熱考題型特訓(xùn)1　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用1．(2021·福建省新高考適應(yīng)性?？?已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．0.1mol·L－1KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NAB．DO和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA　答案：B2．(2021·湘潭教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA解析：選D。NH是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2＝0.2mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯誤；H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子總數(shù)為0.2NA，D正確。3．(2021·江西教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．32gS8()與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NAB．1L0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含C2O數(shù)目為0.1NAC．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA 解析：選A。S8與S6分子中分別含有8個和6個S—S，1個S對應(yīng)1個S—S共價鍵，由于32gS8與S6的混合物中含S1mol，則該混合物中含1molS—S，A正確；因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2O，所以1L0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含C2O數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，氧氣過量，2molNO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少，所以生成HCl分子數(shù)無法計算，D錯誤。4．(雙選)(2021·廣州一模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過等離子法由SiH4(沸點(diǎn)為－111.9℃)與NH3反應(yīng)制取的化學(xué)方程式為3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．常溫常壓下，1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NAC．NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．當(dāng)生成1molSi3N4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA解析：選BD。1.8gSiH4所含質(zhì)子數(shù)為××NAmol－1＝1.0125NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，分子數(shù)目為0.2NA，B正確；NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的體積大于1L，因此溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，因此當(dāng)生成1molSi3N4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，D正確。5．(2021·湖南適應(yīng)性考試)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的 是(　　)A．常溫常壓下，22.4LCH4含有電子數(shù)為10NAB．6gCH3COOH分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO數(shù)為0.1NAD．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA解析：選B。A.常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，22.4LCH4的物質(zhì)的量不為1mol，故A錯誤；B.一個醋酸分子含有8個共價鍵，6gCH3COOH的物質(zhì)的量是＝0.1mol，其分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NA，故B正確；C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，則含CO數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。6．(2021·日照模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為11NAB．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子數(shù)之和等于0.01NA解析：選B。A.15NH3分子中的質(zhì)子數(shù)為7＋1×3＝10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯誤；B.濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5mol電子，反應(yīng)一段時間硝酸濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.75mol電子，含63g(即1mol)HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2、NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NA，B正確；C.根據(jù)氮原子守恒，常溫下，1L0.1mol·L－1NH4NO3 溶液中含有的氮原子數(shù)等于0.2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2的物質(zhì)的量＝＝0.01mol，SO2溶于水后一部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分發(fā)生電離，在溶液中以H2SO3、HSO、SO粒子形式存在，還有一部分SO2在水中以分子形式存在，根據(jù)硫原子守恒可知，溶液中H2SO3、HSO、SO粒子數(shù)之和小于0.01NA，D錯誤。7．(2021·池州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．常溫下，28gN2和O2的混合氣體中含有的中子數(shù)為14NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)為NAD．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA解析：選A。采用極限法分析，若28g全為N2(每個氮分子的中子數(shù)為7×2＝14)，含中子數(shù)為14NA，若28g全為O2(每個氧分子的中子數(shù)為16)，含中子數(shù)為14NA，故二者混合共28g時，中子數(shù)為14NA，A正確；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，乙醇的物質(zhì)的量為1mol，乙醇分子中含氫原子個數(shù)為6NA，水的質(zhì)量為54g，水的物質(zhì)的量為3mol，水分子中含氫原子個數(shù)為6NA，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中共含有氫原子數(shù)為12NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，則22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)也不是NA，C錯誤；溶液的體積未知，故所含的OH－的數(shù)目無法計算，D錯誤。8．(雙選)(2021·德州模擬)通常監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC．17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA 解析：選AC。A.氯化鋇是由鋇離子和氯離子按個數(shù)比為1∶2形成的離子晶體，則0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，故A正確；B.溶液的體積未知，無法計算H＋的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯誤；C.過氧化氫分子中含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的量為＝0.5mol，則0.5mol過氧化氫分子中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，故C正確；D.由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為＝0.01mol，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故D錯誤。9．苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)和原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：＋(CH3CO)2O(乙酸酐)COCH3＋CH3COOH。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．1mol苯所含的單鍵數(shù)目為12NAB．0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NAC．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍D．1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA解析：選B。苯分子中6個碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵(即形成Π鍵)，苯分子中所含的單鍵為C—H，故1mol苯所含的單鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為0.1×(6×4＋8×3＋1×6)NA＝5.4NA，B正確；氣體密度與氣體所處狀況有關(guān)，氣體所處狀況未知，無法比較密度大小，C錯誤；醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，D錯誤。 10．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)A．4.6g14CO2與NO的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA解析：選D。14CO2和NO的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，4.6g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者分子中均含有24個中子，則0.1mol此混合物中所含中子數(shù)為2.4NA，A正確；將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而由于溶液呈中性，即c(OH－)＝c(H＋)，則有n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1mol，溶液中CH3COO－數(shù)目等于0.1NA，B正確；I元素的化合價由－1價升高為0價，則1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，D錯誤。11．(2021·泰安模擬)磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．3.1g白磷中含P—P的數(shù)目為0.3NAB．6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NAC．0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4＋6H24PH3，生成PH3分子的數(shù)目為0.4NAD．0.1molP4發(fā)生反應(yīng)P4＋5O2===2P2O5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA 解析：選B。A.3.1g白磷的物質(zhì)的量為＝0.025mol，1分子白磷中含有6個P—P，則3.1g白磷中P—P的數(shù)目為0.025×6NA＝0.15NA，故A錯誤；B.6.2g磷烯中含有P原子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)均攤法知，一個六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為6×＝2，則6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4NA，故C錯誤；D.P元素的化合價從0價升高為＋5價，O元素的化合價從0價降低為－2價，1molP4失電子數(shù)目為20NA，則0.1molP4發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤。