高中化學-共價鍵和分子間作用力一、單項選擇題(每題4分)1.下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價化合物的是()A6和8B16和8C12和17D7和82.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）。A.Ca(OH)2B.H2OC.Na2OD.MgCl23.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是()AH2BNH3CH2ODCH44.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()ASiCl4BH2OCBF3DPCl55．碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A分子內(nèi)共價鍵B分子間的氫鍵C分子間的距離D分子內(nèi)兩碘原子之間的距離6．硫在下列變化中，與分子間作用力有關的是（）A.硫蒸氣的冷凝B.硫在氧氣燃燒C.加熱條件下硫與氫氣反應D.加熱條件下硫與鐵反應7．在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與物質(zhì)結構間的因果關系時， 與化學鍵鍵能無關的變化是()A常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱BHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高D二氧化硅的熔點比二氧化碳高8．關于氫鍵，下列說法正確的是()A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B所有氫化物分子中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9.下列物質(zhì)的變化中，需克服分子間的作用力的是（）A.氯化鈉晶體溶于水B.碳酸鈣受熱分解C.冰熔化D.氧化鋁熔化10.下列判斷不正確的是（）。A.沸點：HI>HC1B.半徑：S2->Na+C.熔點：CS2>CO2D.酸性：HClO>H2CO311.下列說法中正確的是（）。 A.正負電荷間的相互作用就是化學鍵B.相鄰的兩個或多個原子間的相互作用叫做化學鍵C.相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用叫做化學鍵D.陰陽離子間的相互吸引是離子鍵12.最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）。A.這種粒子含有3個質(zhì)子B.它的組成可以表示為H3C.這種粒子含有3個中子D.是氫的一種新的同位素13.下列微粒中，不存在共價鍵的是（）A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO4XWYRZ14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中不正確的是（）A陰離子的半徑從大到小排列順序為：Y＞XBY元素的氫化物分子間可以形成氫鍵CY的兩種同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化D氫化物水溶液的酸性：W＞Z二、填空題（每空2分）16．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）N2（2）HF（3）CO2（4）PCl317．在構成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣B氯化鋇C氯化銨D干冰E苛性鈉F食鹽G冰H氦氣 I過氧化鈉J氫氣①只有共價鍵的是；②只有離子鍵的是；③既有離子鍵又有共價鍵的是；④無任何化學鍵的是；18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)寫出元素的名稱：C,E。(2)畫出D的原子結構示意圖：。(3)B的最高價氧化物的電子式是。19．請寫出下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與哪種作用力有關？A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；B．HCl、HBr、HI的沸點依次升高。C.VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，第2周期明顯高于第3周期。 20．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)小于20的元素，其核電荷數(shù)依次增大．A、B同周期，兩者相隔一種元素；B、D同主族相鄰；A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30；C、E能形成CE型離子化合物。(1)寫出各元素的名稱：A、B、C、D、E。(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為：（用化學式表示，下同）。(3)寫出A、B氫化物的電子式：A，B；比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：。(4)寫出D、E氫化物的結構式：D，E；比較D、E氣態(tài)氫化物的還原性：。