高中化學(xué)高考沖刺方程式大全第一部分無機(jī)方程式鈉與空氣常溫下反應(yīng)4Na+O2==2Na2O鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）2Na+O2==Na2O2（加熱或點(diǎn)燃）3、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加熱）5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化鈉與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO38、過氧化鈉與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（應(yīng)用于防毒面具與潛水艇制氧氣）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應(yīng)（注意“互滴”時(shí)的現(xiàn)象）少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑過量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸鈉加熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)）Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加熱氫氧化鋁分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加熱）20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵（紅褐色）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氫氧化亞鐵被氧化（現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的檢驗(yàn)（生成血紅色物質(zhì)切記不是沉淀）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、鐵離子與銅反應(yīng)（常用于腐蝕印刷電路板）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、鐵離子與鋅反應(yīng)鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+鋅過量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化鐵溶液里加鐵粉 2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加熱）33、用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符號可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽37、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）38、磷與氯氣反應(yīng)氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5 （PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài)）39、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O==HClO+HCl40、氯氣光照分解2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、鹵素之間的置換反應(yīng) Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫與氧氣點(diǎn)燃S+O2==SO2（點(diǎn)燃）48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3（可逆號）49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3（高溫）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工業(yè)制硫酸2SO2+O2==2SO3（可逆號）（催化劑、加熱） SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氫與氧氣反應(yīng)氧氣少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（點(diǎn)燃）氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（點(diǎn)燃）58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2==Na2SO460、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）N2+O2==2NO（高溫或放電）61、一氧化氮被氧化（NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工業(yè)制氨氣N2+3H2==2NH3（可逆號）（高溫高壓催化劑）66、氨氣溶于水NH3+H2O==NH3·H2O（可逆號）67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加熱）69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加熱）70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加熱）71、氨的催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化劑、加熱）72、濃硫酸和銅反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）73、鐵與濃硫酸加熱2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加熱）74、碳與濃硫酸反應(yīng) C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加熱）75、硫于濃硫酸反應(yīng)S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O（加熱）76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)==2H2O+SO2+S↓（加熱）77、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、濃硝酸與碳反應(yīng)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加熱）80、硝酸見光分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加熱）81實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑（加熱）82、制取水煤氣C+H2O(g)==CO+H2（高溫）83、鋁熱反應(yīng)3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水 2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+第二部分有機(jī)方程式（必修部分）1、烴燃燒CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（點(diǎn)燃）2、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光照）CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光照）CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光照）2、乙烯與溴水加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯和氫氣加成CH2=CH2+H2→CH3CH3（一定條件）乙烯與氯化氫加成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一定條件）乙烯和水加成CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（一定條件）乙烯的加舉反應(yīng)（一定條件）7、苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（點(diǎn)燃）8、苯與液溴取代9、苯的硝化反應(yīng)10、苯與氫氣加成11、乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（點(diǎn)燃）12、乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑13、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加熱）14、乙醇與氧化銅反應(yīng)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O（加熱）15、乙醇的消去反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制乙烯）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸、170℃） 16、乙酸與鎂反應(yīng)2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑17、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O（可逆號）（濃硫酸、加熱）18、蔗糖水解C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加熱）19、麥芽糖水解C12H22O11（麥芽糖）+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）20、淀粉水解(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）第三部分電離水解方程式1、醋酸的電離CH3COOH==CH3COO-+H+（可逆號）2、碳酸的電離H2CO3==H++HCO3-（可逆號）HCO3-==H++CO32-（可逆號）3、氫氧化鐵的電離Fe(OH)3==Fe3++3OH-（可逆號）4、碳酸根水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+H2O 5、鐵離子的水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+6、碳酸根與鐵離子雙水解3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氫根與鐵離子雙水解3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏鋁酸根與鋁離子雙水解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的電離H2O==H++OH-（可逆號）第四部分電化學(xué)方程式1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、鉛蓄電池（放電）負(fù)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4正極：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、鉛蓄電池（充電）陰極：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 陽極：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-==2H+正極：O2+4e-+4H+==2H2O總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-+2OH-==2H2O正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O6、電解氯化銅溶液陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：2Cl--2e-==Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2==Cu+Cl2↑（電解）7、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）陰極:2H++2e-==H2↑陽極：2Cl--2e-==Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（電解）8、電解硫酸亞鐵溶液陰極：Fe2++2e-==Fe陽極：4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應(yīng)：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO4（電解） 9、電解氫氧化鈉溶液陰極：2H++2e-==H2↑陽極：4OH--4e-==O2↑+2H2O總反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑（電解）10、向銅上鍍銀（鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬鹽溶液做電解質(zhì)溶液）陰極：Ag++e-==Ag陽極：Ag-e-==Ag+11、精煉銅反應(yīng)（粗銅做陽極，精銅做陰極）陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：Cu-2e-==Cu2+12、析氫腐蝕負(fù)極：Fe-2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑13、吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe-4e-==2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-==4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第五部分選修三1、制取銀氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2OAg++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH-2、制取四氨合氫氧化銅Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O