非選擇題專項練(一)非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:此題包括3小題,共39分。15.(12分)(2021湖南長郡十五校聯(lián)考)三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3,實驗裝置設(shè)計如圖:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列問題:(1)儀器a的名稱是　　　　　　　。?(2)裝置B中試劑為　　　　　　　;裝置B的作用是　　　　　　　(任寫兩條)。?(3)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為?　。?(4)儀器b的作用是　　　　　　　。?(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量實驗步驟如下:Ⅰ.取m克產(chǎn)品置于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL,使Cl-完全沉淀;Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動使沉淀表面被有機(jī)化合物覆蓋;Ⅳ.加入指示劑用cmol·L-1的NH4SCN溶液滴定過量的Ag+至終點,記下所用體積為VmL。①滴定選用的指示劑是　　　(填標(biāo)號)。?A.酚酞　　　　　B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(用含m、c、V的表達(dá)式表示)。?③若取消步驟Ⅲ,會使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存,該反應(yīng)使測定結(jié)果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。?16.(13分)(2021湖南衡陽二模)H2S是石油化工行業(yè)產(chǎn)生的污染性氣體,工業(yè)上采取多種方式進(jìn)行處理。Ⅰ.干法脫硫(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1(a>0),S的燃燒熱ΔH=-bkJ·mol-1(b>0), 則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。?(2)常用脫硫劑反應(yīng)條件如下表,最佳脫硫劑為　　　　　　　。?脫硫劑脫硫溫度/K操作壓力/MPa再生條件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸氣再生活性炭<1.33常溫0~3.0蒸氣再生氧化鋅<1.33350~4000~3.0不再生Ⅱ.熱分解法脫硫在密閉容器中,充入一定量的H2S氣體,發(fā)生分解反應(yīng):H2S(g)H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強,實驗結(jié)果如圖。(3)圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為　　　　　　　　　;該反應(yīng)為　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(任寫一種)。?(4)若壓強為p2、溫度為975℃,H2S(g)H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.04,則起始H2S的物質(zhì)的量濃度c=　　　mol·L-1;若向容器中再加入1molH2S氣體,相同溫度下再次達(dá)到平衡時,K　　　(填“>”“<”或“=”)0.04。?Ⅲ.間接電解法脫硫通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體,再通過電解再生,實現(xiàn)循環(huán)使用,該法處理過程如圖。(5)電解反應(yīng)器中總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?17.(14分)(2021湖南常德一模)以金屬切削廢料(由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成)為原料回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工藝如圖: 已知:①相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀時的pH范圍如下:金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常溫下,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7?；卮鹣铝袉栴}:(1)將廢料研磨成粉的作用是　　　　　　　　　　　。?(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為　　　　　　;“濾渣2”中除Fe(OH)3外,還有少量黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],寫出Fe3+生成黃鈉鐵礬的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)寫出“鈷鎳分離”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1,若“濾液2”中c(C)=10-5mol·L-1,則沉鎳率=　　　[沉鎳率=×100%]。?(4)“轉(zhuǎn)化”時產(chǎn)生的氣體為　　　　。?(5)堿性鎳氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一,其電池反應(yīng)為NiOOH+MHNi(OH)2+M。放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為　。?(二)選考題:共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](2021湖南懷化一模)Ⅰ.ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料,在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)氧原子的核外電子的運動狀態(tài)有　　　種;基態(tài)Ti原子的價電子排布式為　。?(2)O、P、K、Zn四種元素中電負(fù)性最小的為　　　　　。?(3)H2O、KH熔點由高到低的順序為　　　　,原因是?　。?(4)H2O可與H+結(jié)合生成H3O+,水中H—O—H的鍵角比H3O+中H—O—H的鍵角　　　(填“大”或“小”);H2O2是常用的氧化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,H2O2能與水混溶,卻不溶于CCl4的原因是　?　。?圖1 (5)將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時,能凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　　　　　　　。?圖2Ⅱ.鐵、銅和鎘是三種過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(6)Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:?　。?(7)新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量的濃NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為　。?(8)鎘晶胞如圖3所示。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,已知晶體的密度為dg·cm-3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距=　　　　　　　　　　　(用含NA、d的代數(shù)式表示)nm;鎘晶胞中原子空間利用率為　　　(用含π的代數(shù)式表示)。?圖319.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](2021湖南永州二模)M是一種雙功能手性催化劑,在藥物合成中具有重要作用,其合成路線如下:已知:R—NH2+回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為　　　　　　;C中官能團(tuán)的名稱為　　　　　　　。?(2)③的反應(yīng)類型是　　　　　　　。?(3)設(shè)計反應(yīng)①②的目的是　。?(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:?　。?(5)M中含有　　　個手性碳原子。?(6)寫出一種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　。?ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.分子中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ⅲ.不存在結(jié)構(gòu)(7)設(shè)計由乙二醇和對苯二胺()制備Cl