課后達標檢測一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．(2021·深圳中學模擬)硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是(　　)解析：選C?，旇А⒐鈱Юw維和水晶的主要成分都是SiO2，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池。2．根據(jù)化學常識，下列說法正確的是(　　)A．施用碳銨后應立即蓋上土壤B．復合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物C．可用工業(yè)用鹽做食鹽用于烹調(diào)D．加碘食鹽中的“碘”通常指碘單質(zhì)解析：選A。施用氮肥后應立即覆蓋土壤，以防止氮元素損失；復合肥中含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，并不是兩種或兩種以上的化肥；工業(yè)鹽不能用于烹調(diào)；加碘食鹽加入的是含碘元素的物質(zhì)，一般為碘酸鉀。3．(2021·合肥模擬)《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中燃薪舉火”“澆水轉泑(主要為青色)與造磚同法”。下列說法錯誤的是(　　)A．“黏土”是制磚瓦和水泥的主要原料B．“燃薪舉火”使“黏土”發(fā)生復雜的物理化學變化C．沙子的主要成分為硅酸鹽D．泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦解析：選C。由“擇取無砂黏土而為之”，說明“黏土”是制磚瓦和水泥的主要原料，選項A正確；“燃薪舉火”是提供高溫的環(huán)境，使“黏土”發(fā)生復雜的物理化學變化，選項B正確；沙子的主要成分為二氧化硅，選項C錯誤；“黏土” 中有一定量的Fe元素，泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦(含氧化鐵)，澆水冷卻時C與水反應得到CO和H2，將三價鐵還原為二價鐵，形成青瓦，選項D正確。4．(2021·葛洲壩模擬)碳循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是(　　)A．碳是構成有機化合物的主要元素B．光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程C．化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應的原因之一D．石油的年產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志解析：選D。有機化合物中一定含有碳元素，所以碳是構成有機化合物的主要元素，A正確；光合作用是綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖的過程，是把太陽能轉化為化學能的過程，B正確；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳氣體是產(chǎn)生溫室效應的原因之一，C正確；乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D錯誤。5．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是(　　)A．糕點中的配料維生素CB．方便面里的味精(谷氨酸鈉)C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉解析：選B。維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，而谷氨酸鈉為調(diào)味劑，不屬于抗氧化劑。 6．(2021·福建師大附中模擬)化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是(　　)A．目前提岀的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推廣使用燃料電池汽車，可減少固體顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放C．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽材料解析：選B。A項，目前提岀的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放CO2，可減緩溫室效應，SO2、NOx可引起酸雨的形成，故A錯誤；B項，推廣使用燃料電池汽車，可以減少機動車化石燃料的燃燒，因此可以減少固體顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放，故B正確；C項，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅可與強堿反應，因此光導纖維遇強堿會“斷路”，故C錯誤；D項，水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽材料，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤。7．碳及其化合物與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是(　　)A．14C、石墨烯、金剛石都是碳的同素異形體，用途廣泛B．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．石墨烯和碳纖維都是新型有機高分子材料D．碳納米管是一種有機合成纖維，其比表面積大，可用作新型儲氫材料解析：選B。14C是碳元素的一種核素，不是碳的同素異形體，A項錯誤；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B項正確；石墨烯、碳纖維、碳納米管都是碳的單質(zhì)，是無機非金屬材料，C、D項錯誤。8．下列除雜方法正確的是(　　)A．SiO2中含有Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液，然后過濾除去B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管并加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去 解析：選B。A項，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應；C項，應通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項，引入了NaHCO3雜質(zhì)。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．(2021·蕪湖高三質(zhì)檢)由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是(　　)A．①②③反應中有非氧化還原反應B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬、難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g解析：選AD。①②③反應中，均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，A錯誤；生成的H2和HCl可分別在反應③和②中循環(huán)利用，B正確；SiO2的熔點很高，C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，D錯誤。10．(2021·廈門二中模擬)水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%；C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是(　　)A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價未發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的反應為氧化還原反應解析：選AC。A項，稻殼灰來源廣泛，價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，正確；B項，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的 操作，錯誤；C項，二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中硅元素的化合價也是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，正確；D項，反應器中發(fā)生的反應為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反應沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應，錯誤。11．灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置，下列有關說法錯誤的是(　　)A．為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈B．②③⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO的目的解析：選D。由圖可知，①中焦炭與水蒸氣反應生成H2、CO和少量CO2，實驗目的為檢驗產(chǎn)物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，無水硫酸銅變藍可檢驗出含有氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗出含有CO，最后進行尾氣處理。12．(2021·張家口模擬)常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化可忽略不計)，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．b點時溶液中溶質(zhì)為NaHCO3B．V4的值為90 C．V1、V2、V3時，溶液中c(Ba2＋)·c(CO)相等D．原混合溶液中n[Ba(OH)2]∶n(NaOH)＝1∶2解析：選D。ab段發(fā)生的反應依次為2OH－＋CO2===CO＋H2O、CO＋H2O＋CO2===2HCO，所以b點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A正確；發(fā)生反應Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應NaOH＋CO2===NaHCO3時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO時消耗30mL的二氧化碳，所以V4的值為90，故B正確；Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)，溫度不變，溶度積不變，故C正確；D項，原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯誤。三、非選擇題13．綜合利用CO2、CO對構建低碳環(huán)保社會有重要意義。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是__________(填字母)。A．可在堿性氧化物中尋找B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找C．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找(2)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如圖所示，利用缺鐵氧化物(如Fe0.9O)可實現(xiàn)CO2的綜合利用，構建低碳環(huán)保社會。 ①過程Ⅰ反應中二氧化碳做________(填“氧化劑”或“還原劑”)，每生成3molFe3O4可轉化CO2的體積為________(標準狀況)。②請說明該轉化的優(yōu)點：______________________________________。解析：(1)A項，Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，故A正確；B項，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鋰、鈉與鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，故B正確；C項，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原反應無關，故C錯誤。(2)在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物還有Li2SiO3，所以化學方程式為CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3。(3)根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉化為C，過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為Fe0.9O＋CO2===Fe3O4＋C，則每生成3molFe3O4消耗1molCO2，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和氧氣，可實現(xiàn)缺鐵氧化物的循環(huán)利用。答案：(1)AB　(2)CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3　(3)①氧化劑　22.4L?、趯O2轉化為C和O2；利用了太陽能；Fe0.9O可循環(huán)使用(答案合理即可)14．有一類抗酸藥能有效地治療因胃酸過多引起的胃痛、胃脹等，其有效成分除了中學化學中熟知的氧化鎂、氫氧化鎂等外，還有一些我們不太熟悉的物質(zhì)如雙羥基鋁碳酸鈉、檸檬酸鈉、三硅酸鎂等。聯(lián)系所學的知識，回答下列問題：(1)人的胃液中含有大量的鹽酸，可以為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，同時還可以殺死隨食物進入胃部的細菌，但胃液酸度過高會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多的藥物的主要成分的是________(填字母，下同)。A．小蘇打粉B．Al(OH)3粉C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層，此種情況下胃潰 瘍患者胃酸過多可考慮選用(1)中的含________的藥物。(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮藥效時的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。②淀粉在抗酸藥中做填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為________(填分子式)。③服用抗酸藥時，為什么一般要嚼碎后吞服？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)CaO溶于水生成強堿并放出大量的熱，會灼傷和腐蝕人體的內(nèi)部器官。(2)患胃潰瘍較重者，為避免胃穿孔，不能食用與胃酸反應產(chǎn)生CO2氣體的抗酸藥，可服用Al(OH)3粉。(3)①能發(fā)揮藥效的是碳酸鎂與氫氧化鋁；②淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；③抗酸藥嚼碎后服用可防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分發(fā)揮藥效作用。答案：(1)C　(2)B(3)①MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O②C6H12O6③將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與酸作用，從而不能充分發(fā)揮藥效15．(2021·大同三中模擬)氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示： 其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是_____________________________________________________。(3)在反應⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學式為________。(4)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式：____________________________________。解析：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應。(2)反應①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應，反應②是硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應，反應③④⑤中無元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應。(3)氮化硅的化學式可通過題目信息運用質(zhì)量守恒求得。(4)結合題給信息，SiCl4與N2和H2反應可得到Si3N4和HCl。答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(2)①②(3)Si3N4　(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl