章末綜合測(cè)評(píng)(一)(時(shí)間：90分鐘　分值：100分)一、選擇題：本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過“修訂國(guó)際單位制”決議，以阿伏加德羅常數(shù)定義物質(zhì)的量的單位——摩爾，可大大提高穩(wěn)定性和精確度。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是(　　)A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32gO2和32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2∶3解析：選B。1mol不同物質(zhì)中所含有的原子數(shù)不一定相同，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量可以把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，C錯(cuò)誤；32gO2與32gO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比是1∶1，D錯(cuò)誤。2．下表中給出了甲和乙所對(duì)應(yīng)的相關(guān)物理量，其中不能求出物質(zhì)的量的是(　　)選項(xiàng)ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積解析：選C。根據(jù)n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是(　　)A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子數(shù)目 B．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目C．0.5mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋數(shù)目D．28g鐵在反應(yīng)中做還原劑且完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目解析：選B。12gC60和石墨的混合物所含碳原子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO數(shù)目小于NA，B正確；未指明溶液的體積，無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量和Na＋的數(shù)目，C錯(cuò)誤；28g鐵在反應(yīng)中做還原劑且完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目可能為1.5NA，可能為NA，也可能在NA～1.5NA之間，D錯(cuò)誤。4．某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是(　　)A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1解析：選D。溶液的體積多于1L，A錯(cuò)誤；Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，B錯(cuò)誤；所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原來c(Cl－)＝0.2mol·L－1，將溶液稀釋一倍后，則所得溶液的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，D正確。5．(2021·濟(jì)南模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)A．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：選A。A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確； C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，含22個(gè)質(zhì)子，SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，含32個(gè)質(zhì)子，即二者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉中的－1價(jià)的氧原子變?yōu)椋?價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D正確。6．某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　)①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④解析：選D。①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。7．取mg相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為(　　)A．＋B．＋C．＋D．＋ 解析：選A。設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為＋x，根據(jù)得失電子守恒，mol×x＝×2，解得x＝，則金屬元素的化合價(jià)為＋。8．如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224LB．生成物的分子數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中N—H數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA解析：選C。A項(xiàng)，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH部分水解，故加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目小于0.005NA，錯(cuò)誤。9．(2021·青島質(zhì)檢)如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同解析：選B。根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，若H2為1mol，則O2為0.5mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2 也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為(　　)A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：選C。因溶液呈電中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計(jì)，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1。二、選擇題：本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．(2021·南通模擬)國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是(　　)A．1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于1.5NAB．2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NAC．56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA解析：選AD。A項(xiàng)，Al3＋、Fe2＋水解產(chǎn)生H＋，該溶液中陽(yáng)離子還包括H＋，陽(yáng)離子總數(shù)增加，故1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于1.5NA，故A正確；B項(xiàng)，因存在反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后氧氣有剩余，生成的NO會(huì)與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，所以最終生成NO的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制備而成，分子內(nèi)沒有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，濃硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，從化學(xué)方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，從化學(xué)方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5g鋅的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.5mol，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，故D正確。12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁解析：選A。量筒只能精確到0.1mL，B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，D錯(cuò)誤。13．(2021·萊蕪模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A32g1molB11.2L0.5molC158g2molD79gNA解析：選AD。該反應(yīng)為S2O在酸性條件下的歧化反應(yīng)，S2O 中硫的化合價(jià)為＋2價(jià)，1molS2O參加反應(yīng)生成1mol單質(zhì)S和1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故常溫常壓下反應(yīng)生成16g(即0.5mol)單質(zhì)硫時(shí)，必生成0.5molSO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質(zhì)的量不是0.5mol。綜上所述，A、D項(xiàng)正確。14．由C16O和C18O組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是(　　)A．氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14∶15B．氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1C．氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15∶14D．氣體中C16O和C18O的密度之比為1∶1解析：選B。C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30，二者組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，根據(jù)十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以分子數(shù)之比為1∶1，A錯(cuò)誤，B正確；物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為28∶30＝14∶15，C錯(cuò)誤；同溫、同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氣體中C16O和C18O的密度之比為28∶30＝14∶15，D錯(cuò)誤。15．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w 解析：選CD。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，則c＝mol/L＝，化簡(jiǎn)可得c＝mol/L，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D正確。三、非選擇題：本題包括5個(gè)小題，共60分。16．(10分)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液態(tài)化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________，其物質(zhì)的量為________mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為________，Y元素的名稱是________________________________________________________________________。(3)若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。解析：(1)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前O2的體積與生成的X2氣體體積相同，為11.2L，其物質(zhì)的量為0.5mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1；X2Y4的摩爾質(zhì)量為＝32g·mol－1，故X為氮元素，Y為氫元素。(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1molN2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以反應(yīng)生成0.1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。答案：(1)11.2L　0.5　(2)28g·mol－1　氫　(3)0.417．(12分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。 (2)19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(3)將50g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為________。(5)奧克托今是一種猛(性)炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡(jiǎn)稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為________。(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積之比可能為________?？諝釮2、O2的混合氣體解析：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的物質(zhì)的量為＝0.02mol，該氣體的質(zhì)量為0.64g，則其摩爾質(zhì)量為＝32g·mol－1，故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32。(2)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則RCl2的摩爾質(zhì)量為(x＋71)g·mol－1，由19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，則×2＝0.4mol，解得x＝24。(3)硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度＝50g÷250g·mol－1÷0.1L＝2mol·L－1。 (4)c(Cu2＋)＝＝0.001mol·L－1。(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，奧克托今的分子式為C4H8N8O8，根據(jù)原子守恒可知，HMX自爆時(shí)的化學(xué)方程式為C4H8N8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為1∶1。(6)設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1mol，右室發(fā)生反應(yīng)2H2＋O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則，解得x∶y＝7∶2；若氧氣過量，則：，解得x∶y＝4∶5。答案：(1)32　(2)24　(3)2mol·L－1　(4)0.001mol·L－1　(5)1∶1(6)7∶2或4∶518．(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能是________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．在容量瓶中直接稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g 。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)配制溶液時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解固體、稀釋溶液、長(zhǎng)期貯存溶液；容量瓶只有一個(gè)刻度線，不能用來測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)應(yīng)配制500mLNaOH溶液，則m(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則所配制溶液濃度偏低，即小于0.1mol·L－1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到室溫時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏高，即大于0.1mol·L－1。(4)濃硫酸的濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1，則0.5mol·L－1×500mL＝18.4mol·L－1×V，解得V≈13.6mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)BCDE　(3)2.0　小于　大于　(4)13.6　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌19．(12分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為________。(2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備αFe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________，生成此實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.72。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC；生成的CO2為0.5mol，在該條件下體積為0.5mol×24L·mol－1＝12L。答案：(1)1∶1　(2)0.72　(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6g　12L20．(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、________________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；③準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________________________________________________________________________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①中，配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏低的操作有________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做處理E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．稀釋濃鹽酸時(shí)，燒杯中有少量水G．未冷卻至室溫即定容(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空白。步驟①：____________________________________________________；步驟③：________。(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是________(已知：25℃、101kPa下，氣體摩爾體積約為24.5L·mol－1)。(4)讀數(shù)時(shí)需要注意：_______________________________________ ________________________________________________________________________(至少寫兩點(diǎn))。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________L·mol－1。解析：(2)步驟①用濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管和100mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1鹽酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為4.0×10－3mol，其質(zhì)量為m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。(3)8.0×10－3molHCl與Mg完全反應(yīng)放出4.0×10－3molH2，其在25℃、101kPa下的體積為4.0×10－3mol×24.5L·mol－1＝0.098L＝98mL，故應(yīng)選取容積為100mL的量筒。(5)HCl完全反應(yīng)時(shí)生成4.0×10－3molH2，實(shí)驗(yàn)中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25VL·mol－1。答案：(1)AC　(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管　0.096　(3)100mL　(4)①恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相切(任寫兩點(diǎn)即可)　(5)0.25V