選擇題專項(xiàng)練(四)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2021江西紅色七校聯(lián)考)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　)A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí),加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾液體中D.過濾時(shí),先將濾紙濕潤(rùn),然后再將濾紙放入漏斗中2.(2021山東濟(jì)南十一校3月聯(lián)考)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌B.補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服效果更佳C.雷雨肥莊稼——自然固氮D.用石灰乳脫除煙氣中的SO23.(2021湖南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A.18gO含有的中子數(shù)為10NAB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4與22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA4.(2021山東鄒城一中三模)在中國(guó)古代,雌黃(As2S3)經(jīng)常被用來修改錯(cuò)字,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A.As、S原子的雜化方式均為sp3B.AsH3沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶15.(2021廣東模擬)實(shí)驗(yàn)室欲將含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的廢液處理后得到NaCl固體。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)選項(xiàng)目的方案A除去Br2用酒精作為萃取劑,進(jìn)行萃取和分液B除去Na2SO4加入適量Ba(NO3)2溶液,并過濾C除去AlCl3加入過量NaOH溶液,并過濾D提取NaCl固體將除雜后的NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌和烘干6.(2021福建泉州第三次質(zhì)檢)從松節(jié)油中提取的β-蒎烯可制取諾蒎酮、諾蒎酸等,反應(yīng)原理如下: 下列說法正確的是(　　)A.β-蒎烯的某種同分異構(gòu)體可能是芳香烴B.諾蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.諾蒎酸與蒎二醇可用NaHCO3溶液鑒別D.以上四種有機(jī)物均易溶于水7.(2021河北石家莊二中調(diào)研)在堿性溶液中,Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1D.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和O8.(2021重慶強(qiáng)基聯(lián)合體聯(lián)考)過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑,易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原理:H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O　ΔH<0,制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測(cè)定流程如下,下列說法不正確的是(　　)取樣H2SO4酸化KMnO4除H2O2加過量FeSO4溶液K2Cr2O7溶液滴定A.應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來C.溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色,說明H2O2已除盡D.加過量硫酸亞鐵溶液的目的是還原CH3COOOH9.(2021湖南月考)研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)B.整個(gè)過程中O3作催化劑C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等有機(jī)物D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為O2+OO310.(2021陜西漢中第一次質(zhì)檢)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,電池工作時(shí),復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離的H+和OH-在外加電場(chǎng)中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí),Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.閉合K1時(shí),H+通過a膜向Pd電極方向移動(dòng)B.閉合K1時(shí),Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-C.閉合K2時(shí),Zn電極與直流電源正極相連D.閉合K2時(shí),在Pd電極上有CO2生成二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2021江西上饒一模)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作中,現(xiàn)象和結(jié)論合理的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈干燥的玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在干燥的pH試紙上試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的吸水性B將乙醇和濃硫酸的混合溶液加熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中石灰水先變渾濁后變澄清無(wú)色溶液中一定含有CD向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加2滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再滴2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小無(wú)法判定12.(2021天津新華中學(xué)模擬)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.該有機(jī)物分子式為C25H21O3NClB.該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子C.該有機(jī)物分子中的碳原子雜化方式為sp2或sp3D.該有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)13.(2021山西呂梁一模)二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天化工等領(lǐng)域中,其電化學(xué)制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法正確的是(　　) A.Fe與電源的正極相連B.流程中生成催化劑金屬鈉,金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng),因此DMF溶液不能用水代替C.該過程中理論上產(chǎn)生11.2L的H2消耗1mol環(huán)戊二烯D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑14.(2021河北選擇考適應(yīng)練)一定條件下,反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)。某溫度下,該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)A.表中c的值為4B.α、β、γ的值分別為1、2、-1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變,增大HBr(g)的濃度,會(huì)使反應(yīng)速率減小15.(2021陜西寶雞一模)常溫下將NaOH溶液滴入亞硒酸(H2SeO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A.曲線n表示pH與lgB.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(HSe)+2c(Se)C.(H2SeO3)與(H2SeO3)之比為103D.NaHSeO3溶液中:c(HSe)>c(Se)>c(H2SeO3)參考答案選擇題專項(xiàng)練(四)1.B　解析酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,易腐蝕乳膠管,應(yīng)用酸式滴定管量取,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí),為防止冷卻過程中空氣中的水重新與硫酸銅結(jié)合,影響測(cè)定,應(yīng)置于干燥器中冷卻,再稱量,B項(xiàng)正確。蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處,C項(xiàng)錯(cuò)誤。過濾時(shí),應(yīng)先將濾紙放入漏斗中,再用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙,以免有氣泡殘留,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D　解析NaClO利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,涉及氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意。維生素C具有還原性,補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服時(shí),可防止Fe2+被氧化,涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意。雷雨肥莊稼——自然固氮,游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的氮,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意。用石灰乳脫除煙氣中的SO2,生成了亞硫酸鈣,不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。3.D　解析18gO的物質(zhì)的量為=0.9mol,1個(gè)O分子中含0+(18-8)=10個(gè)中子,則18gO含有的中子數(shù)為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。題中沒有指明溶液體積,無(wú)法計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤。容器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O22NO2,2NO2N2O4,因此2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),1mol氯氣可取代1molH,同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol。根據(jù)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的過程和原理可知,無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行,分子總數(shù)保持不變,即物質(zhì)的量之和始終為1.5mol,D項(xiàng)正確。4.C　解析由As2S3的結(jié)構(gòu)知,As原子形成3個(gè)σ鍵且含1個(gè)孤電子對(duì),S原子形成2個(gè)σ鍵且有2個(gè)孤電子對(duì),故As和S均采取sp3雜化,A項(xiàng)正確。NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間只存在范德華力,故AsH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn),B項(xiàng)正確。As的價(jià)層電子排布式為4s24p3,未成對(duì)電子數(shù)目為3,與其同處于第四周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有V(3d34s2)、Co(3d74s2),C項(xiàng)錯(cuò)誤。As2F2分子的結(jié)構(gòu)式為F—AsAs—F,則As、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1,D項(xiàng)正確。5.D　解析酒精和水可以互溶,所以不能用酒精作萃取劑,應(yīng)該用四氯化碳或苯作萃取劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤。加入Ba(NO3)2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子N,應(yīng)該加入適量BaCl2溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NaCl不水解、不分解、不揮發(fā),所以將除雜后的NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌和烘干可以得到純凈的NaCl,D項(xiàng)正確。6.C　解析β-蒎烯有3個(gè)不飽和度,芳香烴至少有4個(gè)不飽和度,所以某種同分異構(gòu)體不可能是芳香烴,A項(xiàng)錯(cuò)誤。諾蒎酮分子中含,中間C與周圍四個(gè)C為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤。諾蒎酸分子中含有—COOH,可以與NaHCO3反應(yīng),蒎二醇不與NaHCO3溶液反應(yīng),可以鑒別,C項(xiàng)正確。有機(jī)物一般難溶于水,含有親水基的在水中溶解度較大,β-蒎烯沒有親水基,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D　解析同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,則電負(fù)性:O>N>C,且三者的電負(fù)性均大于H的電負(fù)性,故該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H,A項(xiàng)正確。銅離子通過四個(gè)共價(jià)鍵與其他原子連接,故可判斷銅離子的配位數(shù)為4,B項(xiàng)正確。銅為副族元素,根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則,其軌道電子處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí)能量最低,因此基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1,C項(xiàng)正確。由結(jié)構(gòu)分析,該配離子中的氫原子與水分子中的氧原子也可以形成氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B　解析過氧乙酸易揮發(fā),見光或受熱易分解,故應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保 存過氧乙酸,A項(xiàng)正確。過氧乙酸受熱易分解,應(yīng)采用減壓蒸餾的方法將過氧乙酸分離出來,B項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4除H2O2時(shí)被還原為Mn2+,溶液變?yōu)闊o(wú)色,故溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色,說明H2O2已經(jīng)除盡,C項(xiàng)正確。加過量FeSO4溶液還原過氧乙酸,再用K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4,從而確定過氧乙酸的含量,D項(xiàng)正確。9.B　解析反應(yīng)Ⅰ為O3+3NO3NO2,反應(yīng)Ⅱ?yàn)楸┡cO3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛、乙醛和O2,均存在元素化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確。整個(gè)過程中O3屬于中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由分析知,反應(yīng)Ⅱ中丙烯與O3發(fā)生反應(yīng)生成了甲醛、乙醛和O2,故光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等有機(jī)物,C項(xiàng)正確。由分析知,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為O2+OO3,D項(xiàng)正確。10.C　解析閉合K1時(shí),形成原電池,鋅為負(fù)極,Pd電極是正極,氫離子向正極移動(dòng),Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,A、B兩項(xiàng)正確。閉合K2時(shí),形成電解池,Zn電極作陰極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)與直流電源負(fù)極相連,C項(xiàng)錯(cuò)誤。閉合K2時(shí),Pd電極是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),HCOOH被氧化生成CO2,D項(xiàng)正確。11.D　解析濃硫酸使pH試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯與二氧化硫均與溴水反應(yīng),由現(xiàn)象不能說明有乙烯生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫,則原溶液中不一定含有C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2S過量,故無(wú)法比較Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)的大小,D項(xiàng)正確。12.BD　解析由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C25H22O3NCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物分子中含2個(gè)手性碳原子,連有—CH(CH3)2、—CN的兩個(gè)碳原子均為手性碳原子,B項(xiàng)正確。苯環(huán)及酯基中碳原子采取sp2雜化,—CN中碳原子采取sp雜化,5個(gè)飽和碳原子采取sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物含有酯基可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),能燃燒(屬于氧化反應(yīng)),D項(xiàng)正確。13.A　解析由原理圖可知,過程中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-Fe2+,化合價(jià)升高,被氧化,故Fe與電源的正極相連作陽(yáng)極,A項(xiàng)正確。流程中生成的金屬鈉是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng),因此DMF溶液不能用水代替,B項(xiàng)錯(cuò)誤。題目中未指明氣體所處的狀況,故無(wú)法根據(jù)H2的體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由原理示意圖可知,二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)式為Na++e-Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.AB　解析已知速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr),將c(H2)、c(Br2)、c(HBr)和速率都代入速率方程中可以得到:①v=k×0.1α×0.1β×2γ,②8v=k×0.1α×0.4β×2γ,③16v=k×0.2α×0.4β×2γ,④2v=k×0.4α×0.1β×4γ。由①②得到β=,②③得到α=1,①④得到γ=-1。由4v=k×0.2α×0.1β×cγ與①,將α=1、β=、γ=-1代入,解得c=1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)分析,α、β、γ的值分別為1、、-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)v=kc(H2)(Br2)c-1(HBr)知,速率與Br2(g)和H2(g)的濃度成正比,與HBr(g)的濃度成反比,在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大,C項(xiàng)正確。由于γ=-1,增大HBr(g)濃度,cγ(HBr)減小,在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變,會(huì)使反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)正確。15.D　解析,則pH相同時(shí),,根據(jù)圖像可知,曲線m表示pH與lg的關(guān)系,曲線n表示pH與lg的變化關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤。A點(diǎn)時(shí)pH=2.6,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSe)+2c(Se)+c(OH-),由c(H+)>c(OH-)可知,c(Na+)c(Se)>c(H2SeO3),D項(xiàng)正確。