選擇題專項練(二)一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2021山東泰安二模)《齊民要術》中記載的“浸曲三日,如魚眼湯沸,酘米”描述的過程是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.制米糖B.釀酒C.榨油D.曬鹽2.(2021湖南永州二模)以下有關垃圾分類的說法正確的是(　　)A.茶葉果皮屬于廚余垃圾,可通過轉化變?yōu)橛袡C氮肥B.廢舊玻璃屬于可回收垃圾,其主要成分為新型無機非金屬材料C.食品包裝塑料袋屬于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯為有機高分子化合物D.醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾,經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具3.(2021湖北八市一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A.72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAB.9.3gMnO2與500mL0.8mol·L-1的鹽酸充分反應,至少失去約1.204×1023個電子C.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA4.(2021吉林長春實驗中學期末)下列選項正確的是(　　)A.使pH試紙變成紅色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州質量監(jiān)測)某有機化合物分子的結構簡式如圖,下列有關說法錯誤的是(　　)A.1mol該物質可與7molH2發(fā)生加成反應B.結構中含氧官能團有3種(不考慮醇與酚的區(qū)別)C.分子中能與NaHCO3反應的官能團只有—COOHD.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,R、Z、W不同周期,原子序數(shù):X+Z=W+2R。近日,我國學者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質M,其結構簡式如圖。下列說法正確的是(　　)A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>ZB.X、Y的最高價氧化物對應的水化物均為弱酸C.X、Y、Z分別與R可形成18e-分子D.工業(yè)上,電解熔融W與Z的化合物制得W的單質7.(2021湖南懷化一模)下列實驗能達到實驗目的的是(　　) 選項AB實驗實驗目的證明非金屬性:Cl>C>Si分離溴苯選項CD實驗實驗目的測定中和熱證明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)8.(2021黑龍江哈爾濱模擬)下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(　　)選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A分別在20℃、30℃下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸,再加入淀粉溶液,發(fā)生反應4H++O2+4I-2I2+2H2O30℃下出現(xiàn)藍色的時間短探究反應速率與溫度的關系B把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10NaClO溶液水解顯堿性C兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液,分別加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液試管中,酸性高錳酸鉀溶液褪色更快反應物濃度越大,反應速率越快D把SO2通入紫色石蕊溶液中紫色溶液變紅SO2溶于水顯酸性9.(2021江蘇揚州調研)Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有:方法Ⅰ.NaClO+2HCl(濃)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ.4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1 上述兩種方法涉及的反應在一定條件下均能自發(fā)進行。一定條件下,在密閉容器中利用方法Ⅱ制備Cl2,下列有關說法正確的是(　　)A.升高溫度,可以提高HCl的平衡轉化率B.提高,該反應的平衡常數(shù)增大C.若斷開1molH—Cl鍵的同時有1molH—O鍵斷開,則表明該反應達到平衡狀態(tài)D.該反應的平衡常數(shù)表達式K=10.(2021安徽蕪湖模擬)釩元素在酸性溶液中有多種存在形式,其中VO2+為藍色,V為淡黃色,V具有較強的氧化性,濃鹽酸能把V還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是(　　)A.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液可由淡黃色變?yōu)樗{色B.濃鹽酸還原V的離子方程式為2V+4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2OC.在酸性溶液中氧化性:V>Mn>Cl2D.向含有0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加含有1molVOSO4的溶液,轉移電子的物質的量為0.5mol二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021湖南常德一模)常溫下,向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HA與NaA的混合溶液中,分別滴加濃度均為0.1mol·L-1的HCl、NaOH兩種溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列說法正確的是(　　)A.滴加HCl溶液的曲線為ⅠB.水的電離程度:a>b>cC.d點時,lg=5.24D.b點溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]12.(2021湖南常德一模)某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應,靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)　速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl　速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似下列說法正確的是(　　)A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+的存在會對檢驗產(chǎn)生干擾B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D.紅色迅速褪去可能是因為Cu2+與SCN-發(fā)生反應②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動13.(2021湖南懷化一模)從光盤金屬層中提取Ag(其他金屬忽略不計)的一種工藝流程如圖,下列說法錯誤的是(　　) 已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A.“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行,可提高氧化速率B.“氧化”過程還生成O2,則可能發(fā)生反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑C.“操作Ⅰ”需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗D.“還原”過程中N2H4·H2O轉化為無害氣體N2,則理論上消耗1molN2H4·H2O可提取Ag216g14.(2021湖南永州二模)雙極膜(BP)是陰、陽復合膜,在直流電作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是(　　)A.M膜為陽離子交換膜B.出口2的產(chǎn)物是鹽酸C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉移1mol電子,兩極共得到0.5mol氣體選擇題專項練(二)1.B　解析:“浸曲”即浸泡酒曲,可知該過程為釀酒,故選B。2.A　解析:茶葉果皮屬于廚余垃圾,主要成分為有機化合物、可通過轉化變?yōu)橛袡C氮肥,A正確;廢舊玻璃屬于可回收垃圾,其主要成分為硅酸鹽,不屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;聚氯乙烯不可用于食品包裝,食品包裝塑料袋主要成分為聚乙烯,聚乙烯屬于有機高分子化合物,C錯誤;醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾,應由指定專業(yè)機構回收處理,不可加工成兒童玩具,D錯誤。3.A　解析:72gCaO2的物質的量為1mol,72gKHS的物質的量也是1mol,則72gCaO2和KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA,故A正確;MnO2只與濃鹽酸反應,500mL0.8mol·L-1的鹽酸為稀鹽酸,故B錯誤;1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,因為水中也含有氧原子,故C錯誤;沒有給出25℃時,pH=13的NaOH溶液的體積,不能確定OH-的數(shù)目,故D錯誤。4.D　解析:使pH試紙變成紅色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而不能大量共存,A錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+,Fe2+有還原性,而Mn有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色是反應產(chǎn)生了I2,但是在酸性條件下 不能存在大量的OH-,C錯誤;稀鹽酸少量時,二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,反應的離子方程式為C+H+HC,D正確。5.A　解析:苯環(huán)可以和氫氣加成,羧基、酯基均不能,故1mol該物質可與6molH2發(fā)生加成反應,A錯誤;該有機化合物的含氧官能團有羧基、羥基、酯基,共3種,B正確;該有機化合物中羧基可以和NaHCO3反應,酚羥基不能反應,C正確;該有機化合物中有—CH2OH以及酚羥基,均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確。6.C　解析:短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,R、Z、W不同周期,說明R為第一周期的氫元素,Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結合M的結構分析,Y形成三個共價鍵,為氮元素,X形成四個共價鍵,為碳元素,Z形成兩個共價鍵,為氧元素,根據(jù)原子序數(shù):X+Z=W+2R分析可得W的原子序數(shù)為12,為鎂元素。氧元素的非金屬性比氮元素的強,所以氨氣和水比較,水的穩(wěn)定性強,A錯誤;碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸,為弱酸,氮的最高價氧化物對應的水化物為硝酸,是強酸,B錯誤;C2H6、N2H4和H2O2都為18電子的分子,C正確;工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂,而不是電解氧化鎂,D錯誤。7.B　解析:鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中可能是揮發(fā)出來的氯化氫與硅酸鈉發(fā)生反應生成硅酸沉淀,故無法證明碳元素與硅元素的非金屬性,A錯誤;溴苯的密度比水大且與水不互溶,故可以用分液的方法分離,B正確;缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,其作用是使酸堿完全反應,C錯誤;因加入的硝酸銀是足量的,若有銀離子剩余,可能銀離子和碘離子直接結合生成碘化銀沉淀,故無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯誤。8.D　解析:A項,應先加入淀粉溶液,最后加入硫酸,否則可能會先發(fā)生反應,觀察不到藍色變化,故A錯誤;B項,NaClO溶液具有強氧化性,可使pH試紙褪色,無法測出pH,應用pH計,故B錯誤;C項,酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應,化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液,分別加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液,酸性高錳酸鉀溶液是過量的,顏色不會完全褪去,故C錯誤;D項,二氧化硫通入石蕊溶液中,二氧化硫與水反應,生成了亞硫酸,亞硫酸能使石蕊溶液變紅,且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色,故D正確。9.C　解析:反應在一定條件下能自發(fā)進行,即可以滿足ΔG=ΔH-TΔS<0,反應ⅡΔS<0,則只有ΔH<0才可能滿足ΔG<0,所以該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,HCl的轉化率減小,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,B錯誤;若斷開1molH—Cl鍵的同時有1molH—O鍵斷開,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡,C正確;該反應中水為氣態(tài),平衡常數(shù)表達式為K=,D錯誤。10.C　解析:V具有較強的氧化性,向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應生成VOSO4,溶液由淡黃色變?yōu)樗{色,A正確;濃鹽酸能把V還原為VO2+,Cl-失去電子生成氯氣,反應的離子方程式為2V+4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O,B正確;向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色,說明高錳酸根將VO2+氧化為V,則氧化性:Mn>V,C錯誤;由電子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,則向含有0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加含有1molVOSO4的溶液時,KMnO4充分反應,轉移電子的物質的量為0.5mol,D正確。11.C　解析:氯化氫顯酸性,加入氯化氫溶液后pH降低,所以應為曲線Ⅱ,A項錯誤。a、c對比,c處氫離子的濃度大于a處氫離子的濃度,氫離子會抑制水的電離,所以a處水的電離程度大于c處水的電離程度;b點時,氫氧化鈉與HA恰好完全反應,此時溶液中的溶質僅為NaA,已知HA為弱酸,則b點時,A-水解促進水的電離,則b處水 的電離程度大于a,B項錯誤。d點時,氫氧根離子的濃度為10-4mol·L-1,氫離子的濃度為10-10mol·L-1,由于HAA-+H+,Ka(HA)==10-4.76,則=105.24,所以lg=5.24,C項正確。起始溶液與滴加的氫氧化鈉溶液中,鈉離子的濃度均為0.1mol·L-1,起始時c(A-)=c(HA)=0.1mol·L-1,因此c(A-)+c(HA)=0.2mol·L-1,加入20mL氫氧化鈉溶液后,c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,故c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項錯誤。12.AD　解析:用KSCN溶液檢驗Fe3+時,根據(jù)已知信息②③可知,若溶液中含有Fe2+,則會對檢驗產(chǎn)生干擾,A正確;紅色物質是Fe(SCN)3,(SCN)2為擬鹵素,化學性質和氯氣相似,說明也具有氧化性,溶液中出現(xiàn)局部紅色的原因也可能是Fe2+被(SCN)2氧化成Fe3+,B錯誤;Cu(過量)與FeCl3溶液反應,得到的是氯化銅和氯化亞鐵,在Cu過量時,繼續(xù)發(fā)生反應:CuCl2+Cu2CuCl↓(白色),溶液中有銅離子存在,一定會出現(xiàn)CuSCN白色沉淀,故不能確定白色沉淀的成分,C錯誤;Cu只要和Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,Cu2+就會與SCN-反應,故紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,D正確。13.AD　解析:回收光盤金屬層中的少量Ag,由流程和選項信息可知,氧化時發(fā)生反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑,過濾分離出氯化銀(可能含有銀),再加10%的氨水溶解AgCl,發(fā)生反應:AgCl+2NH3·H2O]++Cl-+2H2O,過濾分離出的濾渣為Ag,對過濾得到的溶解液用N2H4·H2O在堿性條件下還原[Ag(NH3)2]+得到Ag。氧化劑為次氯酸鈉,由已知條件可知在強酸和加熱條件下,次氯酸鈉易分解,導致氧化速率降低,A項錯誤;次氯酸鈉溶液與Ag反應的產(chǎn)物為氯化銀、氫氧化鈉和氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑,B項正確;操作Ⅰ為將AgCl和可能含有的Ag從溶液中過濾出來,過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,C項正確;還原過程中發(fā)生反應:4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O,理論上消耗1molN2H4·H2O可提取Ag的質量為4mol×108g·mol-1=432g,D項錯誤。14.D　解析:由題給示意圖可知,該裝置為電解池,左側與電源負極相連的電極為電解池的陰極,BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,解離出的氫氧根離子進入1室,使1室中溶液電荷不守恒,促使鹽室中的鈉離子從陽離子交換膜進入1室,則M膜為陽離子交換膜,出口1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液;右側與電源正極相連的電極為陽極,BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,解離出的氫離子進入2室,使2室中溶液電荷不守恒,促使鹽室中的氯離子從陰離子交換膜進入2室,則N膜為陰離子交換膜,出口2的產(chǎn)物為鹽酸。M膜為陽離子交換膜,A正確;出口2的產(chǎn)物為鹽酸,B正確;若去掉雙極膜,濃氯化鈉溶液中的氯離子會在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,則陽極室會有氯氣生成,C正確;氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,若電路中每轉移1mol電子,由得失電子數(shù)目守恒可得兩極共得到氣體的物質的量為1mol×+1mol×=0.75mol,D錯誤。