選擇題專項(xiàng)練(一)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2021山東濟(jì)寧一模)下列做法正確的是(　　)A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.用濃硫酸干燥SO2C.用pH試紙測(cè)新制氯水的pHD.用水鑒別四氯化碳和硝基苯2.(2021北京門頭溝第一次統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)將Cl2通入AgNO3溶液中將乙烯通入酸性KMnO4溶液中向NaOH溶液中加入FeCl2溶液向K2Cr2O7溶液中加入NaOH現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀溶液由紫紅色褪為無色產(chǎn)生白色沉淀,沉淀最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色3.(2021山東肥城一模)下列說法中正確的是(　　)A.P4和CH4都是正四面體形分子,且鍵角相等B.乙烯分子中,碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵C.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道上的電子D.PH3分子中的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱4.(2021湖北選擇考適應(yīng)練)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素,W2X是維持生命過程的必需物質(zhì),WY可用于玻璃的刻蝕,ZX2是酸雨形成的主要原因之一,室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.Y的第一電離能在四種元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C.W2X的沸點(diǎn)高于W2Z的沸點(diǎn)D.ZY4分子中所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)5.(2021福建泉州第五次質(zhì)檢)下列裝置能達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A.圖1:比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱 B.圖2:探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC.圖3:驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D.圖4:制備并收集氨6.(2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)二模)磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(　　)A.該有機(jī)物的分子式為C18H30N3O8P2ClB.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物只有2種D.1mol該有機(jī)物最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)7.(2021山東師大附中模擬)利用反應(yīng)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑可制備白磷。下列說法正確的是(　　)A.P中P原子的雜化方式是sp2B.SiO2晶體中每個(gè)Si與2個(gè)O形成共價(jià)鍵C.CO分子內(nèi)含有σ鍵和π鍵D.P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角為109°28'8.(2021廣東湛江二模)苯甲酸的熔點(diǎn)為122℃,微溶于水,易溶于酒精,實(shí)驗(yàn)室制備少量苯甲酸的流程如下:、MnO2苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體下列敘述不正確的是(　　)A.加熱、回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率B.加入KMnO4反應(yīng)后紫紅色變淺或消失,液體變渾濁C.操作1為過濾,操作2為酸化,操作3為過濾D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好9.(2021安徽合肥第一次質(zhì)檢)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下:下列說法正確的是(　　)A.焙燒后的廢氣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.通氯氣的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶體的產(chǎn)率C.調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是NaOH溶液D.將CuCl2·2H2O晶體直接加熱可制得CuCl2固體10.(2021廣東韶關(guān)二模)我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明,利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.N為該電池的負(fù)極B.該電池可以在高溫下使用C.一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小D.M的電極反應(yīng)式為C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2021北京延慶區(qū)高三統(tǒng)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、S的試劑的加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液,再加入BaCl2溶液,最后加入Na2CO3溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中12.(2021山東鄒城二模)化合物Y是一種常用藥物,可由X制得。下列關(guān)于化合物X、Y的說法正確的是(　　)A.X的分子式為C17H16O3B.X、Y分子中碳原子均有2種雜化方式C.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后,生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子13.(2021河北邯鄲六校聯(lián)考)研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽能催化電解裝置,利用過渡金屬化合物作催化劑制得合成氣,同時(shí)減少溫室氣體的排放。下列說法不正確的是(　　)A.M是光電池的負(fù)極 B.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+C.該裝置工作一段時(shí)間后,H3PO4與KH2PO4混合液的pH增大D.A極收集到0.5mol合成氣時(shí),B極收集到0.25mol氧氣14.(2021安徽“江南十?！甭?lián)考)已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能,如圖1所示,其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)圖1圖2A.過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定B.生成①的過程所需活化能較低,速率大C.①②③④中碳原子的雜化方式相同D.丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng),主要產(chǎn)物為③15.(2021安徽六安示范校聯(lián)考)常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是(　　)A.S的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用酚酞作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)參考答案 選擇題專項(xiàng)練(一)1.B　解析濃硝酸見光或者受熱易分解,要保存在棕色細(xì)口瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸具有吸水性,且不與SO2反應(yīng),故可用濃硫酸干燥SO2,B項(xiàng)正確。氯水中含HClO,HClO可使pH試紙褪色,故不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它們的密度都大于水的密度,故不能用水鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D　解析將Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀,A項(xiàng)正確。將乙烯通入酸性KMnO4溶液中,Mn被還原生成Mn2+,溶液由紫紅色褪為無色,B項(xiàng)正確。向NaOH溶液中加入FeCl2溶液,NaOH與FeCl2反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2再被空氣中的O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,C項(xiàng)正確。K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向其中加入NaOH,H+與OH-反應(yīng)生成H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Cr)增大,溶液由橙色變?yōu)辄S色,不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B　解析P4和CH4都是正四面體形分子,P4的鍵角為60°,CH4的鍵角為109°28',A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙烯是平面形結(jié)構(gòu),碳原子采取sp2雜化,碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵,B項(xiàng)正確?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,形成陽離子時(shí)首先失去4s軌道上的電子,再失去3d軌道上的電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。PH3分子中的P原子最外層有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D　解析W是宇宙中最豐富的元素,則W是H;W2X是維持生命過程的必需物質(zhì),則X為O;WY可用于玻璃的刻蝕,則WY為HF,Y為F;ZX2是酸雨形成的主要原因之一,且Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,則Z為S;綜上所述,W、X、Y和Z分別為H、O、F、S。一般情況,元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,因此F的第一電離能在四種元素中最大,A項(xiàng)正確。H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4,SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3,因此H2O和SO2的中心原子分別為sp3和sp2雜化,B項(xiàng)正確。O和S屬于同主族元素,但H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn),C項(xiàng)正確。SF4中,S的最外層電子數(shù)為10,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A　解析將溴水滴入碘化鉀淀粉溶液中,發(fā)生反應(yīng)2KI+Br22KBr+I2,溶液變成藍(lán)色,證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,故非金屬性:Br>I,A項(xiàng)正確。鐵釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕,若探究鐵釘?shù)奈鰵涓g,應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2與酸性KMnO4溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng),若驗(yàn)證SO2的漂白性,應(yīng)選用品紅溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,兩者在試管口遇冷重新化合生成NH4Cl固體,不能用于制取NH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D　解析本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C18H32N3O8P2Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),也能燃燒(屬于氧化反應(yīng)),B項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子不存在對(duì)稱性,苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故苯環(huán)上的一溴代物有3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCl原子(與苯環(huán)直接相連)水解生成酚羥基鈉和NaCl,消耗2molNaOH,2molH3PO4消耗6molNaOH,故1mol該有機(jī)物最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。7.C　解析P中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,則P原子采取sp3雜化,A項(xiàng)錯(cuò)誤。SiO2晶體中,每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確。P4分子是正四面體形結(jié)構(gòu),4個(gè)P原 子處于四面體的頂角,鍵角為60°,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D　解析甲苯易揮發(fā),KMnO4氧化過程中采用加熱、回流操作可以提高甲苯的利用率,從而提高甲苯的轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)正確。氧化過程中甲苯被氧化成苯甲酸鉀,KMnO4則被還原為MnO2,溶液的紫紅色變淺或消失,由于反應(yīng)還生成了MnO2,故液體變渾濁,B項(xiàng)正確。操作1除去難溶于水的MnO2,該步操作為過濾,操作2為酸化,將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶體,操作3為過濾,得到苯甲酸晶體,C項(xiàng)正確。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗滌苯甲酸晶體比用酒精洗滌更好,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A　解析焙燒后的廢氣中含有二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色,A項(xiàng)正確。通氯氣的主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,再通過調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而被除去,B項(xiàng)錯(cuò)誤。調(diào)節(jié)pH選用NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致銅離子沉淀并引入雜質(zhì),故可以用氧化銅等進(jìn)行調(diào)節(jié),C項(xiàng)錯(cuò)誤。將CuCl2·2H2O晶體直接加熱,CuCl2會(huì)水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl揮發(fā)促進(jìn)CuCl2的水解,最終得不到CuCl2固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C　解析由圖中信息可知,N電極上Cr2被還原生成Cr(OH)3,則N極是該原電池的正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該電池內(nèi)部有微生物參與,不能在高溫下使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤。左室產(chǎn)生H+經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入中間室,右室產(chǎn)生OH-經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入中間室,H++OH-H2O,中間室中NaCl溶液的濃度減小,C項(xiàng)正確。M極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C　解析苯酚與溴水中的溴反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚能溶于苯,故不能通過過濾將兩者分離,應(yīng)加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后分液,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵氰化鉀是檢驗(yàn)溶液中Fe2+的試劑,若檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+,應(yīng)滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則證明溶液中含有Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、S,可加入NaOH溶液除去Mg2+,加入BaCl2溶液除去S,加入Na2CO3溶液除去Ca2+,為充分除去雜質(zhì),加入的試劑必須過量,過量的Ba2+要用Na2CO3溶液除去,故要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液,C項(xiàng)正確。溶液中的硝酸可將SO2氧化生成H2SO4,H2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成微溶于水的Ag2SO4,故不能判斷SO2中是否含HCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.BD　解析X的分子式為C17H14O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。X和Y分子中的苯環(huán)及雙鍵上的碳原子均采取sp2雜化,—CH2—上的飽和碳原子則采取sp3雜化,B項(xiàng)正確。XY轉(zhuǎn)化過程中,—CHO變成—CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。X與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)生成,標(biāo)注*的6個(gè)碳原子均為手性碳原子,D項(xiàng)正確。13.BC　解析B電極上H2O轉(zhuǎn)化成O2,O的化合價(jià)升高,則B電極為陽極,N為光電池的正極,M為光電池的負(fù)極,A項(xiàng)正確。B電極為陽極,陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。電池的總反應(yīng)為CO2+H2OO2+H2+CO,反應(yīng)消耗了H2O,使電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。B為陽極,A為陰極,陰極的電極反應(yīng)式為4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,則收集到0.5mol合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol;陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,則陽極收集到0.25molO2,D項(xiàng)正確。14.C　解析由圖可知,過渡態(tài)(Ⅰ)具有的能量比過渡態(tài)(Ⅱ)具有的能量低,則過渡態(tài)(Ⅰ)更穩(wěn)定,A項(xiàng)正確。由圖可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B項(xiàng)正確。①和②中碳原子采取sp2、sp3雜化,③和④中碳原子均采取sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯與 HCl發(fā)生加成反應(yīng),主要產(chǎn)物為③,D項(xiàng)正確。15.D　解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液時(shí),滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗40mLNaOH溶液,第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗80mLNaOH溶液。由圖可知,當(dāng)c(S)=c(HS)時(shí),溶液的pH=7.19,此時(shí)c(OH-)=10-6.81mol·L-1,則S的水解常數(shù)Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-7,A項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4.25,故應(yīng)選用甲基橙作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Z點(diǎn)是第二反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3,考慮S的水解和水的電離,則有c(OH-)>c(HS),C項(xiàng)錯(cuò)誤。Y點(diǎn)溶液中c(S)=c(HS),據(jù)電荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),兩式聯(lián)立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D項(xiàng)正確。