章末綜合測評(三)(時間：90分鐘　分值：100分)一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是(　　)世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機C919世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽解析：選D。世界最大射電望遠鏡主體用料鋼索是金屬材料，故A不符合；中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料鋼材屬于合金，是金屬材料，故B不符合；中國大飛機C919主體用料鋁合金是金屬材料，故C不符合；世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋主體用料硅酸鹽不是金屬材料，故D符合。2．《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f法中正確的是(　　)①綠礬又稱膽礬，化學式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A．①③B．②④C．②③D．①④解析：選B。①綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，而膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，故①錯誤；②“色赤”，說明Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，有電子轉(zhuǎn)移，綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)題意，整 個過程中不存在銅元素，“色赤”物質(zhì)可能為Fe2O3，故③錯誤；④綠礬分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，則流出的液體中可能含有H2SO4，故④正確；綜上所述，選項B正確。3．我國醫(yī)學家通過研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細胞，為治療原發(fā)性肝癌開辟了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說法錯誤的是(　　)A．可用于制備蘇打B．可用于糕點生產(chǎn)中C．與H＋作用易產(chǎn)生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得解析：選D。小蘇打是NaHCO3，其不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鈉，即2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故A說法正確；因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，且小蘇打?qū)θ梭w無害，因此可用于糕點生產(chǎn)中，故B說法正確；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故C說法正確；侯氏制堿法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，因缺少氨氣，故D說法錯誤。4．(2021·廣東省選擇考模考)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是(　　)選項陳述Ⅰ陳述ⅡANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強的吸水性DFe的金屬性比Cu強不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學腐蝕解析：選C。A.Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，陳述Ⅰ錯誤，A與題意不符；B.常溫下，濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，陳述Ⅱ錯誤，B與題意不符；C.硅膠具有很強的吸水性，故硅膠可用作干燥劑，陳述正確，且具有因果關(guān)系，C符合題意； D.Fe的金屬性比Cu強，則不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學腐蝕，陳述Ⅱ錯誤，D與題意不符。5．某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是(　　)A．打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學反應(yīng)“除掉”金屬鈉D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量解析：選D。鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，且鈉與水反應(yīng)放出大量熱，會引起爆炸，故A不合理；鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱，會引起爆炸，故B不合理；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，會引起爆炸，故C不合理；鈉與C2H5OH反應(yīng)，反應(yīng)速率相對緩慢，且設(shè)置排氣管，更合理、更安全，故D合理。6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)中的一種：①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、④KNO3，銅粉溶解的是(　　)A．①②B．②④C．①②③D．①②③④解析：選D。Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)會生成Fe3＋，故①②能使銅粉溶解；NO(H＋)具有強氧化性，能使銅粉溶解，故③④也能使銅粉溶解。7．已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是(　　)A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2 D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液解析：選C。A.甲為C，X為O2，則乙為CO，CO繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與C反應(yīng)：CO2＋C2CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.過量的SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，乙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.無論氯氣過量與否，鐵和氯氣反應(yīng)都生成FeCl3，F(xiàn)eCl3不與Cl2反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與NaOH繼續(xù)反應(yīng)生成AlO，AlO與AlCl3反應(yīng)：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(　　)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析：選C。A項，樣品中加入足量水NaHCO3溶解，再加入足量稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入足量稀硫酸，不會有固體存在，A項錯誤；B項，樣品中加入足量水NaHCO3溶解，再加入足量稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品中加入足量水Na2SO3溶解，再加入足量稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，加入足量稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且產(chǎn)生BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品中加入足量水均溶解，D項錯誤。9．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是(　　)A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH先發(fā)生反應(yīng) D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2＋先被還原解析：選B。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)只產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，后沉淀溶解：BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，故B正確；因為Fe3＋可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成NH，所以Fe3＋先發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，F(xiàn)e3＋先被還原，故D錯誤。10．(2021·大慶高三測試)實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品(含少量CO2、CO、O2)制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。下列說法正確的是(　　)A．裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→bB．裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替C．若先點燃酒精燈后通入氣體，產(chǎn)品純度降低D．d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性解析：選C。A.根據(jù)題意，氯化亞銅的鹽酸溶液易被氧氣氧化，所以先除O2，后除CO，在除CO過程中，發(fā)生反應(yīng)：2CuCl＋CO＋H2O===2Cu＋CO2＋2HCl，堿石灰的作用是除去CO2、HCl、H2O，裝置連接順序是氮氣樣品→c→d→a→b，故A錯誤；B.濃硫酸不能除去CO2和HCl，故B錯誤；C.若先點燃酒精燈后通入氮氣，空氣中氧氣、二氧化碳與鎂反應(yīng)使產(chǎn)品純度降低，故C正確；D.在除去CO 的過程中，氯化亞銅做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤。二、選擇題：本題包括5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11．(2021·泰安一模)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是(　　)A．四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Al棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅解析：選BC。Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，A項錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易揮發(fā)，因此將其溶液直接蒸干后得到對應(yīng)的氫氧化物，B項正確；一般情況下，在原電池中，金屬性強的做負極，但也要根據(jù)電解質(zhì)溶液的實際情況考慮，雖然Mg的金屬性強于Al，但是電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al棒做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，D項錯誤。12．(2021·山東六地市聯(lián)考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)A．SSO3H2SO4B．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO解析：選BD。A項，S與O2反應(yīng)生成SO2，不能直接生成SO3，故A不能實現(xiàn)；B項，因NaHCO3溶解度較小，可發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解成Na2CO3，故B能實現(xiàn)；C項，F(xiàn)eCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，需要在氯化氫的氛圍中加熱FeCl3 溶液才能得到無水FeCl3，故C不能實現(xiàn)；D項，Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，故D能實現(xiàn)。13．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是(　　)A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl解析：選C。裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和硫酸反應(yīng)制備氫氣、氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉能與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前，先用二氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的空氣，當看到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后，說明空氣已排盡，再點燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫(碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng))，再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdCl2被CO還原為黑色的Pd，發(fā)生的反應(yīng)為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，D正確。14．為了探究金屬M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結(jié)論中正確的是(　　) A．向濾液中滴加稀鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B．濾渣可能是兩種金屬的混合物C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金屬M可能是鎂或鈉解析：選C。分析題給實驗過程可知，濾液為(較)活潑金屬M的硝酸鹽溶液，不含有Ag＋，向其中滴加稀鹽酸不會產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；由于Ag或Cu均不能與稀鹽酸反應(yīng)，故由題意可知，濾渣中含有Ag、Cu和過量的金屬M，B項錯誤；Ag、Cu和金屬M均能夠溶解在足量的稀硝酸中，C項正確；由于Na能夠與冷水反應(yīng)，故金屬M不可能是Na，D項錯誤。15．(2021·蘇州高三模擬)工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。如圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：下列說法不正確的是(　　)A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B．若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1解析：選AD。A項，Na2CO3溶液水解顯堿性，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的鐵銹，故A錯誤；B項，廢鐵屑被稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵，生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成鐵離子，形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，亞鐵離子會被空氣中 的氧氣氧化成鐵離子，將不能得到高純度四氧化三鐵產(chǎn)品，其中會混入氧化鐵雜質(zhì)，故B正確；C項，根據(jù)B項的分析，加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正確；D項，根據(jù)最終產(chǎn)品為四氧化三鐵，其中Fe2＋和Fe3＋的數(shù)目比為1∶2，因此溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為1∶2，故D錯誤。三、非選擇題：本題包括5個小題，共60分。16．(10分)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，二者混合后發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________。(2)Na2O2具有很強的氧化性，其與FeCl2溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋FeCl2＋H2O―→Fe(OH)3↓＋FeCl3＋NaCl(未配平)。已知FeCl2的化學計量數(shù)為6，配平上述化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中c(CO)的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾。對這兩種方法的評價正確的是________(填字母)。a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用 解析：(1)根據(jù)題意，NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，其化學方程式為Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4。(2)Na2O2具有強氧化性，做氧化劑，F(xiàn)e2＋具有還原性，做還原劑，Na2O2中O元素共降低2價，F(xiàn)e2＋→Fe3＋升高1價，最小公倍數(shù)為2，題中給出FeCl2的化學計量數(shù)為6，則Na2O2的化學計量數(shù)為3，根據(jù)原子守恒配平其他，即化學方程式為3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是===4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是FeCl3和Fe(OH)3。(3)Ba(OH)2少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，因此加入少許Ba(OH)2固體，溶液中c(CO)增大。(4)濾出小蘇打后，母液里有NH4Cl和NaHCO3，①中通入氨，增加c(NH)，再加入食鹽，使NH4Cl析出，然后過濾，氯化銨的純度較高，故a說法正確；②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl，氯化銨的純度較低，故b說法錯誤；①中濾液還有較多的NH3，不能直接循環(huán)使用，故c說法錯誤；②中濾液中含有較多NaCl，可以直接循環(huán)使用，故d說法正確。答案：(1)6NaHCO3＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4(2)===4Fe(OH)3↓ ＋2FeCl3＋6NaCl　Fe(OH)3和FeCl3(3)增大　(4)ad17．(12分)中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________________，乙________________。(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式：______________________________，利用該反應(yīng)的原理，可用于________________________________。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是________________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是________(填字母，下同)。a．Nab．Mgc．Fed．Ag(6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg解析：(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故化學方程式為2Al＋ Fe2O3Al2O3＋2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鋼軌等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，故可用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有C、CO、H2等；熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag，用加熱分解氧化物的方法制得。(6)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱，使氯酸鉀分解生成氧氣助燃，引發(fā)反應(yīng)所需要的溫度。答案：(1)Al　NaAlO2(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　焊接鋼軌(3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(5)cd　(6)bd18．(12分)銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________________；當生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(4)某研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))中CuSO4·5H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。解析：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(3)該反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，氧化劑為Cu2O和Cu2S；每生成1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子，故生成19.2g(0.3mol)Cu時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子。(4)根據(jù)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得關(guān)系式：Cu2＋～Na2S2O3，則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量為cmol/L×V×10－3L×250g/mol×＝cVg，故其質(zhì)量分數(shù)為×100%。答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)Cu2O和Cu2S　0.3(4)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　×100%19．(12分)碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH＝4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH＝11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH＝4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH＝8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH＝4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH＝8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：Fe2＋＋____＋____＋H2O===Fe(OH)3↓＋HCO(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為________________________________。(3)為了探究實驗Ⅲ中NH所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗Ⅳ進行探究：操作現(xiàn)象實驗Ⅳ向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①________________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na＋對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是②____________________________。對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結(jié)論：NH水解產(chǎn)生H＋，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是③________________________________________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。 (4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗Ⅲ中FeCO3的純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________________。解析：(1)Fe2＋被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)電子得失守恒：Fe2＋→Fe(OH)3，鐵元素化合價升高1價，O2→2O2－，氧元素化合價降低4價，因此Fe2＋、Fe(OH)3的化學計量數(shù)為4，氧氣的化學計量數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒，CO和HCO的化學計量數(shù)為8，最后再根據(jù)原子守恒，水的化學計量數(shù)為10，配平如下：4Fe2＋＋8CO＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8HCO。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3和CO2，離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(3)①探究同一酸性環(huán)境下的銨根離子的作用，因此要用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.0。②為了保證溶液中的硫酸根離子濃度與實驗Ⅲ一致，向溶液中加入硫酸鈉來控制SO濃度。③為了增強實驗的嚴謹性，還應(yīng)補充對比實驗，操作是向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO)＝1.6mol/L，排除SO對實驗的影響，這樣結(jié)論 更準確。(4)碳酸鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，水蒸氣被濃硫酸吸收后，堿石灰吸收二氧化碳氣體，通過測定C中U形管的增重，測出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系來確定FeCO3的純度。(5)通過以上實驗分析可知，溶液的pH不同，生成FeCO3的純度不同，因此制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是控制溶液pH。答案：(1)4　8CO　1O2　10　4　8(8CO與1O2位置可互換)(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)①稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.0?、诳刂芐O濃度與實驗Ⅲ一致③向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO)＝1.6mol/L(4)C中U形管的增重(5)控制溶液pH20．(14分)(2021·天津紅橋區(qū)模擬)Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2(已換算到標準狀況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；“引 火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實驗：已知，氣體甲可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：(4)M的化學式為____________，氣體甲的電子式為____________。(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(6)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，原理是NaNO2氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時美藍發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)標準狀況下44.8LH2的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率，因此在空氣中可以自燃。Ⅱ.(4)氣體甲可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體甲為氨，說明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙紅褐色沉淀丙，說明化合物M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙固體丁(14.40g)，固體丁為氧化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵的質(zhì)量為14.40g，則鐵元素的質(zhì)量為 14.40g×＝10.08g，氮元素的質(zhì)量為10.71g－10.08g＝0.63g，鐵、氮兩種元素的物質(zhì)的量之比為mol∶mol＝4∶1，所以M的化學式為Fe4N。(5)白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀。答案：Ⅰ.(1)氧化(2)取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3＋，反之則沒有(3)4NA　“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率Ⅱ.(4)Fe4N　(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(6)Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O