選擇題專項練(三)一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2021四川德陽三模)化學與生活密切相關。下列說法正確的是(　　)A.在燉排骨時加醋,利于鈣、鐵的吸收B.為防止薯片被擠碎,在其包裝袋中充氧氣C.為改變面食外觀,多加含鋁膨松劑D.為保持食物水分,用聚氯乙烯保鮮膜罩住食物加熱2.(2021四川雅安三模)化學與生活息息相關,下列說法正確的是(　　)A.淀粉和纖維素都屬于多糖B.天然藥物無毒副作用,可以長期服用C.SO2有毒,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化學用語錯誤的是(　　)A.中子數(shù)為10的氧原子OB.氯化鈉的電子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州質(zhì)量監(jiān)測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)A.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個CH3COOH分子B.標準狀況下,11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAC.0.2molNO與0.1molO2在密閉容器中充分反應后,容器中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NA5.(2021內(nèi)蒙古杭錦后旗期中)下表中對離子方程式的評價合理的是(　　)選項化學反應及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:C+2H+CO2↑+H2O錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正確6.(2021湖南常德一模)以非水溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)的流程如圖: 下列說法錯誤的是(　　)A.“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+B.“堿化”反應的離子方程式為OH-+HCC+H2OC.“過濾”所需玻璃儀器:普通漏斗、燒杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用7.(2021山東濱州模擬)布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于該分子的說法錯誤的是(　　)A.可以用碳酸氫鈉溶液檢驗該分子中的官能團B.所有碳原子均可共平面C.相對分子質(zhì)量比布洛芬小70的同系物,其結(jié)構(gòu)有4種D.可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應8.(2021江西上饒一模)位于三個不同周期的五種短周期主族元素F、W、X、Y、Z,其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,F、Y位于同一主族;Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍;W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(　　)A.W、F、X的最高價氧化物的水化物兩兩不能發(fā)生反應B.因為Y比F的氫化物穩(wěn)定,所以Y的氫化物沸點高于FC.X與Y、Y與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中,所含化學鍵類型完全相同D.W元素所在周期的主族元素簡單離子半徑比較中,W的離子半徑最小9.(2021湖南長沙明德中學三模)室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去有乙烯生成續(xù)　表選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論C向2mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍KW3c(A2-)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)選擇題專項練(三)1.A　解析:醋能將骨頭中的鈣、鐵元素進入湯中被人體吸收,A正確;氧氣能加快食品的氧化,故不能在包裝袋中充氧氣,B不正確;含鋁膨松劑對人體有害,不能多加,C不正確;聚氯乙烯不能直接加熱,會產(chǎn)生有害物質(zhì),D不正確。2.A　解析:淀粉分子和纖維素都是高分子化合物,所以都屬于多糖,A正確;天然藥物有的本身就有很大的毒性,不能長期食用,B錯誤;SO2具有較強的還原性,常用作葡萄酒的抗氧化劑,C錯誤;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯后,不再含有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,D錯誤。3.B　解析:氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,則核素符號為O,A正確;氯化鈉是離子化合物,電子式為Na+]-,B錯誤;CH4 為正四面體結(jié)構(gòu)、碳原子半徑大于氫的,則比例模型為,C正確;乙炔分子內(nèi)有碳碳三鍵,則結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,D正確。4.C　解析:CH3COOH是弱酸,在溶液中會電離,故1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子少于NA個,A錯誤;標準狀況下,11.2L臭氧的物質(zhì)的量是0.5mol,由于1個O3分子中含有24個質(zhì)子,則0.5molO3所含質(zhì)子數(shù)為12NA,B錯誤;0.2molNO與0.1molO2在密閉容器中充分反應后,根據(jù)氧原子守恒可知容器中含有的氧原子數(shù)為N(NO)+2N(O2)=0.2NA+0.2NA=0.4NA,C正確;標準狀況下,四氯化碳為液體,不能用氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量,D錯誤。5.B　解析:H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A錯誤;向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,MgCO3不能拆成離子形式,B正確;該反應用于制備Fe(OH)3膠體,離子方程式中Fe(OH)3后不應標“↓”,C錯誤;向NaOH溶液中加入CuCl2溶液反應的離子方程式為2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,D錯誤。6.A　解析:鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉煅燒時鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉;水浸過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣;在浸液中加入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH,將生成的氫氧化鋁過濾,再加入氫氧化鈉進行堿化,將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)換成碳酸根離子,最后結(jié)晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液,完成分離。根據(jù)上述分析可知鋁元素的存在形式為偏鋁酸根,A項錯誤;過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子,堿化過程中,NaOH與HC反應,將HC轉(zhuǎn)化為C,反應的離子方程式為OH-+HCC+H2O,B項正確;“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒,C項正確;從流程圖可知,煅燒時加入碳酸鈉,過濾時析出碳酸鈉,在調(diào)節(jié)pH時加入了二氧化碳,但是在煅燒時生成了二氧化碳,故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利用,D項正確。7.B　解析:該分子含有羧基,具有酸性,可與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2氣體,A正確;該分子中存在3個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)可知不可能所有碳原子共面,B錯誤;結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或多個CH2的有機物互為同系物,相對分子質(zhì)量比布洛芬小70,則少5個“CH2”,所以其同系物中含有8個碳,且含有苯環(huán)和羧基,則符合條件的有苯乙酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸,共4種,C正確;含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應;含羧基,可以發(fā)生酯化反應,酯化反應屬于取代反應;與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子,可以發(fā)生氧化反應(可燃燒,燃燒也屬于氧化反應);苯環(huán)與氫氣的加成反應屬于還原反應,D正確。8.D　解析:根據(jù)題意,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,F、W、X、Y、Z分別為S元素、Al元素、Na元素、O元素、H元素。W、F、X的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4、NaOH,兩兩能發(fā)生反應,A錯誤;氫化物穩(wěn)定性與氫化物沸點無關,B錯誤;X與Y、Y與Z形成原子個數(shù)比1∶1的化合物分別為Na2O2、H2O2,Na2O2含有離子鍵、共價鍵,H2O2只含有共價鍵,所含化學鍵類型不相同,C錯誤;W元素簡單離子為Al3+,在第三周期的主族元素中離子半徑最小的是Al3+,D正確。9.A　解析:二氧化碳和苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚,說明碳酸酸性強于苯酚,A正確;加熱過程中乙醇蒸氣出來,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以不能說明產(chǎn)生了乙烯,B錯誤;因為氫氧化鈉過量,可以和氯化鐵直接反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,不能比較溶度積常數(shù),C錯誤;碳酸氫鈉溶液顯堿性,說明碳酸氫根離子的水解程 度大于其電離程度,則Kh=>Ka2(H2CO3),可得KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),D錯誤。10.C　解析:反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變起始時CO的物質(zhì)的量,促進平衡正向移動,二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故NO2的轉(zhuǎn)化率:aX,B錯誤。根據(jù)圖示可知,Y點對應溶液為等濃度的Na2A與NaHA混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由于此時溶液pH=8,說明溶液中c(H+)2c(A2-)+c(HA-),由于溶液中c(HA-)=c(A2-),則c(Na+)>3c(A2-),C正確。由圖像可知,V(NaOH溶液)為0.01L時,得 到濃度約為0.1mol·L-1的NaHA溶液,此時溶液pH=6,溶液顯酸性,說明HA-的電離程度大于其水解程度,所以c(A2-)>c(H2A);NaHA是強堿弱酸鹽,HA-發(fā)生電離、水解而消耗,所以c(Na+)>c(HA-);但鹽電離產(chǎn)生的離子電離和水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,則c(HA-)>c(A2-),故溶液中四種微粒的濃度關系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),D錯誤。