專題突破練三　離子反應(yīng)一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2021湖南永州二模)下列離子方程式正確的是(　　)A.用稀硝酸溶解銅:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海帶灰浸出液中滴加硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,一定有CB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸無明顯現(xiàn)象,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴幾滴KSCN溶液,溶液變紅,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2:C+2SO2+H2OCO2+2HSD.將H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列離子方程式書寫正確的是(　　)A.通入H2S除去廢水中的Cu2+等重金屬離子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+CC.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡陽一模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A.向Na2S2O3溶液中滴加鹽酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明礬溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡陽二模)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A.硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS:Cu2++S+PbSCuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液:2OH-+Mg2++2HCMgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南懷化一模)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　)A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黃色)+H2OB.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)A.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:H++OH-H2O C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龍江雙鴨山模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入鐵粉放出氫氣的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021遼寧大連模擬)下列各組澄清溶液中的離子能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)選項(xiàng)離子試劑離子方程式AN、Na+、Fe3+、S2-少量銅粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+BN、Fe3+、Br-、S過量Na2S2Fe3++S2-2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、S足量SO2SO2+2ClO-+H2OS+2HClODK+、Na+、C、Al少量HClH++Al+H2OAl(OH)3↓二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2021湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、CB.=1×10-12的溶液中:N、Na+、C、NC.0.1mol·L-1氨水中:Na+、K+、N、OH-D.含大量Fe3+的溶液:Cl-、Mg2+、N、K+12.(2021福建福州模擬)為鑒別某種固體物質(zhì)的成分,某活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀②?、僦猩蠈忧逡?加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀③取②中上層清液,加入KSCN溶液,溶液呈紅色,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體下列說法正確的是(　　)A.原固體中一定含有Cl-、S、Fe3+、NB.原固體中一定含有Cl-、N,不能確定是否含有S、Fe3+C.原固體可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固體一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物13.(2021湖南永州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是(　　)選實(shí)驗(yàn)離子方程式 項(xiàng)AFeS溶于足量稀硫酸FeS+2H+Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱至得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生OH-+HC+Ba2+BaCO3↓+H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸,溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?Mn+4H+2Mn+MnO2↓+2H2O14.(2021福建福州模擬)pH=0的某X溶液中,除H+外,還可能存在Al3+、Fe2+、N、Ba2+、Cl-、C、S、N中的若干種,現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCC.溶液X中一定沒有的離子僅為C、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、S、N、Al3+三、非選擇題:本題共4小題,共54分。15.(12分)(2021四川綿陽模擬)(1)含氯消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:①若該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有　　　　,一定不會(huì)含有大量的　　　　　　　　　。?②若該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al生成,則原溶液中一定含有　　　　　　,可能含有大量的　　　。?③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成Al的離子方程式:　。?16.(13分)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。陽離子Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、C、N、S分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解,剩余白色固體;②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象; ⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol·L-1H2SO4溶液,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為:A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　;E　　　　。?(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若要將Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的體積是　　　　mL。?17.(14分)(2021湖北襄陽模擬)常溫下,pH=1的某溶液A中還含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I-、S中的四種離子,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(1)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的有　　　　。?a.溶液A為無色溶液b.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丙的體積為3.36Lc.生成的甲、乙、丙氣體均為無色難溶于水的氣體d.溶液A中一定沒有C和I-e.白色沉淀乙只有BaCO3,白色沉淀丙只有BaSO4(2)寫出生成白色沉淀甲的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)溶液A中除氫離子外,一定含有的四種離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(4)溶液甲中陽離子(H+除外)的檢驗(yàn)方法是?　。?(5)向CaCl2溶液中先通入氣體乙,再通入無色氣體甲,可以用來制備納米級(jí)碳酸鈣。寫出制備納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?18.(15分)(2021陜西西安模擬)環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一,化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:已知:①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)和沉淀溶解時(shí)溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+ 沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸,需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸　　　　　　　mL(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位);配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需哪些玻璃儀器:　。?(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2,寫出此反應(yīng)的離子方程式:　。?(3)“調(diào)pH=8”環(huán)節(jié),既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)又可以將Cr2轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋該顏色變化的原因:?　。?(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaRMRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子　　　　　　　。?(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?專題突破練三　離子反應(yīng)1.C　解析:Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,正確離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B錯(cuò)誤;H2O2能將I-氧化為I2,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒(酸性條件下可添加H+)和元素守恒配平得方程式:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C正確;根據(jù)題意NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)其為1mol,則1molHC反應(yīng)需消耗1molOH-,生成1molC和1molH2O,1molC結(jié)合1molCa2+生成1molCaCO3沉淀,故離子方程式為HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤。2.C　解析:鹽酸與C、HC都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體,不一定有C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鋇與S、Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,不一定有S,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硝酸無明顯現(xiàn)象,排除了其他離子對(duì)檢驗(yàn)氯離子的干擾,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成,該沉淀一定是AgCl,所以一定有Cl-,故C項(xiàng)正確;驗(yàn)證亞鐵離子的存在,首先應(yīng)排除鐵離子的干擾,正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象,然后再滴加氯水,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C　解析:氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,A錯(cuò)誤;向硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉,鋁離子和銨根離子都反應(yīng),B錯(cuò)誤;向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,C正確;草酸是弱酸,不能寫成離子形式,D錯(cuò)誤。4.C　解析:H2S是弱酸,在離子方程式中不能拆,A錯(cuò)誤;溶液中生成的C會(huì)繼續(xù)與Ca2+反應(yīng),故正確的離子方程式應(yīng)該為Al+HC+H2O+Ca2+Al(OH)3↓+CaCO3↓,B錯(cuò)誤;飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳,由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,則反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正確;工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉,Ca(OH)2不拆,離子方程式應(yīng)為Cl2+Ca(OH)2Ca2++ClO-+Cl-+H2O,D錯(cuò)誤。 5.A　解析:向Na2S2O3溶液中滴加鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,A正確;用惰性電極電解CuCl2溶液生成氯氣和銅:Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑,B錯(cuò)誤;明礬溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C錯(cuò)誤;向FeI2溶液中加入足量溴水,亞鐵離子和碘離子均被氧化:2Fe2++4I-+3Br22Fe3++6Br-+2I2,D錯(cuò)誤。6.A　解析:硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應(yīng)生成硫化銅固體和硫酸鉛固體,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S+PbSCuS+PbSO4,A正確;碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為4OH-+Mg2++2HCMg(OH)2↓+2C+2H2O,B錯(cuò)誤;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應(yīng)為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C錯(cuò)誤;雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水,反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+6H++2Mn2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯(cuò)誤。7.D　解析:向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液橙色加深:Cr2+H2O2Cr+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):S2+2H+SO2↑+H2O+S↓,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,D項(xiàng)正確。8.C　解析:FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)溴水具有氧化性,Br2可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,離子方程式為2Fe2++Br22Fe3++2Br-,A正確;等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O,B正確;NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHC2O4:H2C2O4+OH-HC2+H2O,C錯(cuò)誤;鉛酸蓄電池充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S,D正確。9.A　解析:0.1mol·L-1FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、Br-、Fe2+、S各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A正確;滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性,HC不能大量存在,且Ca2+與C反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液,酸性條件下C6H5O-不能大量存在,堿性條件下Mg2+不能大量存在,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.D　解析:A項(xiàng),Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),N、Fe3+、Br-、S之間互不反應(yīng)能夠大量共存,加入過量Na2S發(fā)生反應(yīng):2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),K+、Na+、ClO-、S之間互不反應(yīng)能夠大量共存,加入SO2時(shí)次氯酸根離子能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子,正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),K+、Na+、C、Al之間互不反應(yīng)能夠大量共存,少量HCl與Al反應(yīng)生成沉淀,反應(yīng)的離子方程式為H++Al+H2OAl(OH)3↓,故D正確。11.CD　解析:A項(xiàng),水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,可能是酸溶液或堿溶液,Al、C在酸溶液中不能大量存在;B項(xiàng),=1×10-12的溶液呈堿性,銨根離子不能大量存在;C項(xiàng),0.1mol·L-1氨水中:Na+、K+、N、OH-各離子相互不反應(yīng),能大量共存;D項(xiàng),含大量Fe3+的溶液呈酸性,各離子間都不反應(yīng),可大量共存。12.C　解析:取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,如果其中含有S,則S會(huì)被硝酸氧化為S,所以原固體中不一定含有S;在①中加入了硝酸酸化的氯化鋇溶液,引進(jìn)了Cl-,因此能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是 原溶液中含有的Cl-,也可能是加入的氯化鋇溶液中的Cl-,因此無法判斷Cl-是否存在;前面兩次操作中都使用硝酸酸化,如果其中含有Fe2+,則Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,Fe3+能使KSCN溶液變?yōu)榧t色,所以無法確定原固體中含有的是Fe3+還是Fe2+;產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原固體中一定含有N;綜上所述A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。13.AB　解析:FeS固體與稀硫酸混合,FeS與稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4和H2S,A正確;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱可得到氫氧化鐵膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,B正確;氫氧化鋇過量時(shí)N也會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng),離子方程式為N+HC+Ba2++2OH-NH3·H2O+BaCO3↓+H2O,C錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,不能寫成離子,正確的離子方程式為3Mn+4CH3COOH2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-,D錯(cuò)誤。14.C　解析:pH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,則溶液X中不存在弱酸根離子C,加入硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在S,不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,沉淀C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+和N不能共存,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則溶液中存在Fe2+,不存在N,氣體A是NO;溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生氣體D,則溶液中含有N,氣體D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀G和溶液H,則溶液E中存在Al,X溶液中存在Al3+,沉淀G是Al(OH)3,溶液H中含有NaHCO3。根據(jù)以上分析,溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O,A項(xiàng)正確;生成沉淀G的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,B項(xiàng)正確;溶液X中一定沒有的離子為C、Ba2+、N,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、S、N、Al3+,D項(xiàng)正確。15.答案:(1)2Cl+S+2H+2ClO2↑+S+H2O(2)①H+　OH-、HC?、贠H-、Na+　Cl-、N③Al2O3+2OH-2Al+H2O解析:(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),S被氧化成S。(2)若溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+,OH-、HC一定不會(huì)大量存在。若溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al生成說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+、HC與OH-不能大量共存,必定要含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有大量的Cl-、N。16.答案:(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3(2)2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O　500解析:①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,白色固體應(yīng)是硫酸鋇,據(jù)此判斷A和C分別是硫酸銅和氫氧化鋇中的一種;②在剩余陽離子中只有Na+可以與C結(jié)合,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氣體是二氧化碳,B、E中一種是碳酸鈉,另一種物質(zhì)是鐵鹽;③根據(jù)現(xiàn)象可說明C是氫氧化鋇,D是鋁鹽,則結(jié)合①可知A是硫酸銅;④根據(jù)現(xiàn)象可說明E是碳酸鈉,B是鐵鹽;⑤根據(jù)現(xiàn)象可說明D是硝酸鋁,相應(yīng)地B是氯化鐵。(1)綜合以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟②中Fe3+與C相互促進(jìn)水解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑。(3)步驟⑤中N在酸性條件下與銅發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol,消耗1.6molH+,需要0.8molH2SO4,因此若要將Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的體積是=0.5L=500mL。17.答案:(1)ad　(2)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑　(3)N、Al3+、S、Cl-(4)取少量溶液甲放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明溶液中有N(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+2NH4Cl解析:由溶液pH=1可知溶液呈酸性,氫離子濃度為0.1mol·L-1,溶液中一定不存在C;溶液A中加入過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙中加銅和濃硫酸能產(chǎn)生遇空氣能變成紅棕色的氣體丙,則丙為NO,說明原溶液中有N,強(qiáng)酸性溶液中有N,則一定沒有Fe2+、I-;最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子。(1)原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,則溶液A為無色溶液,故a正確;氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知,無法計(jì)算生成的NO的體積,故b錯(cuò)誤;生成的氣體甲是二氧化碳、氣體乙是氨氣、氣體丙是NO,均為無色氣體,但是氨氣易溶于水,故c錯(cuò)誤;溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,一定不存在I-、C,故d正確;碳酸銨過量,和過量的氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇,溶液中存在硫酸根,可以和氫氧化鋇反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀乙為BaCO3和BaSO4的混合物,故e錯(cuò)誤。(2)溶液A中加入過量(NH4)2CO3產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀只能為氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子。(4)溶液甲中陽離子除H+外還有N,N的檢驗(yàn)方法是:取少量溶液甲放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明溶液中有N。(5)向CaCl2溶液中先通入氨氣,氨氣極易溶于水,再通入無色氣體二氧化碳,可以用來制備納米級(jí)碳酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+2NH4Cl。18.答案:(1)54.3　500mL容量瓶、膠頭滴管(2)2Cr3++3H2O2+H2OCr2+8H+(3)Cr2+2OH-2Cr+H2O,加入堿時(shí)OH-濃度增大,平衡正向移動(dòng)(4)Mg2+、Ca2+　(5)2Cr+3SO2+12H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+S+2OH-解析:含鉻污泥預(yù)處理后加入硫酸酸浸,酸浸后的濾液Ⅰ中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入H2O2,Cr3+被H2O2氧化為Cr2,再加入NaOH溶液,調(diào)整pH=8,則此時(shí)Cr2轉(zhuǎn)化為Cr,且Fe3+、Al3+沉淀完全,此時(shí)濾液Ⅱ中含有金屬陽離子Ca2+和Mg2+,還有Cr,利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Ca2+和Mg2+,再通入SO2,使Cr轉(zhuǎn)化為Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)根據(jù)c1V1=c2V2列等式,18.4×V1×10-3=2×500×10-3,解得V1≈54.3,即需要量取54.3mL18.4mol·L-1的濃硫酸;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需500mL容量瓶和膠頭滴管。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3+被H2O2氧化為Cr2,此反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+H2OCr2+8H+。(3)Cr2為橙色,Cr為黃色,反應(yīng)的離子方程式為Cr2+2OH-2Cr+H2O,調(diào)pH=8后平衡正向移動(dòng),溶液中Cr2濃度減小,Cr濃度增大,顏色由橙色變?yōu)辄S色。(4)濾液Ⅱ中金屬陽離子有Ca2+和Mg2+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ 中的金屬陽離子Ca2+和Mg2+。(5)流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是還原Cr生成Cr(OH)(H2O)5SO4,反應(yīng)的離子方程式為2Cr+3SO2+12H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+S+2OH-。