[目標(biāo)]：1.知識與技能:能理解、會分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因；2.過程與方法：通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律；[重點]：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。[難點]：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。第二節(jié)　鹽類的水解第1課時　鹽類的水解 鹽類的水解1.不同鹽溶液酸堿性的實驗探究1.1探究實驗1.2不同鹽溶液酸堿性的實驗探究結(jié)論2.鹽溶液酸堿性的理論分析2.1鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2.2NaCl(強酸強堿鹽)溶液的酸堿性分析2.3NH4Cl(強酸弱堿鹽)溶液的酸堿性分析2.4CH3COONa(強堿弱酸鹽)溶液的酸堿性分析2.5鹽溶液水解規(guī)律2.6鹽溶液水解原理2.7鹽溶液水解總結(jié) 生活中常用的鹽除NaCl外,還有谷氨酸鈉(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小蘇打)等.當(dāng)然,NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味劑,而Na2CO3、NaHCO3卻被視作“堿”用于油污清洗和面食制作,特別是Na2CO3俗稱純堿.它們明明是鹽卻為什么又把它叫做“堿”呢？[復(fù)習(xí)]：什么叫鹽？新課導(dǎo)入1 【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液新課導(dǎo)入2 1.1探究實驗1.不同鹽溶液酸堿性的實驗探究 [思考2]鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因:溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)相對大小,是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的差異呢?[思考1]：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？強堿弱酸鹽的水溶液呈。強酸弱堿鹽的水溶液呈。強酸強堿鹽的水溶液呈。中性酸性堿性①②③1.2不同鹽溶液酸堿性的實驗探究結(jié)論 2.1鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？2.鹽溶液酸堿性的理論分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）2.2NaCl溶液的酸堿性分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式2.3NH4Cl（強酸弱堿鹽）溶液的酸堿性分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式CH3COONaNa++CH3COO–有（促進(jìn)水的電離）CH3COOHc(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式H2OOH–+H++2.4CH3COONa(強堿弱酸鹽)溶液的酸堿性分析 水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！2.5鹽溶液水解規(guī)律 鹽H2O弱酸陰離子或弱堿陽離子H++OH-弱酸弱堿鹽溶液呈堿性鹽溶液呈酸性C(OH-)>C(H+)C(H+)>C(OH-)鹽類的水解的原理2.6鹽溶液水解原理鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解 鹽類水解：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水酸+堿2.7鹽溶液水解總結(jié)H2OH++OH–CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例： 鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”2.7鹽溶液水解總結(jié) 從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？一、鹽類的水解溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤ 3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A 6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)B 小結(jié)1.鹽溶液的水解2.水解的條件、特點 作業(yè)紅對勾.講與練01課前自主學(xué)習(xí)03隨堂基礎(chǔ)鞏固