選擇題專項(xiàng)練(一)一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2021湖南郴州質(zhì)量監(jiān)測)生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識,下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.氮氧化物的大量排放,會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和白色污染等環(huán)境問題B.500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡被譽(yù)為“中國天眼”,其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于新型純金屬材料C.抗新冠疫情過程中,公共場所常用“84”消毒液消毒處理,該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣D.水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)化合物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化,實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用2.(2021湖南懷化一模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)A.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:B.Na2S的電子式:NNaC.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:D.水分子的比例模型:3.(2021山東濰坊模擬)實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是(　　)A.用無水CaCl2干燥NH3B.用水鑒別苯和己烯C.加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗移走D.濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色瓶中4.(2021湖南懷化一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.1molCH3COOH與足量的C2H5OH充分反應(yīng)生成的CH3COOC2H5的分子數(shù)小于NAC.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中N的數(shù)目為NAD.電解精煉銅時,若陽極溶解粗銅32g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA5.(2021天津模擬)用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中發(fā)生反應(yīng):Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。下列說法正確的是(　　)A.電解過程中廢水的pH會減小B.電解時H+在陰極得電子生成H2C.電解后除Cr(OH)3沉淀外,還有Fe(OH)2沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移0.6mole-,最多有0.1molCr2被還原6.(2021河北易縣中學(xué)月考)下列對各組離子在溶液中能否大量共存的分析正確的是(　　)選項(xiàng)離子種類分析結(jié)果A中性溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、S能,四種離子間不反應(yīng)BHC、Al、Na+、K+不能,HC和Al會發(fā)生完全水解反應(yīng)C無色溶液中:Mg2+、Cu2+、N、Cl-不能,含Cu2+的溶液顯藍(lán)色 D加Al產(chǎn)生H2的溶液中:Mg2+、Na+、N、S能,四種離子間不反應(yīng)7.(2021湖南衡陽一模)對苯二甲酸()是合成滌綸的原料,下列說法正確的是(　　)A.1mol對苯二甲酸與2molCH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多為18個C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C8H16O4D.苯環(huán)上為二元取代物的對苯二甲酸的同分異構(gòu)體有5種8.(2021湖南常德一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鹽溶液中滴加NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體試紙變藍(lán)原溶液含有NB將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,振蕩產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>SiC向Cu與濃硫酸反應(yīng)并冷卻后的試管中緩慢加入冷水溶液變藍(lán)證明產(chǎn)物含有CuSO4D將AgCl懸濁液靜置,取上層清液,滴入少量稀NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)9.(2021湖南常德一模)近日,我國報道了利用Heck偶聯(lián)反應(yīng)合成肉桂酸酯類化合物的方法,其可能反應(yīng)的機(jī)理如圖,其中Ph表示苯基:。下列說法錯誤的是(　　)A.g為催化劑B.若用乙烯替換d,最終可得到產(chǎn)物 C.該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D.步驟Ⅴ的化學(xué)方程式為CH3COOCu+CH3COOH+O2(CH3COO)2Cu+2H2O10.(2021江蘇常州調(diào)研)以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)CH2CHCN(g)+3H2O(g)C3H6(g)+O2(g)CH2CHCHO(g)+H2O(g)在恒壓、460℃時,保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變,丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨比值的變化B.增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到100%D.由圖可知,原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為2∶2∶3二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021湖南懷化一模)一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素,其中W、X、Y位于同一周期;Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.W的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高B.原子半徑:X>Z>W>YC.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)D.W的單質(zhì)可以從NaZ溶液中置換出Z的單質(zhì)12.(2021湖南衡陽二模)如圖是一種以綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒獭Ｒ阎叵?Be(OH)2在pH>10時會溶解。下列相關(guān)說法錯誤的是(　　)A.“除鐵”過程應(yīng)先加適量H2O2,再加適量氨水調(diào)節(jié)pHB.“沉鈹”過程中,氨水也可改用過量的NaOH溶液C.其中“分解”過程中發(fā)生的反應(yīng)之一可表示為(NH4)2BeF42NH3↑+2HF↑+BeF2 D.用鎂熱還原法制取鈹時氬氣可以改為氮?dú)?3.(2021湖南長沙明德中學(xué)三模)中國科學(xué)院蘭州化物所和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總反應(yīng)為16Li+S88Li2S,該電池的裝置如圖甲所示,充、放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時,下列敘述正確的是(　　)A.放電時,電池的正極反應(yīng)式為S+2Li++2e-Li2SB.放電時,1molLi2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到1mol電子C.充電時,M電極的電勢比N電極的高D.充電時,Li+通過陽離子交換膜,到達(dá)M電極附近14.(2021湖南郴州質(zhì)量監(jiān)測)常溫下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是(　　)A.H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)X>Y>W,B項(xiàng)錯誤;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,非金屬性強(qiáng)弱:F>Cl>N,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4的酸性更強(qiáng),C項(xiàng)錯誤;F2和NaCl溶液反應(yīng)會直接和水反應(yīng),不會置換出Cl2,D項(xiàng)錯誤。12.BD　解析:用稀硫酸溶解綠柱石,其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸,而SiO2不溶于酸且不溶于水,經(jīng)過濾除去,則濾渣Ⅰ為SiO2,而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、S及過量的酸,向?yàn)V液中加入(NH4)2SO4,有鋁銨釩[(NH4)Al(SO4)2·12H2O]析出,經(jīng)過過濾除去,達(dá)到除鋁的目的,繼續(xù)向所得濾液中加入適量H2O2氧化Fe2+,再加適量氨水調(diào)整pH,使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,再過濾除去,達(dá)到除鐵的目的,再向含有Be(OH)2的濾液中加入氨水、HF,得到(NH4)2BeF4,高溫分解得到BeF2、NH3和HF,加入鎂在高溫和Ar氣流中反應(yīng)生成Be。用稀硫酸溶解綠柱石,FeO反應(yīng)變?yōu)镕e2+,Fe2O3反應(yīng)變?yōu)镕e3+,先加適量H2O2,可以將Fe2+氧化為Fe3+,再加適量氨水調(diào)整pH,使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去,達(dá)到除鐵的目的,A項(xiàng)正確;由于Be(OH)2顯兩性,能夠與NaOH反應(yīng),在“ 沉鈹”過程中,若將氨水改用過量的NaOH溶液,則反應(yīng)產(chǎn)生的Be(OH)2溶于過量NaOH轉(zhuǎn)化為可溶性的偏鈹酸鈉,不能形成沉淀,因此不能使用NaOH溶液,B項(xiàng)錯誤;在“分解”過程中(NH4)2BeF4發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生NH3、HF和BeF2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2BeF42NH3↑+2HF↑+BeF2,C項(xiàng)正確;Mg能和N2反應(yīng)生成Mg3N2,因此不能將氬氣改為氮?dú)?D項(xiàng)錯誤。13.BC　解析:由電池總反應(yīng)及電池裝置圖可知,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-Li+,由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極的電極反應(yīng)式即得正極的電極反應(yīng)式,則正極的電極反應(yīng)式為S8+16Li++16e-8Li2S,A錯誤;由充、放電過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4是放電過程,由質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li2S6+2Li3Li2S4,2molLi2S6參加反應(yīng)得到2mol電子,則1molLi2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到1mol電子,B正確;放電時N為負(fù)極,M為正極,則充電時,M接電源正極,N接電源負(fù)極,M電極的電勢比N電極的高,C正確;充電時,陽離子移向陰極,即Li+通過陽離子交換膜到達(dá)N電極附近,D錯誤。14.AB　解析:二元酸H2R存在兩步電離:H2RHR-+H+,HR-R2-+H+,交點(diǎn)(1.3,0.5)處,c(H2R)=c(HR-),Ka1==1×10-1.3;交點(diǎn)(4.3,0.5)處,c(HR-)=c(R2-),Ka2==1×10-4.3;R2-存在兩步水解,R2-+H2OHR-+OH-,HR-+H2OH2R+OH-,Kh1==10-9.7,Kh2==10-12.7。H2R的二級電離常數(shù)Ka2=1×10-4.3=100.7×10-5,數(shù)量級為10-5,A正確;由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),由圖像可知pH=4時,c(R2-)Kh2,說明電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R),C錯誤;弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),可得酸性:H2R>HR->H2CO3>HC,向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,因?yàn)楦鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,C轉(zhuǎn)化為CO2,并生成HR-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C+2H2RCO2↑+H2O+2HR-,D錯誤。