專題突破練五　物質(zhì)結構　元素周期律一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2021湖南永州三模)下列表示相關微粒的化學用語正確的是(　　)A.中子數(shù)為8的氧原子OB.N2H4的結構式C.Mg2+的結構示意圖D.H2O的電子式H2.(2021湖南郴州3月質(zhì)量監(jiān)測)下列有關化學用語表示正確的是(　　)A.次氯酸的結構式:H—Cl—OB.CaO2的電子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021東北三省四市一模)1919年盧瑟福用α粒子轟擊X原子時發(fā)現(xiàn)了一種新粒子H)HeYH,其中元素X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為15。隨后人們又用類似的方法從氟、鈉、鋁等原子核中轟擊出了同樣的粒子,人們把這種粒子命名為質(zhì)子,并由此可以斷定,質(zhì)子是原子核的組成部分。下列敘述錯誤的是(　　)AX的質(zhì)子數(shù)為7B.X的氧化物對應的水化物為強酸C.Y的氫化物中可能含有非極性共價鍵D.X、Y單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應4.(2021福建泉州永春調(diào)研)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的一種原子中沒有中子,X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應,Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù),W、Z的最高正價之和等于X、Y的最高正價之和。下列說法正確的是(　　)A.簡單離子的半徑:Z>X>Y>WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:Z>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物中只含有共價鍵5.(2021河南大聯(lián)考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的核外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、W同主族,W原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,Z元素在短周期中金屬性最強。下列說法正確的是(　　)A.簡單離子半徑:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能與Y、Z形成的化合物反應C.X與氫元素形成的化合物中都不含非極性鍵D.W的氧化物對應的水化物都是強酸6.(2021河南許昌一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素,它們可以形成結構式如圖所示的常見有機化合物Q。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　),A.Z和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物反應生成共價化合物B.Y和W所形成的化合物一定能與堿溶液反應C.化合物Q與熟石灰共熱會放出刺激性氣味氣體D.X和Na形成的化合物與水反應,一定會生成NaOH7.(2021黑龍江齊齊哈爾一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z元素的金屬性在短周期中最強,W與Y位于同一主族。下列說法正確的是(　　)A.簡單離子半徑:YW>X>YB.Y的氧化物一定為兩性氧化物C.Z的最高價氧化物的水化物一定為強酸D.足量Z的單質(zhì)可將Cu元素從0價氧化為+2價9.(2021湖北隨州月考)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關判斷不正確的是(　　)A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.B元素的單質(zhì)既可以與酸反應,又可以與堿反應,所以是兩性單質(zhì)D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:D>C10.(2021湖南永州二模)科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其結構示意圖如下(實線代表共價鍵,其他重復單元的W、X未標注),W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期(稀有氣體除外)中最大。下列說法錯誤的是(　　)A.Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強B.Z與Y可能組成多種離子化合物C.Z的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑,D.Y的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于X的簡單氣態(tài)氫化物二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021湘豫名校聯(lián)盟一模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2;元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是(　　)A.簡單離子半徑:D>E>B>CB.元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料C.氫化物的沸點:B>AD.元素A與元素D的單質(zhì)均存在多種同素異形體12.(2021湖南永州重點中學聯(lián)考)近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外,還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素,已知它們的原子序數(shù)均不超過20,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11,W的最低化合價為-2價,X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法不正確的是(　　)A.X的金屬性比Z的強B.原子半徑:W>YC.ZW2中含離子鍵和共價鍵D.X、Y的最高價氧化物對應的水化物均可與Z的最高價氧化物對應的水化物反應13.(2021廣西崇左高三二模)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.離子半徑:C>D>BB.化合物Y中既有離子鍵又有共價鍵C.電解熔融狀態(tài)下的化合物Z,可制備D的單質(zhì)D.往X溶液中逐滴滴入W溶液,現(xiàn)象是:先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解14.(2021湖南郴州3月質(zhì)量監(jiān)測)科學家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結構如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是(　　)A.X的氫化物均為氣體B.原子半徑:X>YC.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑,在自來水消毒等方面應用廣泛,專題突破練五　物質(zhì)結構　元素周期律1.D　解析:中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16,該原子正確的表示方法為O,A錯誤;N2H4是共價化合物,氮原子和氫原子形成共價鍵,氮原子和氮原子間形成共價單鍵,肼中相當于氨氣分子中一個氫原子被氨基取代,結構式為,B錯誤;鎂離子核外電子數(shù)為10,結構示意圖為○+12,C錯誤;水是共價化合物,其電子式為H,D正確。2.B　解析:次氯酸分子中含有1個H—O鍵和1個O—Cl鍵,其正確的結構式為H—O—Cl,A錯誤;過氧化鈣中過氧根中存在共價鍵,B正確;二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑,C錯誤;乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,分子式為C2H6O,D錯誤。3.B　解析:由HeYH可得:Z+2=Z'+1①,由X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為15可得:Z+Z'=15②,解①②可得Z=7、Z'=8,則X為N元素、Y為O元素。由分析可知,X為質(zhì)子數(shù)為7的氮元素,故A正確;氮元素的氧化物對應的水化物不一定為強酸,如亞硝酸為弱酸,故B錯誤;氧元素的氫化物過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵,故C正確;在放電條件下,氮氣和氧氣發(fā)生化合反應生成一氧化氮,故D正確。4.A　解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種原子中沒有中子,則W為H元素;X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,X為N元素;Y所在的族序數(shù)等于周期序數(shù),結合原子序數(shù)可知Y為Al元素;W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和,可知Z的最高正價為+7價,則Z為Cl元素。電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子層排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:Z>X>Y>W,故A正確;元素的非金屬性越強,對應氫化物的還原性越弱,則簡單氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z,故B錯誤;非金屬性越強,對應最高價含氧酸的酸性越強,則最高價氧化物對應的水化物酸性:Z>X>Y,故C錯誤;W、X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時,含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。5.B　解析:X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X為C元素,Z元素在短周期中金屬性最強,Z為Na元素,W原子的最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3∶8,W為S元素,Y、W同主族且Y的原子序數(shù)比W小,則Y為O元素。由上述分析可知,W為S元素,Z為Na元素,Y為O元素,電子層越多半徑越大,所以半徑S2->O2-,O2-和Na+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,所以半徑O2->Na+,即簡單離子半徑:W>Y>Z,A錯誤;X、Y形成的CO2與Y、Z形成的Na2O2可以反應生成碳酸鈉和氧氣,B正確;X為C元素,碳元素與氫元素形成的化合物可能含有非極性鍵,比如C2H6中2個C原子之間形成的C—C鍵為非極性鍵,C錯誤;W為S元素,H2SO4、H2SO3均為S的氧化物對應的水化物,H2SO4屬于強酸,但H2SO3屬于弱酸,D錯誤。6.D　解析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素,根據(jù)它們形成的常見有機化合物Q可知,Y為C元素,Z為N元素,X為H元素。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,W為O元素?；衔颭是尿素。Z為N元素,N元素的氣態(tài)氫化物和Cl元素的氣態(tài)氫化物反應生成的NH4Cl是離子化合物,故A錯誤;Y和W所形成的化合物有CO、CO2,CO不能與堿溶液反應,故B錯誤;化合物Q是尿素不是銨鹽,與熟石灰共熱不會放出刺激性氣味氣體,故C錯誤;X和Na形成的化合物,NaH與水反應,一定會生成NaOH和氫氣,故D正確。7.C　解析:X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X是C元素,Y是地殼中含量最多的元素,Y是O元素,Z的金屬性在短周期中最強,Z是Na元素,W與Y同主族,則W是S元素。O2-、Na+的電子層結構相同,根據(jù)“序小徑大”的原則,O2-半徑大于Na+,S2-有三個電子層,半徑最大,所以半徑:Na+H2SiO3,故D正確。10.C　解析:主族元素Z的原子半徑在同周期中最大,故Z是Na;W、X、Z分別位于不同周期,且均是短周期元素,故W是H;根據(jù)X的成鍵結構可知,X是C;Y是O。O2的氧化性在同族單質(zhì)中最強,A正確;Z與Y可形成Na2O2、Na2O,B正確;離子結構相同,原子序數(shù)越大,對應離子半徑越小,則半徑:Na+Cl->O2->Al3+,A正確;氧化鋁熔點高,可做耐火材料,B正確;碳元素氫化物種類較多,不具有可比性,C錯誤;碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,硫有S2、S8等同素異形體,D正確。12.AB　解析:原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素,已知它們的原子序數(shù)均不超過20,W的最低化合價為-2價,W應為O元素,X在元素周期表中的族序數(shù)等于其周期序數(shù),應為Al元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11,W最外層電子數(shù)為6,則Y的最外層電子數(shù)應該大于3,故推知Y、Z依次為Si、K。金屬性:K>Al,A錯誤;原子半徑:ONa+>Al3+,A錯誤;Y為NaOH,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵,B正確;AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子,則不能用電解熔融狀態(tài)下的AlCl3制備Al單質(zhì),可以電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備Al單質(zhì),C錯誤;往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液,相當于鹽酸過量,先發(fā)生反應4H+Al3++2H2O,后發(fā)生反應3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓,則現(xiàn)象是開始沒有沉淀生成,后產(chǎn)生沉淀,D錯誤。14.BD　解析:由題意可知,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,可知W位于第一周期,則W為H。題給結構中X形成四個單鍵,Y能形成兩個單鍵或一個雙鍵,則X為C,Y為O,Z形成一個單鍵,則Z應為Cl。碳的氫化物有多種,可以是氣體、液體或固體,A錯誤;C的原子半徑大于O,B正確;H2O2分子中含有非極性鍵,C錯誤;ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,D正確。