課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉?！边@里的“鐵線粉”指的是(　　)A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3解析：選D。鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)題意“舶上鐵絲，……日久起銷”，說明銷是鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3，D項(xiàng)正確。2．(2021·廣元一中模擬)在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A．FeFeCl3B．FeFeSO4C．FeFe3O4D．FeFeCl2解析：選B。Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合；常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B符合；Fe和H2O(g)在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合。3．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C．制備無水AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A項(xiàng)不正確；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項(xiàng)不正確；制備無水AlCl3、FeCl3，若將其溶液直接蒸干，會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項(xiàng)不 正確。4．(2021·六安一中模擬)下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　)選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：選C。Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯(cuò)誤。5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5解析：選B。1.12g鐵的物質(zhì)的量為1.12g÷56g/mol＝0.02mol，25mL2mol/L氯化鐵溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為0.025L×2mol/L＝0.05mol；發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根據(jù)比例關(guān)系可得，0.02mol鐵完全反應(yīng)，消耗0.04molFe3＋，生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e3＋剩余0.01mol，所以溶液中含有Fe3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，沒有金屬鐵剩余。A項(xiàng)，鐵粉沒有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有剩余的Fe3＋，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.06mol∶0.01mol＝6∶1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)離子方程式可得，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(　　) 選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵B向CO還原Fe2O3得到的黑色固體中加入鹽酸，溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe2＋解析：選A。B項(xiàng)中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使黑色固體中有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NO(H＋)具有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中若原溶液中無Fe2＋而存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7．(2021·池州一中模擬)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為(　　)A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：選D。根據(jù)反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則n(Fe3＋)＝0.2mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05mol∶0.2mol＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。8．(2021·宜春調(diào)研)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是(　　) A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋解析：選C。試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體，故試劑b是稀鹽酸，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，將兩次過濾得到的FeCl2溶液混合并通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，并過濾)便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)濃縮與過濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯(cuò)誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故不可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋，D錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．(2021·?？诟呷M)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))，下列推斷不合理的是(　　)A．B中收集到的氣體是氧氣B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D．反應(yīng)完后，燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后 得到氯化鐵晶體解析：選AB。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C項(xiàng)正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項(xiàng)正確。10．(2021·東營高三質(zhì)檢)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象解釋A向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：選D。A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色的斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。11．(2021·聊城高三模擬)向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A．a(chǎn)為Fe3＋ B．n1＝0.75C．P點(diǎn)時(shí)，n(Fe3＋)＝0.5625molD．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g解析：選C。該反應(yīng)可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，鐵過量。a為Fe3＋，A正確；溶液中共有3molH＋參加反應(yīng)，消耗鐵0.75mol，B正確；P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均為0.45mol，C錯(cuò)誤；剩余0.45molFe3＋，最多可消耗0.225mol(14.4g)銅，D正確。12．(2021·煙臺(tái)聯(lián)考)常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m≥28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大解析：選BD。酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，因此首先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，NO不足，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入16.8g(0.3mol)鐵粉時(shí)，恰好發(fā)生上述第一個(gè)反應(yīng)，此時(shí)消耗1.2molH＋，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO氣體，B正確；滴加KSCN溶液不變紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，C錯(cuò)誤；當(dāng)恰好第二個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，根據(jù)離子方程式計(jì)算至少消耗鐵16.8g＋(0.1＋0.3)mol××56g/mol＝28g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D正確。三、非選擇題13．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________________________________________________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________________________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于三支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________；生成沉淀的原因是____________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。解析：(1)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。煤油的密度比水小，加入煤油，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了O2；隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，使Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反應(yīng)方向不斷移動(dòng)，因此得到Fe(OH)3沉淀。答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng)(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)14．(2021·鎮(zhèn)江一中模擬)Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于稀硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入(或通入)稀硫酸、____________(填試劑名稱)和氨水；再__________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。解析：(1)溶液變紅說明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2＋用K3[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，c項(xiàng)正確。(4)FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價(jià)態(tài)分別是＋2價(jià)和＋3價(jià)，所以需要加入氧化劑，如加入H2O2溶液或氯水，或通入Cl2等將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。答案：(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(2)c(3)產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物 (4)過氧化氫溶液(或氯水或氯氣)　過濾15．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。(一)制備硫酸亞鐵溶液(1)步驟①加入稀硫酸的目的是________________________________________________________________________。(2)步驟②加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)制備氫氧化亞鐵(3)選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序?yàn)開_______________(按氣流方向，用裝置字母表示)。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置C的作用是________________。(三)探究思考 反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。(5)Fe3(OH)8中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________，用氧化物的形式表示可寫成____________________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(一)向硫酸鐵晶體中加入除氧蒸餾水和稀硫酸，再加入過量的還原鐵粉，將Fe3＋還原成Fe2＋，得到硫酸亞鐵溶液。(1)步驟①加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。(2)步驟②加入還原鐵粉后，鐵粉和Fe3＋、酸反應(yīng)，鐵粉過量，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉部分溶解、有無色氣體生成、溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。(二)制備氫氧化亞鐵的原理是將氨氣通入硫酸亞鐵溶液中，此過程的關(guān)鍵是隔絕空氣。(3)制備氫氧化亞鐵的裝置中，裝置A的作用是將濃氨水滴到生石灰上，放出氨氣，氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置中的空氣全部排出，裝置B的作用是氨氣和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，裝置C的作用是作為安全瓶，防倒吸，裝置D的作用是吸收尾氣。故裝置連接順序?yàn)锳→C→B→D；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，目的是排盡裝置中殘留的氨氣，防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣。(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2NH3＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH，裝置C在裝置A和裝置B之間，故裝置C的作用是作為安全瓶，防倒吸。(三)(5)Fe3(OH)8中，3個(gè)Fe帶8個(gè)正電荷，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2 ，用氧化物的形式表示可寫成FeO·Fe2O3·4H2O。(6)要證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8，即要證明此物質(zhì)中既有Fe2＋又有Fe3＋，F(xiàn)e2＋用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3＋用KSCN溶液檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為取少量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，將溶液分成兩份，一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色；另一份加入適量K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8。答案：(一)(1)抑制Fe3＋的水解(2)鐵粉部分溶解、有無色氣體生成、溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色(二)(3)A→C→B→D　防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣(4)Fe2＋＋2NH3＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH　作為安全瓶，防倒吸(三)(5)1∶2　FeO·Fe2O3·4H2O(6)取少量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，將溶液分成兩份，一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色；另一份加入適量K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8