專題突破練二　常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2021湖南永州二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的數(shù)目為NAB.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)正戊烷含有的分子數(shù)目為0.5NAD.1molCH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性時(shí)含CH3COO-數(shù)目為NA2.(2021廣東1月高考適應(yīng)性考試)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1molCl2和Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L苯中含有C—H鍵的個(gè)數(shù)為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng),產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為NA3.(2021湖南常德3月一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2中含氧原子數(shù)為2NAB.138gC2H5OH中含極性鍵的數(shù)目為20NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此時(shí)溶液含N數(shù)目為NA4.(2021湖南衡陽(yáng)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.CH4和C2H4的混合氣體2.24L,含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NAB.常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAC.1molFe3O4被完全還原為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.100mL1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA5.(2021湖南永州三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAB.1molCH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NAD.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA6.(2021湖南岳陽(yáng)二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A.常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NAC.某溫度和壓強(qiáng)下,將46gNO2氣體充入密閉容器中,容器中的分子數(shù)為NAD.在合成氨反應(yīng)中,當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA7.(2021湖南“五市十校教研教改共同體”大聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1.56gNa2O2和Na2S的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)是0.07NAB.常溫常壓下,8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個(gè)電子C.常溫下,1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為1×10-7NAD.由H2O2制得2.24LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA8.(2021湖南長(zhǎng)郡十五校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)A.3molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子C.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)為0.1NA,D.1molC2H6中所含的共價(jià)鍵數(shù)為7NA9.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是(　　)A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3B.右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5∶3D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍10.(2021湖南衡陽(yáng)二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.amolR2+(R原子核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)a(A-N-2)NAB.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NAC.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.將1molCO2溶于適量水中,溶液中C、HC和H2CO3粒子數(shù)之和為NA二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2021湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NAB.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有C的數(shù)目小于0.1NAC.100mL18.4mol·L-1硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NAD.Na2O2與CO2反應(yīng),每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12.(2021河北卷,7)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L-1的溴化銨水溶液中N與H+離子數(shù)之和大于NA13.(2021陜西西安中學(xué)二模)一定條件下,將3.52g銅和鐵的混合物溶于30mL一定濃度的熱硝酸中,恰好完全反應(yīng),得到NO和NO2的混合氣體0.08mol,且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.2.4mol·L-1B.5.3mol·L-1C.7.2mol·L-1D.8mol·L-114.(2021湖南永州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.6.0g正丙醇中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為NAB.0.1molCu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含氫原子數(shù)為2NA三、非選擇題:本題共4小題,共54分。15.(12分)(2021湖北四地六校聯(lián)考節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分,數(shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的化學(xué)方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。 16.(13分)(2021江蘇百校第二次聯(lián)考節(jié)選)為測(cè)定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取草酸鈷(CoC2O4·2H2O)樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液,加熱(該條件下Co2+不被氧化)。②充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,定容。③取25.00mL定容后的溶液,用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定。④重復(fù)步驟③的實(shí)驗(yàn)2次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL18.3218.0217.98計(jì)算樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):　　　　　　　。 17.(14分)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)W溶液可以是　　　　　　(填標(biāo)號(hào))。 A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水(2)該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　(用含V、m的式子表示)。 18.(15分)(2021江西紅色七校聯(lián)考節(jié)選)亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。測(cè)定NOCl的純度的步驟如下(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀):將13.5g所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品溶于水,配成250mL溶液,取出25.00mL該溶液,以K2CrO4溶液為指示劑,用1.0mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作2次,測(cè)得三次實(shí)驗(yàn)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(保留兩位小數(shù))。 專題突破練二　常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用1.D　解析:由于溶液體積未知,無(wú)法求算H+的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;苯分子中不含碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下正戊烷為液體,不能使用22.4L·mol-1求算其物質(zhì)的量,C錯(cuò),誤;在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液顯中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),Na+的數(shù)目NA,則CH3COO-的數(shù)目為NA,D正確。2.C　解析:1molCl2和Fe充分反應(yīng),氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A說(shuō)法錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B說(shuō)法錯(cuò)誤;22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,其與足量Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生0.25mol的氧氣,則產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.25NA,C說(shuō)法正確;0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA,D說(shuō)法錯(cuò)誤。3.D　解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體,22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol,含有的氧原子數(shù)不是2NA,A錯(cuò)誤;一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)C—C鍵、一個(gè)C—O鍵、一個(gè)O—H鍵和5個(gè)C—H鍵,除C—C鍵屬于非極性鍵外,其他都是極性鍵,因此一個(gè)乙醇分子含有7個(gè)極性鍵,138gC2H5OH的物質(zhì)的量為3mol,含有的極性鍵數(shù)為21NA,B錯(cuò)誤;氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,則其水溶液中存在的物料守恒關(guān)系為2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=NA,C錯(cuò)誤;1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含有1molCl-,溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),加入氨水至溶液呈中性時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),因此該溶液中N與Cl-的數(shù)目相等,含N數(shù)目為NA,D正確。4.C　解析:CH4和C2H4的混合氣體2.24L,不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,不能確定含有的C-H鍵數(shù)目,A錯(cuò)誤;常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol,即含有OH-的數(shù)目0.1NA,B錯(cuò)誤;Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3,因此1molFe3O4中含有2mol鐵離子,被完全還原為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C正確;在溶液中鋁離子會(huì)發(fā)生水解,因此100mL1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。5.A　解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液體,11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH2CH2分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,1molCH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA,B正確;Na2S含Na+、S2-,Na2O2含Na+、,7.8gNa2S與Na2O2的總物質(zhì)的量為0.1mol,含離子總數(shù)為0.3NA,C正確;0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2反應(yīng),氯氣均完全反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA,D正確。6.B　解析:常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46g·mol-1,4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,1mol乙醇分子中含有5molC—H鍵,故4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA,B項(xiàng)正確;二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量為46g·mol-1,故46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol,由于二氧化氮轉(zhuǎn)化為N2O4為可逆反應(yīng),故1molNO2氣體充入密閉容器中,容器中的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,而合成氨的反應(yīng)中,生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子,故生成0.1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子為0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B　解析:Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g·mol-1,1.56g混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol,每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子,所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA,A錯(cuò)誤;8gO2與O3的混合氣體含有8g氧原子,即含有0.5mol氧原子,每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子,所以混合物中共4NA個(gè)電子,B正確;常溫下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1,1L該溶液中含有1×10-7NA個(gè)H+,但醋酸根和銨根的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離,所以水電離的H+數(shù)目大于1×10-7NA,C錯(cuò)誤;,氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法確定2.24LO2的物質(zhì)的量,則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯(cuò)誤。8.D　解析:3molH2與1molN2在一定條件下生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故NH3分子數(shù)小于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;未說(shuō)明體積,所以無(wú)法確定Cu2+的物質(zhì)的量,故無(wú)法求出Cu2+的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)C2H6分子中含有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵,故1molC2H6中所含的共價(jià)鍵數(shù)為7NA,D項(xiàng)正確。9.D　解析:左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右氣體體積之比為4∶1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量為=0.25mol,CO和CO2的總質(zhì)量為8g,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,則CO2的物質(zhì)的量為(0.25-x)mol,28xg+44×(0.25-x)g=8g,解得x=,則CO的物質(zhì)的量為mol,CO2的物質(zhì)的量為mol。氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,根據(jù)題意分析可得右邊CO與CO2的分子數(shù)之比為mol∶mol=3∶1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;m(CO)=mol×28g·mol-1=5.25g,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,則左右空間體積之比為5∶1,則充入CO2和CO的物質(zhì)的量為=0.2mol,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,所以前后兩次壓強(qiáng)之比為0.25mol∶0.2mol=5∶4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,右邊氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,所以混合氣體與氫氣的密度之比為16∶1,故D項(xiàng)正確。10.A　解析:R原子核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,R的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則R原子的核外電子數(shù)為(A-N),R失去2個(gè)電子形成R2+,R2+的核外電子數(shù)為(A-N-2),則amolR2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,A項(xiàng)正確;10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為=0.1mol,0.1molHCOOH中含有O原子的數(shù)目為0.2NA,10g46%的甲酸水溶液中H2O的物質(zhì)的量為=0.3mol,0.3molH2O中含有O原子的數(shù)目為0.3NA,故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA+0.3NA=0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg和濃硫酸反應(yīng):Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2O,Mg和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,反應(yīng)有H2O生成,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?如果H2SO4全部反應(yīng)只生成SO2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,若H2SO4全部反應(yīng)只有H2生成,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子,所以含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA小于0.4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將1molCO2溶于適量水中,溶液中粒子除了C、HC和H2CO3外,還有CO2分子,故溶液中C、HC、H2CO3和CO2粒子數(shù)之和為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.BD　解析:乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不能使用22.4L·mol-1求算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;n(Na2CO3)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,由于C會(huì)發(fā)生水解,故其數(shù)目會(huì)小于0.1NA,B正確;若硫酸恰好完全反應(yīng),則由關(guān)系式:2H2SO4~SO2,得n(SO2)==0.92mol,而實(shí)際上隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸,稀硫酸與Cu不反應(yīng),故所給硫酸不可能完全反應(yīng),則生成的SO2小于0.92mol,C錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng),由關(guān)系式2Na2O2~O2~2e-知,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n(O2)=2mol,D正確。12.C　解析F的原子序數(shù)為9,一個(gè)F2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為18,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LF2含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,A項(xiàng)正確。I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molI2和1molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)正確。電解飽和食鹽水時(shí),陰陽(yáng)兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g時(shí),即分別產(chǎn)生1molH2和1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。溴化銨溶液中N水解產(chǎn)生的H+等于水解過(guò)程中減少的N,但是水自身還電離出H+,故N與H+離子數(shù)之和大于NA,D項(xiàng)正確。13.D　解析:金屬離子全部沉淀時(shí),得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵的混合物,,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為6.24g-3.52g=2.72g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.16mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量。根據(jù)氮元素守恒可得,n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2),n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol,可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol,因此c(HNO3)==8mol·L-1。14.BD　解析:每個(gè)正丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵,6.0g正丙醇中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.1NA,A錯(cuò)誤;Cu與硫反應(yīng)生成Cu2S,0.1molCu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,B正確;溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算離子總數(shù),C錯(cuò)誤;每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)H原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體為0.5mol,所含氫原子數(shù)為2NA,D正確。15.答案:93.60%解析:消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.0500mol·L-1×0.029L=0.00145mol,加入的(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為0.1010mol·L-1×0.05L=0.00505mol,根據(jù)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+可知,與NaN3反應(yīng)的(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,50.00mL溶液中含有的NaN3的物質(zhì)的量為0.0036mol,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=93.60%。16.答案:96.00%解析:n(KMnO4)總=0.1000mol·L-1×0.100L=0.01mol,n(FeSO4)=0.1000mol·L-1×0.018L=0.0018mol;根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式5FeSO4~KMnO4,與草酸鈷反應(yīng)后剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)剩=×n(FeSO4)××0.0018mol×10=0.0036mol;則與CoC2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)總-n(KMnO4)剩=0.01mol-0.0036mol=0.0064mol,根據(jù)關(guān)系式5CoC2O4~2KMnO4可得,n(CoC2O4)=×n(KMnO4)=×0.0064mol=0.016mol,則草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的含量為×100%=96.00%。17.答案:(1)AC　(2)×100%解析:S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?；旌蠚怏w通過(guò)過(guò)量W溶液時(shí)吸收二氧化硫氣體,向吸收二氧化硫后得到的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量為mg。(1)W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液,可以是H2O2溶液或氯水,但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,同時(shí)硫酸酸化也會(huì)引入S,會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。(2)根據(jù)硫元素守恒得到二氧化硫的物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol,則混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。18.答案:(1)出現(xiàn)磚紅色沉淀　(2)97.04%解析:(1)根據(jù)題意分析可知,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可生成Ag2CrO4磚紅色沉淀,則達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生,且半分鐘內(nèi)不消失。(2)取產(chǎn)品13.5g溶于水,配成250mL溶液,取出25.00mL該溶液進(jìn)行滴定,則混合溶液中滿足:n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=1.0mol·L-1×0.020L=0.02mol,則250mL溶液中NOCl的物質(zhì)的量為0.2mol,因此產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.04%。