課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是(　　)A．Au2S　　　　　　　　　B．Ag2SC．CuSD．FeS解析：選C。S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)，所以將Au、Ag、Fe氧化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項(xiàng)A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)該轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Cu2S，選項(xiàng)C是不可能的。2．(2021·河北博野中學(xué)模擬)以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是(　　)A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析：選B。檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，C項(xiàng)正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項(xiàng)正確。3．(2021·安陽模擬)將二氧化硫通入下列試劑中，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是(　　)①溴水?、谄芳t溶液?、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液?、芟跛徜^溶液?、莺犹臍溲趸c溶液?、逇淞蛩帷、咦仙锶芤骸、嗦然F溶液A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①解析：選B。SO2具有還原性，能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸鋇溶液或氯化鐵溶液氧化生成硫酸根離子；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S反應(yīng)生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反 應(yīng)，能使紫色石蕊溶液變紅，B項(xiàng)符合題意。4．如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個流程圖，下列說法不正確的是(　　)A．O3轉(zhuǎn)化為O2是物理變化B．反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵為共價鍵C．反應(yīng)②可表示為O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破壞大量的O3解析：選A。O3轉(zhuǎn)化為O2是同素異形體間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；反應(yīng)①是ClO＋O===O2＋Cl，破壞的化學(xué)鍵為Cl—O共價鍵，故B正確；結(jié)合圖示分析可知，反應(yīng)②是臭氧和氯原子反應(yīng)生成ClO和氧氣，故C正確；由題圖分析可知氯原子會和臭氧反應(yīng)破壞臭氧分子結(jié)構(gòu)，氯原子在反應(yīng)中做催化劑，少量的Cl能破壞大量的O3，故D正確。5．(2021·廈門模擬)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是(　　)A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察溶液 顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體解析：選B。上下移動銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，所以可控制生成SO2的量，故A正確；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應(yīng)長進(jìn)短出，故B錯誤；將裝置甲試管中的液體倒入裝置丙中，若溶液呈藍(lán)色，則說明甲中有硫酸銅生成，故C正確；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體，故D正確。6．(2021·綏化九中模擬)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：選D。A項(xiàng)，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正確；B項(xiàng)，SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，將MnO還原為Mn2＋，使KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3中和NaOH溶液使酚酞溶液褪色，與漂白性無關(guān)，錯誤。7．(2021·廣東省選擇考?？?推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是(　　) A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成解析：選C。A.錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應(yīng)，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；B.試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；C.試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管中引起的，Na2SO3沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2＋結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。8．(2021·江蘇泗陽中學(xué)模擬)如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有SOC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁產(chǎn)生說明酸性：H2SO3＞H2CO3解析：選D。A項(xiàng)，該溶液中也可能含有Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中也可能含有HSO ；C項(xiàng)，該氣體也可能是Cl2、O3等。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。9．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．對比①和③可以說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口的白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2解析：選A。A項(xiàng)，①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，②中生成的白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，說明還原性：Br－＞Cl－；B項(xiàng)，③中生成的氣體是二氧化硫，屬于非氧化還原反應(yīng)，對比①和③不能說明氧化性：Br2>SO2；C項(xiàng)，②中產(chǎn)生白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性：H2SO4＜HCl；D項(xiàng)，③中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸。10．(2021·劍河第二中學(xué)模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 解析：選C。B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可得，二氧化硫的還原性強(qiáng)于碘離子，故A正確；二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；二氧化硫、亞鐵離子、氯離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；鐵離子能將二氧化硫氧化為硫酸根離子：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，加入用稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，即A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。11．(2021·錦州模擬)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移4mol電子D．途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念解析：選AC。A項(xiàng)，途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)出酸性，故A錯誤；B項(xiàng)，氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；C項(xiàng)，途徑①和途徑②中的硫元素的價態(tài)都是從0升高到＋6，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；D項(xiàng)，途徑①中會產(chǎn)生NO2有害氣體，則途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D正確。 12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是(　　)A．取反應(yīng)后D裝置中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，不能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)锽aCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C裝置中長導(dǎo)管口有明顯氣泡冒出，冷卻后長導(dǎo)管內(nèi)倒吸入一段水柱，就能判斷A、B裝置部分氣密性良好解析：選AD。A項(xiàng)，氯水中存在次氯酸，具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和70%的硫酸，故B錯誤；C項(xiàng)，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)A、B兩部分裝置的氣密性，進(jìn)行的操作是關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C裝置中長導(dǎo)管口有明顯氣泡冒出，冷卻后長導(dǎo)管內(nèi)倒吸入一段水柱，說明A、B兩部分裝置氣密性良好，故D正確。三、非選擇題13．(2021·杭州第七中學(xué)模擬)物質(zhì)類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。以硫及其化合物與化合價變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 回答下列問題：(1)圖中X的電子式為________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。該變化說明S的非金屬性比O的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，理論上有可能的是________(填字母)。a．Na2S＋S　　　　　　　b．Z＋Sc．Na2SO3＋Yd．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3為催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。解析：(1)X為H2S，S原子最外層有6個電子，能與2個H原子形成共價鍵，其電子式為；H2S水溶液在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，說明S的非金屬性比O的弱。(2)Na2S2O3中S為＋2價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于＋2價和小于＋2價。a中S的化合價都小于＋2價，c中S的化合價都大于＋2價，b、d符合題意。答案：(1)　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O弱　(2)bd　(3)2CO＋SO2S↓＋2CO2 14．過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)開__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是__________________________________________________________________________________________。(4)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有__________________。解析：(5)已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO22CaO＋O2↑。根據(jù)化學(xué)方程式可知，每有2molCaO2 發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。現(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是VmL，則氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝＝×10－3mol，則反應(yīng)的CaO2的物質(zhì)的量n(CaO2)＝2n(O2)＝×10－3mol，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝[×10－3mol×72g/mol÷mg]×100%＝%。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)完全后剩余固體質(zhì)量。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2OCaCl2＋H2O2＋6H2O＋2NH3·H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)NH4Cl　Ca(OH)2價格低，H2O2價格高且易分解；Ca(OH)2溶液顯堿性，可以抑制CaO2·8H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，H2O2顯弱酸性，會促進(jìn)CaO2·8H2O的溶解，對產(chǎn)品的制取不利(3)取少許最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈(4)防止CO2與CaO2反應(yīng)，抑制CaO2分解(5)%　樣品質(zhì)量和反應(yīng)完全后剩余固體質(zhì)量15．(2021·平度九中模擬)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題小組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。①B裝置的作用是________________________________________________。②D和E裝置能檢驗(yàn)A裝置的反應(yīng)產(chǎn)物中的________(填化學(xué)式)。③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案( 同一種儀器可重復(fù)使用)。①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F、_________________________________________________________________。②能證明有CO2的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________。③除去SO2的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物中各成分的質(zhì)量之比。將少量固體產(chǎn)物溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等，需要測定的物理量有______________________________________________________________________________________________________________________________________。[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]解析：(1)①從CaSO4和C所含元素的角度分析，反應(yīng)會產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。②D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。