課后達標檢測一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．(2021·北京師范大學附中高三模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)A．NH、H＋、S2O、POB．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOC．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SOD．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO解析：選B。A中S2O在酸性環(huán)境中發(fā)生歧化反應，H＋與PO反應生成HPO、H2PO、H3PO4；C中S2－分別與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀；D中Ba2＋與CO反應生成沉淀，Al3＋與CO發(fā)生相互促進的水解反應。2．(2021·泰安高三模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．無色透明的溶液中：OH－、Na＋、CrO、SOB．c(S2O)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、SOC．水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HSO、NOD．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na＋、NH、、Cl－解析：選B。含有CrO的溶液呈黃色，故不選A;S2O、Na＋、K＋、CO、SO不反應，能大量共存，故選B；水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下HSO、NO發(fā)生氧化還原反應，堿性條件下Mg2＋、HSO和OH－反應生成氫氧化鎂沉淀和SO，故不選C ；能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，、H＋反應生成苯酚，故不選D。3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOD．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO解析：選B。ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應，A項不符合題意；H＋與CH3COO－會結合成弱電解質CH3COOH，C項不符合題意；OH－與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，OH－與HCO反應生成CO和H2O，D項不符合題意。4．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　)A．向溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選B。向溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，A項錯誤；無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，B項正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，C項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，D項錯誤。5．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)A．加入過量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－B．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl－ C．通入過量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－D．通入過量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、Cl－解析：選C。腐蝕后的溶液中含有Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等。加入過量CuO，CuO與H＋反應生成Cu2＋和水，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－，A錯誤；加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應，反應后的溶液中主要存在的離子為Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；通入過量Cl2，Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋和Cl－，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應生成Fe2＋和SO，反應后的溶液中主要存在的離子為H＋、Cu2＋、SO、Cl－、Fe2＋，D錯誤。6．下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)選項離子要求ANa＋、NO、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO)BFe3＋、NO、Cl－滴入KSCN溶液，立即出現紅色沉淀CNa＋、HCO、Al3＋、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH、H＋、Al3＋、SO滴加NaOH濃溶液并加熱，一開始沒有氣體產生解析：選D。根據電荷守恒c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO)，A錯誤；Fe3＋與SCN－發(fā)生反應生成紅色絡合物而不是紅色沉淀，B錯誤；Al3＋與HCO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯誤；加入的NaOH先與H＋、Al3＋反應，后與NH反應產生氨氣，最后與生成的Al(OH)3沉淀反應，D正確。7．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2) C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、NO(1∶1∶1∶1)解析：選B。Al3＋與OH－的物質的量之比為1∶2，會產生沉淀，A項錯誤；NH與OH－的物質的量之比為1∶1，二者結合為NH3·H2O，B項離子混合后得到無色、堿性、澄清溶液，B項正確；Fe3＋與S2－發(fā)生反應：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Fe2＋＋S2－===FeS↓，Fe2＋有剩余，故混合后會產生沉淀且溶液呈淺綠色；C項錯誤；H＋、I－、NO的物質的量之比為1∶1∶1，根據6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，反應后生成碘單質，故所得溶液不是無色溶液，D項錯誤。8．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO(H＋)氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．根據下列實驗內容得出的結論正確的是(　　) 選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質中一定含有OH－，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，加熱，無磚紅色沉淀產生廢液中不含Cu2＋C向某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色無味氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3＋解析：選D。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液，加熱，也無磚紅色沉淀產生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產生無色無味氣體，C項錯誤。10．某無色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅。(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。(3)向(2)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成。(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是(　　)A．一定含有K＋、OH－、CO、SOB．可能含有Cl－、OH－C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋D．無法判斷離子種類解析：選BC。無色溶液說明不含Cu2＋。(1)滴加無色酚酞試劑變紅，說明含OH－和CO中的至少一種，則不含Ag＋。(2)加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含CO和SO中的至少一種，則一定不含Ba2＋。(3)向(2) 所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明原溶液中含有CO和SO。(4)向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl－，但加入的BaCl2溶液及鹽酸引入了Cl－，不能確定原溶液中是否含有Cl－。根據溶液呈電中性，則原溶液中必含K＋。綜上所述，原溶液中一定含有K＋、CO、SO，可能含有Cl－、OH－，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋。11．(2021·淄博高三模擬)水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是(　　)A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．原溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO、NHD．原溶液中一定不存在大量Na＋解析：選BD。由題圖可知，溶液Ⅰ在加入過量Ba(OH)2并加熱后，生成了有色沉淀與氣體B，根據題中所給離子推斷，有色沉淀中含有Fe(OH)3沉淀，氣體B為NH3，則溶液Ⅰ中一定存在Fe3＋與NH；向原溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體A與溶液Ⅰ，說明原溶液中一定存在Fe2＋、NH與NO，Fe2＋在酸性條件下與NO反應，生成Fe3＋、NO氣體與H2O，則氣體A為NO，原溶液中一定不存在CO；由于存在的各離子具有相同的物質的量，溶液為電中性，則原溶液中還存在SO，一定不存在Na＋、Al3＋；溶液Ⅱ在通入適量CO2后生成白色沉淀BaCO3。綜上所述，原溶液中一定存在的離子為Fe2＋、NH、NO、SO，一定不存在的離子為Na＋、Al3＋、CO。A項，由上述分析可知，氣體A一定不是 CO2，氣體A為NO，氣體B為NH3，故A項錯誤；B項，由上述分析可知，白色沉淀為BaCO3，故B項正確；C項，由上述分析可知，原溶液中一定存在的離子為Fe2＋、NH、NO、SO，故C項錯誤；D項，由上述分析可知，為維持溶液電中性，原溶液中一定不存在大量Na＋，故D項正確。12．(2021·濟南高三模擬)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(標準狀況下)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是(　　)A．一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO、CO、NH、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO)＝0.01mol·L－1，c(NH)＞c(SO)D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO)解析：選D。(1)取200mL該溶液加入足量BaCl2溶液有沉淀生成，向沉淀中加入過量鹽酸后，沉淀部分溶解，說明該沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.30g，則溶液中含有CO、SO，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是＝0.01mol，碳酸鋇的質量是4.30g－2.33g＝1.97g，碳酸根離子的物質的量是＝0.01mol。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生的能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，物質的量是＝0.05mol，說明原溶液中NH的物質的量是0.05mol。綜上所述，溶液中一定存在SO、CO、NH，根據電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故A、B項均不符合題意；c(CO)＝＝0.05 mol·L－1，c(SO)＝＝0.05mol·L－1，c(NH)＝＝0.25mol·L－1，故C項不符合題意；如果題述6種離子都存在，根據電荷守恒c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(CO)＝c(NH)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(K＋)＋0.05mol·L－1>0.05mol·L－1＝c(SO)，所以c(Cl－)>c(SO)，故D項符合題意。三、非選擇題13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現象①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色②取少量該溶液，加入Cu片和稀硫酸有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是____________；溶液中肯定不存在的離子是____________。(2)寫出實驗步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了進一步確定其他離子，寫出應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：本題要求為無色透明溶液，則Fe2＋不能大量存在。步驟①pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；步驟②說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子I－就不能大量存在；步驟③說明有SO，Ba2＋就不能大量存在；步驟④不能說明有Cl－，因為步驟③中引入了Cl－；步驟⑤說明有Mg2＋和Al3＋。答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的檢驗可以用焰色試驗；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明Cl－存在14．某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1mol。陽離子K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋陰離子OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)原溶液中所含的陰離子為________________，陽離子為________________。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質量為________g。 解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液中陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因為產生無色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1molSO，而陽離子只能是Mg2＋，且物質的量為1mol。(3)生成無色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固體質量為120g。答案：(1)一定不　HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類減少(2)Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)12015．(2021·菏澤高三模擬)在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。實驗及操作現象裝置試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.加堿時________；加酸后得到棕黃色溶液新制飽和氯水Ⅱ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后________________________________________________________________________________________________________________________________________________(1)Ⅰ中加堿時出現的現象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ⅱ中加酸后出現的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，用離子方程式解釋產生此現象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗及操作裝置試管滴管現象0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅲ.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中________________________________________________________________________________________________________________________________________________，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。( 請將上述操作補充完整)②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：a．________________________________________________________________________；b．________________________________________________________________________。解析：(1)Ⅰ中加堿時先生成氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(2)Ⅱ中加酸時出現的現象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為發(fā)生了反應ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。答案：(1)先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色　(2)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(3)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀硫酸　②a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　b．溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化