g。應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)A．(b－a)/Vmol·L－1B．(2b－a)/Vmol·L－110 C．2(b－a)/Vmol·L－1D．2(2b－a)/Vmol·L－1解析：選D。由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為amol，則Mg2＋為mol，MgSO4為mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋為bmol，則SO為bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為(b－)mol，其含有的K＋為(b－)mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a)mol，所以原混合溶液中鉀離子的濃度為mol·L－1。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．(2021·蘇州模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1000mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起所配制溶液的濃度偏高的是(　　)A．稱取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水解析：選B。配制1000mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液需稱取Na2CO3·10H2O143.0g，結(jié)果偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低；移液前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響。10．(2021·棗莊一診)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是1.2mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%10 解析：選BC。由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝24.0%；其濃度c＝＝2.4mol·L－1，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g·cm－3×500mL＝600g，溶劑水的質(zhì)量為600g×(1－24.0%)＝456g，水的物質(zhì)的量為≈25.33mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為600g×24.0%＝144g，其物質(zhì)的量為＝1.2mol，故溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為1.2mol∶25.33mol≈1∶21；SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝19.2%。11．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　)A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b解析：選C。由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃10 時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，則物質(zhì)的量濃度不一定相同，故B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a，故C正確；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D錯(cuò)誤。12．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)硫酸　化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%　氨水　化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水解析：選AB。利用c＝計(jì)算：c(H2SO4)＝mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝mol·L－1≈12.9mol·L－110 ，A正確；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL，故有c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1，B正確；該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，w(H2SO4)>49%；氨水與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)NH3的質(zhì)量不變，w(NH3)<12.5%，C錯(cuò)誤；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸，稀釋時(shí)，不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸，D錯(cuò)誤。三、非選擇題13．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。(2)該混合溶液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。解析：由圖可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5mol·L－1，則c(CaCl2)＝＝0.5mol·L－1。(1)n(NaCl)＝1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol，m(MgCl2)＝0.5mol·L－1×0.4L×95g·mol－1＝19g。10 (2)n(CaCl2)＝0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol，稀釋后溶液中c(Ca2＋)＝＝0.2mol·L－1。(3)原溶液中n(Cl－)＝3.0mol·L－1×0.4L＝1.2mol，由反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成的AgCl沉淀為1.2mol。答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.214．(2021·荊州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填寫適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須用到的儀器有托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、__________、________、________以及等質(zhì)量的兩張稱量紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一條豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放在托盤天平的________(填“左盤”或“右盤”)；③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)振蕩。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容。將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線________處，改用________滴加，使溶液凹液面與刻度線相切。10 (8)搖勻、裝瓶、貼簽。解析：配制480mL0.50mol·L－1NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶、貼簽。答案：(1)500mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(7)1～2cm　膠頭滴管15．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中；②往容量瓶中小心注入蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切；③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號(hào))。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”10 ，下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________________。解析：(2)c(HCl)＝＝mol·L－1＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低10