熱考題型特訓4　“微流程”——非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化1．(2021·棗莊模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用B．由脫硫過程可知，氧化性：Fe2(SO4)3＜S＜O2C．脫硫過程中O2間接氧化H2SD．副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等解析：選B。A項，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵又被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，故A正確；B項，脫硫過程中O2直接將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3將硫化氫氧化成S，氧化性：O2＞Fe2(SO4)3＞S，故B錯誤；C項，脫硫過程中Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵又被氧氣氧化成硫酸鐵，即脫硫過程中O2間接氧化H2S，故C正確；D項，副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，故D正確。2．(雙選)(2021·微山質(zhì)檢)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．在沉淀池中應先通入氨，再通入二氧化碳氣體B．該反應原理：NH3＋CO2＋H2O===HCO＋NHC．循環(huán)Ⅰ中X是水 D．在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體解析：選BC。A項，氨極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體可更多地轉(zhuǎn)化為HCO，故A正確；B項，該反應原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故B錯誤；C項，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可將CO2通入沉淀池中循環(huán)利用，故X為CO2，故C錯誤；D項，在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨，攪拌，增大了銨根離子的濃度，使氯化銨更多地析出，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體，故D正確。3．(2021·武威第六中學模擬)高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如圖所示，下列說法正確的是(　　)SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點為67.6℃)，可通過蒸餾提純SiHCl3C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝解析：選B。A.高溫下二氧化硅與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；B.沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾(或分餾)的方法分離，故B正確；C.二氧化硅和硅均能與氫氟酸反應，故C錯誤；D.灼燒時，Na2CO3和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳，所以灼燒熔融的Na2CO3固體不能選用石英坩堝，故D錯誤。4．(2021·大同高三聯(lián)考)以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是(　　) A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解解析：選C。反應1中，NaClO3和SO2反應生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，根據(jù)離子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2外，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；反應2中，ClO2、H2O2和NaOH反應生成NaClO2，氯元素的化合價從＋4價降低到＋3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，D正確。5．(2021·錦州模擬)天然海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO、HCO水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同解析：選D。A項，天然海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO、HCO，即CO＋ H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈弱堿性，故A正確；B項，天然海水吸收了含SO2的煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為＋4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO、SO等氧化，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3＋O2===2H2SO4，故B正確；C項，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是為了中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H＋)，故C正確；D項，從框圖可知，天然海水吸收了煙氣中的SO2，最終生成了SO，SO的濃度增大，所以“排放”出來的海水中SO的物質(zhì)的量濃度比天然海水大，故D錯誤。6．(2021·泰安模擬)硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是(　　)A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將SiO2粉碎能增大得到熔融體的速率D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學理念解析：選B。Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7做原料，故A正確；兩步的總反應中B元素化合價未變，氫氣中H元素化合價從0價降低到－1價，被還原做氧化劑，而鈉單質(zhì)中Na元素化合價從0價升高到＋1價，被氧化做還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；將SiO2粉碎，可增大反應中固體的接觸面積，從而可增大得到熔融體的速率，故C正確；由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學理念，故D正確。 7．(雙選)(2021·威海模擬)為防治霧霾，設(shè)計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。下列說法錯誤的是(　　)A．S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵B．裝置Ⅰ的作用是吸收SO2，裝置Ⅱ的作用是吸收NOC．保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用D．氧化裝置Ⅳ中1L2mol·L－1NO，至少需要標準狀況下11.2LO2解析：選CD。S2O中S原子與O原子之間形成極性鍵，S原子與S原子之間形成非極性鍵，A選項正確；根據(jù)流程圖可知，裝置Ⅰ中加入NaOH溶液，可發(fā)生反應SO2＋OH－===HSO吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4＋，NO與Ce4＋發(fā)生氧化還原反應生成NO和NO，可吸收NO，B選項正確；裝置Ⅲ(電解槽)中保險粉是陰極產(chǎn)物，陽極發(fā)生反應Ce3＋－e－===Ce4＋，Ce4＋從陽極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，C選項錯誤；裝置Ⅳ中NO被O2氧化為NO，N元素化合價由＋3價升高至＋5價，O元素化合價由0價降低至－2價，則氧化裝置Ⅳ中1L2mol·L－1NO，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，即至少需要標準狀況下22.4LO2，D選項錯誤。8．(2021·德州模擬)用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：下列說法正確的是(　　)A．流程中①和④所得溶液中，I－的濃度相等B．流程中⑥分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取 C．流程中④發(fā)生的離子反應：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋D．制備10molI2，理論上需KClO3的質(zhì)量約為408g解析：選D。流程中①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過程，c(I－)后者大于前者，故A錯誤；根據(jù)流程圖分析，對流程中⑥中的碘產(chǎn)品進行升華操作進行分離，故B錯誤；流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成HI和硫酸鈉，離子方程式為I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，故C錯誤；氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應為6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，則制備10molI2，理論上需KClO3的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為122.5g/mol×mol≈408g，故D正確。