課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)解析：選B。CaCO3屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤，B項正確；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是電解質(zhì)，而SO3和NH3是非電解質(zhì)，C項錯誤；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　)選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClOPH3非電解質(zhì)NO2FeHFC2H5OH解析：選A。B項中BaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e艱苦不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C項中HF是弱電解質(zhì)；D項中PH3是非電解質(zhì)。3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應(yīng)外，還有SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式；D.HPO不能拆寫成H＋和PO。 4．(2021·重慶選擇考?？?下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOC．氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O解析：選A。A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B錯誤；C.氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C錯誤；D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，D錯誤。5．(2019·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：選A。A項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應(yīng)寫成離子形式，錯誤。6．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(裝置如圖所示)中，向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液解析：選B。鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會 熄滅，A項錯誤；硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度又增大，燈泡又逐漸變亮，B項正確；硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項錯誤；鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項錯誤。7．(2019·高考天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗現(xiàn)象的是(　　)實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O解析：選A。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化銨溶液，NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項錯誤。8．(2021·福建省新高考適應(yīng)性?？?下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋B．0.1mol·L－1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO答案：A二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．(2021·濟(jì)南一中高三模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加過量稀鹽酸：CO＋H＋===HCOD．NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O解析：選D。NH的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A不正確；—Br能發(fā)生水解，應(yīng)生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正確；Na2CO3溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成CO2，C不正確。10．(2021·濰坊高三期中)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．漂白粉溶液中通入過量SO2：2ClO－＋2SO2＋2H2O===2HSO＋2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋解析：選CD。瓶膽內(nèi)水垢的主要成分為CaCO3，為難溶電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，二者均不能拆分，應(yīng)寫化學(xué)式，A項錯誤；ClO－具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該離子方程式不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，B項錯誤。11．(2021·日照高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OB．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：選AD。向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤。12．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　)選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O解析：選D。將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通 入少量SO2，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C錯誤。三、非選擇題13．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________________________________________________(填離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________________________________________________(填離子方程式)。Ⅱ.按要求完成Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH表示)氧化成硝酸鹽：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足 量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH－反應(yīng)，向NH4HCO3溶液中加入氫氧化鈉，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液，若有沉淀生成，說明HCO與OH－反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O；若沒有沉淀生成，說明NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時，生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NH被氧氣氧化為NO，反應(yīng)的離子方程式為NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋。(2)加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，說明I－被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O14．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號)。 ①單質(zhì)　②氧化物?、垭娊赓|(zhì)　④鹽?、莼衔?2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列表格中是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在表格中用相應(yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：(1)離子反應(yīng)中一定有離子參加反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參加反應(yīng)或生成。(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者中有的屬于離子反應(yīng)，可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的不屬于離子反應(yīng)，只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。答案：(1)③⑤ (2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(答案合理即可)15．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫元素顯－1價，鐵元素顯＋2價)，生成物為Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ的成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)過濾Ⅰ后的溶液中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入氨水調(diào)節(jié)pH為3～4，使Fe3＋沉淀。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)得失電子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒方程式右側(cè)補(bǔ)H2O。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O