選擇題專項練(一)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2021山東濟寧一模)下列做法正確的是(　　)A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.用濃硫酸干燥SO2C.用pH試紙測新制氯水的pHD.用水鑒別四氯化碳和硝基苯2.(2021北京門頭溝第一次統(tǒng)考)下列實驗不涉及氧化還原反應的是(　　)選項ABCD實驗將Cl2通入AgNO3溶液中將乙烯通入酸性KMnO4溶液中向NaOH溶液中加入FeCl2溶液向K2Cr2O7溶液中加入NaOH現(xiàn)象產生白色沉淀溶液由紫紅色褪為無色產生白色沉淀,沉淀最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色3.(2021山東肥城一模)下列說法中正確的是(　　)A.P4和CH4都是正四面體形分子,且鍵角相等B.乙烯分子中,碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道上的電子D.PH3分子中的孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱4.(2021湖北選擇考適應練)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素,W2X是維持生命過程的必需物質,WY可用于玻璃的刻蝕,ZX2是酸雨形成的主要原因之一,室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯誤的是(　　)A.Y的第一電離能在四種元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化C.W2X的沸點高于W2Z的沸點D.ZY4分子中所有原子的最外層均為8電子結構5.(2021福建泉州第五次質檢)下列裝置能達成相應實驗目的的是(　　)A.圖1:比較溴與碘的非金屬性強弱 B.圖2:探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC.圖3:驗證二氧化硫的漂白性D.圖4:制備并收集氨6.(2021黑龍江大慶鐵人中學二模)磷酸氯喹的分子結構如圖所示,下列關于該有機物的說法正確的是(　　)A.該有機物的分子式為C18H30N3O8P2ClB.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應,不能發(fā)生氧化反應C.該有機物苯環(huán)上的一溴代物只有2種D.1mol該有機物最多能與8molNaOH發(fā)生反應7.(2021山東師大附中模擬)利用反應2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑可制備白磷。下列說法正確的是(　　)A.P中P原子的雜化方式是sp2B.SiO2晶體中每個Si與2個O形成共價鍵C.CO分子內含有σ鍵和π鍵D.P4分子是正四面體結構且鍵角為109°28'8.(2021廣東湛江二模)苯甲酸的熔點為122℃,微溶于水,易溶于酒精,實驗室制備少量苯甲酸的流程如下:、MnO2苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體下列敘述不正確的是(　　)A.加熱、回流的目的是提高甲苯的轉化率B.加入KMnO4反應后紫紅色變淺或消失,液體變渾濁C.操作1為過濾,操作2為酸化,操作3為過濾D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好9.(2021安徽合肥第一次質檢)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下:下列說法正確的是(　　)A.焙燒后的廢氣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.通氯氣的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶體的產率C.調節(jié)pH選用的試劑可以是NaOH溶液D.將CuCl2·2H2O晶體直接加熱可制得CuCl2固體10.(2021廣東韶關二模)我國某科研機構研究表明,利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.N為該電池的負極B.該電池可以在高溫下使用C.一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小D.M的電極反應式為C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。11.(2021北京延慶區(qū)高三統(tǒng)測)下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是(　　)選項實驗目的實驗方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、S的試劑的加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液,再加入BaCl2溶液,最后加入Na2CO3溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中12.(2021山東鄒城二模)化合物Y是一種常用藥物,可由X制得。下列關于化合物X、Y的說法正確的是(　　)A.X的分子式為C17H16O3B.X、Y分子中碳原子均有2種雜化方式C.由X轉化為Y發(fā)生取代反應D.X與足量H2發(fā)生反應后,生成的分子中含有6個手性碳原子13.(2021河北邯鄲六校聯(lián)考)研究人員設計出一種新型太陽能催化電解裝置,利用過渡金屬化合物作催化劑制得合成氣,同時減少溫室氣體的排放。下列說法不正確的是(　　)A.M是光電池的負極 B.陰極的電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+C.該裝置工作一段時間后,H3PO4與KH2PO4混合液的pH增大D.A極收集到0.5mol合成氣時,B極收集到0.25mol氧氣14.(2021安徽“江南十校”聯(lián)考)已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應有兩種可能,如圖1所示,其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯誤的是(　　)圖1圖2A.過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定B.生成①的過程所需活化能較低,速率大C.①②③④中碳原子的雜化方式相同D.丙烯與HCl發(fā)生加成反應,主要產物為③15.(2021安徽六安示范校聯(lián)考)常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是(　　)A.S的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應終點,可用酚酞作指示劑C.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)D.圖中Y點對應的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)參考答案 選擇題專項練(一)1.B　解析濃硝酸見光或者受熱易分解,要保存在棕色細口瓶中,A項錯誤。濃硫酸具有吸水性,且不與SO2反應,故可用濃硫酸干燥SO2,B項正確。氯水中含HClO,HClO可使pH試紙褪色,故不能用pH試紙測新制氯水的pH,C項錯誤。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它們的密度都大于水的密度,故不能用水鑒別,D項錯誤。2.D　解析將Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2與水發(fā)生氧化還原反應生成HCl和HClO,HCl與AgNO3反應生成白色的AgCl沉淀,A項正確。將乙烯通入酸性KMnO4溶液中,Mn被還原生成Mn2+,溶液由紫紅色褪為無色,B項正確。向NaOH溶液中加入FeCl2溶液,NaOH與FeCl2反應生成白色Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2再被空氣中的O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,C項正確。K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向其中加入NaOH,H+與OH-反應生成H2O,平衡向正反應方向移動,c(Cr)增大,溶液由橙色變?yōu)辄S色,不涉及氧化還原反應,D項錯誤。3.B　解析P4和CH4都是正四面體形分子,P4的鍵角為60°,CH4的鍵角為109°28',A項錯誤。乙烯是平面形結構,碳原子采取sp2雜化,碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵,B項正確。基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2,形成陽離子時首先失去4s軌道上的電子,再失去3d軌道上的電子,C項錯誤。PH3分子中的P原子最外層有3對成鍵電子對和1對孤電子對,孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強,D項錯誤。4.D　解析W是宇宙中最豐富的元素,則W是H;W2X是維持生命過程的必需物質,則X為O;WY可用于玻璃的刻蝕,則WY為HF,Y為F;ZX2是酸雨形成的主要原因之一,且Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,則Z為S;綜上所述,W、X、Y和Z分別為H、O、F、S。一般情況,元素的非金屬性越強,第一電離能越大,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,因此F的第一電離能在四種元素中最大,A項正確。H2O中O的價層電子對數(shù)為2+=4,SO2中S的價層電子對數(shù)為2+=3,因此H2O和SO2的中心原子分別為sp3和sp2雜化,B項正確。O和S屬于同主族元素,但H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,故H2O的沸點高于H2S的沸點,C項正確。SF4中,S的最外層電子數(shù)為10,D項錯誤。5.A　解析將溴水滴入碘化鉀淀粉溶液中,發(fā)生反應2KI+Br22KBr+I2,溶液變成藍色,證明Br2的氧化性強于I2的氧化性,故非金屬性:Br>I,A項正確。鐵釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕,若探究鐵釘?shù)奈鰵涓g,應在酸性環(huán)境下進行,B項錯誤。SO2與酸性KMnO4溶液能發(fā)生氧化還原反應,若驗證SO2的漂白性,應選用品紅溶液,C項錯誤。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,兩者在試管口遇冷重新化合生成NH4Cl固體,不能用于制取NH3,D項錯誤。6.D　解析本題考查有機物的結構及性質。由該有機物的結構簡式可知,其分子式為C18H32N3O8P2Cl,A項錯誤。該有機物分子中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應和取代反應,也能燃燒(屬于氧化反應),B項錯誤。該有機物分子不存在對稱性,苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子,故苯環(huán)上的一溴代物有3種,C項錯誤。1molCl原子(與苯環(huán)直接相連)水解生成酚羥基鈉和NaCl,消耗2molNaOH,2molH3PO4消耗6molNaOH,故1mol該有機物最多能與8molNaOH發(fā)生反應,D項正確。7.C　解析P中P原子的價層電子對數(shù)為4+=4,則P原子采取sp3雜化,A項錯誤。SiO2晶體中,每個Si原子與4個O原子形成共價鍵,B項錯誤。CO分子的結構式為C≡O,分子中含1個σ鍵和2個π鍵,C項正確。P4分子是正四面體形結構,4個P原 子處于四面體的頂角,鍵角為60°,D項錯誤。8.D　解析甲苯易揮發(fā),KMnO4氧化過程中采用加熱、回流操作可以提高甲苯的利用率,從而提高甲苯的轉化率,A項正確。氧化過程中甲苯被氧化成苯甲酸鉀,KMnO4則被還原為MnO2,溶液的紫紅色變淺或消失,由于反應還生成了MnO2,故液體變渾濁,B項正確。操作1除去難溶于水的MnO2,該步操作為過濾,操作2為酸化,將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶體,操作3為過濾,得到苯甲酸晶體,C項正確。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗滌苯甲酸晶體比用酒精洗滌更好,D項錯誤。9.A　解析焙燒后的廢氣中含有二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色,A項正確。通氯氣的主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,再通過調節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而被除去,B項錯誤。調節(jié)pH選用NaOH溶液會導致銅離子沉淀并引入雜質,故可以用氧化銅等進行調節(jié),C項錯誤。將CuCl2·2H2O晶體直接加熱,CuCl2會水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl揮發(fā)促進CuCl2的水解,最終得不到CuCl2固體,D項錯誤。10.C　解析由圖中信息可知,N電極上Cr2被還原生成Cr(OH)3,則N極是該原電池的正極,A項錯誤。該電池內部有微生物參與,不能在高溫下使用,B項錯誤。左室產生H+經陽離子交換膜進入中間室,右室產生OH-經陰離子交換膜進入中間室,H++OH-H2O,中間室中NaCl溶液的濃度減小,C項正確。M極為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D項錯誤。11.C　解析苯酚與溴水中的溴反應生成的2,4,6-三溴苯酚能溶于苯,故不能通過過濾將兩者分離,應加入NaOH溶液,充分反應后分液,A項錯誤。鐵氰化鉀是檢驗溶液中Fe2+的試劑,若檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+,應滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則證明溶液中含有Fe3+,B項錯誤。除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、S,可加入NaOH溶液除去Mg2+,加入BaCl2溶液除去S,加入Na2CO3溶液除去Ca2+,為充分除去雜質,加入的試劑必須過量,過量的Ba2+要用Na2CO3溶液除去,故要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液,C項正確。溶液中的硝酸可將SO2氧化生成H2SO4,H2SO4與AgNO3溶液反應生成微溶于水的Ag2SO4,故不能判斷SO2中是否含HCl,D項錯誤。12.BD　解析X的分子式為C17H14O3,A項錯誤。X和Y分子中的苯環(huán)及雙鍵上的碳原子均采取sp2雜化,—CH2—上的飽和碳原子則采取sp3雜化,B項正確。XY轉化過程中,—CHO變成—CH2OH,發(fā)生加成反應,C項錯誤。X與足量H2發(fā)生加成反應生成,標注*的6個碳原子均為手性碳原子,D項正確。13.BC　解析B電極上H2O轉化成O2,O的化合價升高,則B電極為陽極,N為光電池的正極,M為光電池的負極,A項正確。B電極為陽極,陽極的電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,B項錯誤。電池的總反應為CO2+H2OO2+H2+CO,反應消耗了H2O,使電解質溶液的酸性增強,pH減小,C項錯誤。B為陽極,A為陰極,陰極的電極反應式為4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,則收集到0.5mol合成氣時轉移電子1mol;陽極的電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,則陽極收集到0.25molO2,D項正確。14.C　解析由圖可知,過渡態(tài)(Ⅰ)具有的能量比過渡態(tài)(Ⅱ)具有的能量低,則過渡態(tài)(Ⅰ)更穩(wěn)定,A項正確。由圖可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B項正確。①和②中碳原子采取sp2、sp3雜化,③和④中碳原子均采取sp3雜化,C項錯誤。由圖可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯與 HCl發(fā)生加成反應,主要產物為③,D項正確。15.D　解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液時,滴定過程中存在兩個化學計量點,發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一個計量點時消耗40mLNaOH溶液,第二個計量點時消耗80mLNaOH溶液。由圖可知,當c(S)=c(HS)時,溶液的pH=7.19,此時c(OH-)=10-6.81mol·L-1,則S的水解常數(shù)Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-7,A項錯誤。滴定到第一反應終點時,溶液的pH=4.25,故應選用甲基橙作指示劑,B項錯誤。Z點是第二反應終點,此時溶液中的溶質為Na2SO3,考慮S的水解和水的電離,則有c(OH-)>c(HS),C項錯誤。Y點溶液中c(S)=c(HS),據(jù)電荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),兩式聯(lián)立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D項正確。