熱考題型特訓2　信息型氧化還原反應方程式的書寫1．根據(jù)新信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_____________________________________________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。(5)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在45～50℃時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。答案：(1)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(6)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]2．(2021·西寧高三模擬)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2＋。用所學知識回答下列問題：(1)反應3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，當 有6molH2SO4參加反應時，有________mol還原劑被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應生成KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_____________________________________________________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_____________________________________________________________________。解析：(1)反應3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，H2O2中氧元素化合價從－1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化，故當有6molH2SO4參加反應時，有10molH2O2被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，根據(jù)原子守恒可知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)n(KI)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，KI與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應生成KIO3，則n(KIO3)＝0.6mol，轉移電子的物質的量為3.6mol，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2＋，由得失電子守恒可知，消耗KMnO4的物質的量為＝0.72mol。(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液又變?yōu)樽攸S色。答案：(1)10　(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(3)0.72　(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋　H＋與NO 組成的硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋3．三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水蒸氣除外)________________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒可制得Ni2O3，Ni元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低，又生成的是混合氣體，則必有CO2和CO生成。(3)ClO－具有強氧化性，將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl－，發(fā)生反應的離子方程式為ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)CO、CO2 (3)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O　4．(2021·莆田高三質檢)廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)完成“溶浸2”反應的離子方程式：______LiFePO4＋______H2O2＋______===______Li＋＋________＋______H2PO＋______H2O解析：(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。(2)“溶浸2”為LiFePO4與H2SO4、H2O2反應，H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2LiFePO4＋H2O2＋6H＋===2Li＋＋2Fe3＋＋2H2PO＋2H2O。答案：(1)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑(2)2　1　6H＋　2　2Fe3＋　2　25．(2021·深圳高三測試)氧化鉻綠(Cr2O3)的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。 (1)該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)HCHO中碳元素化合價為0價，該反應在堿性環(huán)境下進行，最終生成碳酸鈉、Cr(OH)3等，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，反應的離子方程式為4CrO＋3HCHO＋4H2O===4Cr3↓＋2OH－＋3CO。(2)重鉻酸鈉具有強氧化性，硫酸銨具有還原性，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，故N元素轉化為N2，二者發(fā)生氧化還原反應生成Cr2O3、N2、Na2SO4、H2O，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒可知，該反應的化學方程式為Na2Cr2O7·H2O＋2SO4Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑。答案：(1)4CrO＋3HCHO＋4H2O===4Cr↓＋2OH－＋3CO(2)Na2Cr2O7·H2O＋2SO4Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑6．(2021·武漢華中師大一附中聯(lián)考)疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，采用“亞硝酸甲酯水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉化為氣態(tài)進入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學方程式： _____________________________________________________________________。(2)疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)裝置圖可以發(fā)現(xiàn)亞硝酸甲酯合成釜中有三種原料：濃硫酸、甲醇和亞硝酸鈉，濃硫酸可以酸化亞硝酸鈉，并為酯化反應提供催化劑，得到甲醇的無機酸酯和水，則反應的化學方程式為2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4(濃)===2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O。(2)疊氮環(huán)合塔中加入了水合肼與燒堿，燒堿可以使第一步得到的亞硝酸甲酯水解，產(chǎn)生甲醇和亞硝酸鈉，同時亞硝酸鈉和肼發(fā)生歸中反應得到產(chǎn)物疊氮化鈉，則反應的化學方程式為N2H4＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋2H2O。答案：(1)2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4(濃)===2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O(2)N2H4＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋2H2O