課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2021·河北省選擇考?？?化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染解析：選A。A.牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可預(yù)防齲齒，在轉(zhuǎn)化過程中所有元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.綠化造林，通過綠色植物的光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能夠與金屬眼鏡架中的一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，C不符合題意；D.可降解包裝材料完全降解一般變?yōu)镃O2、H2O等，在該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，因此涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2．(2021·濰坊高三模擬)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O做氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 解析：選D。反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的還原性，故A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，做還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．(2021·河北省選擇考?？?乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是(　　)A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液解析：選A。A.過氧化物與K3[Fe(CN)6]溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)過氧化物的存在，A符合題意；B.弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，B不符合題意；C.Na2Cr2O7的稀H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可將過氧化物氧化，而Na2Cr2O7被還原為Cr3＋，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，C不符合題意；D.過氧化物具有強(qiáng)氧化性，可將(NH4)2Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋，與KSCN溶液混合，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，D不符合題意。4．(2021·本溪高三模擬)水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．①④⑧中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D．⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑解析：選C。H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯(cuò)誤；①④⑧中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；⑦中水做還原劑，②中水做氧化劑，D錯(cuò)誤。5．(2021·棗莊高三質(zhì)檢)公元8世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O＋4NO↑＋3O2↑)，同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)室可用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理B．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸C．王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中做氧化劑的是硝酸D．硝石可用來制作黑火藥解析：選A。用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制HNO3，利用的原理是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，A不正確；干餾產(chǎn)生的混合氣體滿足反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3中的組成關(guān)系，B正確；王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)為Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，HNO3中的N元素由＋5價(jià)降低為＋2價(jià)，所以硝酸是氧化劑，C正確；黑火藥的成分為KNO3、S、C，硝石是黑火藥的成分之一，D正確。6．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(　　)A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑解析：選D。根據(jù)化學(xué)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，A不正確；H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。7．(2021·延安高三模擬)氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．b只有還原性B．c沒有漂白性，d具有漂白性C．一定條件下e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑D．g的化學(xué)式為HClO4解析：選A。b為HCl，其中＋1價(jià)的H化合價(jià)能降低，具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為Cl2，沒有漂白性，d為HClO，具有漂白性，B項(xiàng)正確；e為ClO2，f含ClO，一定條件下二者均屬于較強(qiáng)氧化劑，C項(xiàng)正確；g的化學(xué)式為HClO4，D項(xiàng)正確。8．(2021·株洲高三質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是(　　)A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀解析：選D。由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，生成2molCuI沉淀，故D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2做還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性：Cu2＋＞I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2＞SO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．(2021·威海高三模擬)我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)A．Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時(shí)補(bǔ)充B．消除零價(jià)碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)C．消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋D．整個(gè)過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0解析：選C。根據(jù)原理圖可知，循環(huán)過程發(fā)生反應(yīng)Pb0＋2Eu3＋===Pb2＋＋2Eu2＋，I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I(xiàn)－，Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，從而消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，Eu3＋/Eu2＋離子對(duì)在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不會(huì)損耗，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；消除零價(jià)碘的過程中，發(fā)生反應(yīng)I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I(xiàn)－，反應(yīng)中Eu2＋失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Eu3＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C選項(xiàng)正確；整個(gè)過程中，Pb0失去電子，I0得到電子，即電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2021·棗莊高三聯(lián)考)現(xiàn)代工藝冶金過程中會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致水污染的CN－，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)A．氰化物有毒，CN－易與人體內(nèi)的Fe2＋、Fe3＋絡(luò)合B．處理1molCN－，消耗2.5molH2O2C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子生成22.4L無毒氣體D．用雙氧水處理后的廢水可直接排放解析：選CD。人體內(nèi)含有Fe3＋、Fe2＋，易與CN－絡(luò)合形成絡(luò)合物，A項(xiàng)正確；在堿性條件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根據(jù)離子方程式可知，處理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B項(xiàng)正確；氣體所處狀況未知，不能準(zhǔn)確得出氣體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用雙氧水處理后的廢水有較強(qiáng)的堿性，需用酸中和后方可排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　?、?A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法不正確的是(　　)A．反應(yīng)2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以發(fā)生B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄OZ2，反應(yīng)②中氧化性：B2>A3＋，反應(yīng)③中氧化性：Z2>B2。綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O>Z2>B2>A3＋，則還原性順序?yàn)閄2＋Fe2＋>Cl－。(5)過程Ⅱ是為了檢驗(yàn)Fe2＋被氯氣氧化后的產(chǎn)物，過程Ⅳ是為了檢驗(yàn)二氧化硫被Fe3＋氧化后的產(chǎn)物。甲：過程Ⅱ中檢出離子有Fe3＋無Fe2＋，說明氯氣過量，過程Ⅳ中檢出離子有SO，不能說明二氧化硫就是被鐵離子氧化的，也可能是被氯氣氧化的，甲錯(cuò)誤；乙：過程Ⅱ中檢出離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說明亞鐵離子未被氧化完全，氯氣量不足，過程Ⅳ中檢出離子有SO ，一定是二氧化硫被鐵離子氧化得到的，乙正確；丙：過程Ⅱ檢出離子有Fe3＋無Fe2＋，而過程Ⅳ中檢出離子有Fe2＋，說明二氧化硫把鐵離子還原為亞鐵離子，丙正確。答案：(1)NaOH溶液　防止尾氣污染環(huán)境(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO，反之無SO(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－　(5)乙、丙