課后達標檢測一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．(2021·許昌一中模擬)下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是( )A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動植物體腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：選C。C項中由于N2很不活潑，故可以做保護氣，不參與化學反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。2．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是( )A．FeCl3 B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：選B。A項的離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，銅粉溶解；C、D項的離子反應(yīng)方程式均為8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅粉溶解；B項不反應(yīng)。3．如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是( )A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3極易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析：選C。實驗一是氨的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨
水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2解析：選D。氮氣和氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，即氮氣與氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。5．(2021·廣東省選擇考?？?部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c解析：選B。A.根據(jù)圖像，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；B.b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說法錯誤；C.＋4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2N2O4，C說法正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說法正確。
6．(2021·運城高三模擬)對如圖所示實驗的有關(guān)分析錯誤的是( )A．NaOH溶液中的反應(yīng)：4NO＋3O2＋4OH－===4NO＋2H2OB．液面上方慢慢地出現(xiàn)紅棕色氣體C．小試管中的反應(yīng)：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．試紙上I被氧化，試紙變藍色解析：選C。Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，先生成硝酸，硝酸會氧化試紙上的I元素，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。A.NaOH溶液中的反應(yīng)為4NO＋3O2＋4OH－===4NO＋2H2O，A正確；B.由上述分析可知，B正確；C.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；D.由上述分析可知，D正確。7．(2021·昆明第三中學模擬)如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為( )A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8解析：選C。該過程中涉及的反應(yīng)有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可將兩個方程式“合并”為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余氣體與空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為NO，則可知體積的NO氣體與n體積的O2恰好完全反應(yīng)。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO343n4∶＝3∶n，解得m∶n＝8∶3。8．(2021·大連高三月考)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是( )A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2解析：選B。A項，若A為NaOH溶液，則甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，A正確；B項，若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C項，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，即丙為NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3；或甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．(2021·三亞一中模擬)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是( )A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制取氨B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOC．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體解析：選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新化合生成NH4Cl，不能制備氨，A項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下NO具有強氧化性，會把SO氧化成SO，故不能說明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B項錯誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體(氯化銨)，D項正確。10．(2021·南昌模擬)某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法錯誤的是( )A．稀硝酸一定被還原為NO2B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu可以與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)D．③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：選A。A項，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B項，②中溶液存在電荷守恒：
2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，故B正確；C項，由題述實驗可得出結(jié)論：常溫下，Cu可以與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C正確；D項，③⑥中反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。11．(2021·長春模擬)合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是( )A．合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．生成固體1的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD．1L氣體1、2的混合氣體與1LNH3在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，則混合氣體中二者的體積之比為1∶1解析：選CD。由圖可知，氣體1為NO，氣體2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3；1LNO、NO2的混合氣體與1LNH3在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，化學方程式為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，NO、NO2的體積之比等于化學計量數(shù)之比為1∶1。12．(2021·衡陽質(zhì)檢)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是( )A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3NAB．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g
解析：選AD。生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即金屬離子結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol＝0.3mol，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3NA，A項正確；根據(jù)上述分析，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)過程中，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗硝酸的總物質(zhì)的量為0.4mol，B項錯誤；合金完全溶解后硝酸可能有剩余，沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積大于100mL，C項錯誤；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，則合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量范圍為3.6g
