專題突破練十一 化學(xué)實驗(A)一、選擇題1.(2021山東濰坊模擬)下列實驗操作正確的是( )A.焰色試驗中,用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察顏色B.制取乙酸乙酯時,在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近終點(diǎn)時,用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落,并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁D.檢驗纖維素酸性水解產(chǎn)物時,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氫氧化銅,并加熱煮沸2.(2021湖北聯(lián)考)下列除雜方法中,不能實現(xiàn)目的的是( )選項氣體(雜質(zhì))方法ACO2(CO)通過灼熱的CuOBCl2(HCl)通過NaOH溶液CSO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液D乙烷(乙烯)通過溴水3.(2021山東濟(jì)南聯(lián)考)下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( )A.裝置①:實驗室制取乙烯B.裝置②:實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③:驗證乙炔的還原性D.裝置④:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴4.(2021重慶聯(lián)考)室溫下,下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液Ka(HClO)HClO,酸的酸性越弱,其對應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大,相同溫度下,同濃度鹽溶液的pH越大,對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)越小,A項正確。向濃度均為0.1mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀(AgI),說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),不能比較離子的還原性強(qiáng)弱,B項錯誤。向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明待測液中含有S或Ag+,C項錯誤。Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)會使溶液呈紅色,不會生成沉淀,D項錯誤。5.A 解析HBr和氨反應(yīng)生成溴化銨,產(chǎn)生白煙,A項正確。由于存在溴化氫,滴加硝酸銀會出現(xiàn)淡黃色沉淀,B項錯誤。溴與汽油發(fā)生的是取代反應(yīng),加熱不可逆,C項錯誤。四氯化碳很穩(wěn)定,不會與Br2發(fā)生反應(yīng),D項錯誤。6.CD 解析直接加熱氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)脫水,CrCl3會發(fā)生水解,得不到無水氯化鉻,A項錯誤。反應(yīng)開始時,先打開分液漏斗活塞,利用產(chǎn)生的NH3排出裝置內(nèi)的空氣,再點(diǎn)燃酒精燈加熱,B項錯誤。氣流向右移動過程,易將硬質(zhì)玻璃管中固體粉末吹散,右端導(dǎo)管過細(xì),易產(chǎn)生堵塞,C項正確。根據(jù)Cr元素守恒,若產(chǎn)品中12.8g全部是CrN,最終得到Cr2O3的質(zhì)量為12.8g÷66g·mol-1××152g·mol-1=14.7g<15.2g,說明產(chǎn)品中不全部是CrN,還含有Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的物質(zhì),可能是Cr2N,D項正確。7.答案(1)圓底燒瓶 吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)K2FeO4在0~5℃的環(huán)境中較穩(wěn)定,防止發(fā)生副反應(yīng) 缺少除Cl2中混有的HCl的裝置(4)減少產(chǎn)品損失,易于干燥(5)KSCN溶液 5Fe+3Mn2++16H+5Fe3++3Mn+8H2O解析(3)從已知條件可知,K2FeO4在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,所以實驗時控制K2FeO4在0~5℃的環(huán)境中較穩(wěn)定,防止發(fā)生副反應(yīng),此裝置存在一處明顯缺陷是缺少除Cl2中混有的HCl的裝置。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌是由于K2FeO4易溶于水,不能用水洗滌,使用乙醇洗滌是為了減少產(chǎn)品損失,易于干燥。(5)由題意可知,K2FeO4作氧化劑,得到電子,即石墨(1)作正極,Fe得到電子后生成Fe3+,檢驗Fe3+可以選用KSCN溶液,石墨(2)作負(fù)極,Mn2+失去電子生成Mn,離子方程式為5Fe+3Mn2++16H+5Fe3++3Mn+8H2O。8.答案(1)除去H2中混有的H2S(2)D→B→C→B→E(3)不可行,因為氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)(4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(5)傾斜Y形管,將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中 使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等(6)% 偏高解析Ⅰ.粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時反應(yīng)生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中濃硫酸干燥H2,裝置C中鋰與H2在加熱條件下制取LiH。(1)由上述分析可知,D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。
(2)連接實驗裝置時,要在C裝置兩端均連接B,防止水蒸氣進(jìn)入C,使LiH發(fā)生水解,故裝置的連接順序為A→D→B→C→B→E。Ⅱ.(3)若將乙醚換成水,氫化鋰和氫化鋁鋰都能與水劇烈反應(yīng),得不到氫化鋁鋰。(4)氫化鋰與無水氯化鋁反應(yīng)生成氫化鋁鋰,結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(5)分析裝置可知,Y形管的左側(cè)裝有ag產(chǎn)品,右側(cè)裝有蒸餾水,使兩者混合即可發(fā)生反應(yīng),故啟動反應(yīng)的操作是將Y形管傾斜,將蒸餾水注入左側(cè)產(chǎn)品中。實驗結(jié)束量取氣體的體積時,要保持裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡,上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上。(6)產(chǎn)品中加入蒸餾水,發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑;反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL,則生成H2的體積為(V2-V1)mL,則有n(LiAlH4)=[(V2-V1)×10-3L]÷(22.4L·mol-1×4)=mol,m(LiAlH4)=mol×38g·mol-1=g,故該樣品的純度為g÷ag×100%=%。若起始讀數(shù)時俯視刻度線,引起V1的值偏小,則測得結(jié)果將偏高。
