選擇題專項練(三)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2021黑龍江南崗區(qū)校級四模)化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( ) A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.合成纖維、人造纖維及碳纖維都是有機高分子材料C.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類2.(2021安徽六安示范高中聯(lián)考)下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法不正確的是( )A.液氨汽化時要吸收大量的熱,因此液氨可用作制冷劑B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可延長水果的保鮮時間C.各類消毒劑均能氧化病毒蛋白質(zhì),可將醫(yī)用酒精與“84”消毒液混合以達到更佳的殺菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羥基磷灰石[OH]更耐酸腐蝕,含氟牙膏能預防齲齒3.(2021天津塘沽一中模擬)下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上③原子核外電子的能層越多,原子半徑一定越大④同一周期自左而右,元素的第一電離能依次增大A.①②③B.②③C.①④D.①②③④4.(2021天津濱海七校聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法中錯誤的是( )A.Z是其所在周期中原子半徑最大的元素B.簡單離子半徑大小:Y>Z>WC.電負性:Y>X>WD.n中陰、陽離子個數(shù)比為1∶15.(2021連云港模擬)下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
6.(2021安徽“江南十?！币荒?阿霉素是一種抗腫瘤藥物,阿霉酮是生產(chǎn)阿霉素的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )A.阿霉酮分子式為C21H18O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上C.1mol阿霉酮最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.阿霉酮可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體7.(2021山東臨沂三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學方程式為AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是( )A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C.S2中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br8.(2021山西太原二模)某化學興趣小組設(shè)計實驗利用苯甲酸(沸點249℃)與異丙醇(沸點82℃)制備苯甲酸異丙酯(沸點218℃),實驗裝置(部分夾持裝置已省略)如圖:甲
乙實驗步驟:①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸,再加入幾粒碎瓷片;②加熱至70℃左右,保持恒溫半小時;③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是( )A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序:濃硫酸、異丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和異丙醇中,需過量的是異丙醇C.實驗采用水浴加熱,若溫度過高會使產(chǎn)率減小D.步驟③操作時應(yīng)收集218℃的餾分,如果溫度計水銀球偏下,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇9.(2021廣東實驗中學等四校聯(lián)考)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅,設(shè)計實驗流程如圖:下列說法正確的是( )A.步驟①操作中,生成的氣體可用CuSO4溶液吸收B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水C.步驟②操作中,應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.濾渣1和濾渣2成分均含有H2SiO310.(2021湖南常德二中模擬)新型鋁-石墨雙離子電池的工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是( )A.放電時,電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動B.充電時,與外加電源負極相連的電極反應(yīng)為AlLi-e-Li++AlC.放電時,正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-P+CnD.充電時,若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。11.(2021湖北武漢武昌一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
AC2H5OH與濃硫酸在170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色制得的氣體一定為乙烯B向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性C向某溶液中加入稀NaOH溶液無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液不含有ND裂化汽油與溴水混合振蕩并靜置溶液分兩層,且兩層均變?yōu)闊o色裂化汽油與溴發(fā)生了反應(yīng)12.(2021山東肥城三模)一種手性螺環(huán)分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是( )A.分子式為C16H10N2O2B.分子中的碳原子有2種雜化方式C.分子中有2個手性碳原子D.在酸性條件下能水解,且水解產(chǎn)物有8種不同化學環(huán)境的氫原子13.(2021河北唐山三模)全釩液流電池是目前最成熟的電池技術(shù),該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì),儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示:下列有關(guān)電池敘述錯誤的是( )A.放電時,電子由a經(jīng)負載流向bB.放電時,電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++V+2H+C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為V3++e-V2+D.充電時,H+由右側(cè)電極室經(jīng)交換膜移向左側(cè)14.(2021廣東東莞二模)科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨的反應(yīng)歷程,如下圖所示,其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注。下列說法錯誤的是( )
A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*的速率比在位點B上的大C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H22N*+6H*D.從圖中可知,選擇合適的催化劑位點可增大合成氨的速率15.(2021山東棗莊第三次質(zhì)檢)常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水和50mL0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是( )A.曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)
Z>W,B項正確。非金屬性:O>C>H,則電負性:O>C>H,C項正確。n為Na2O2,Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,D項錯誤。5.C 解析右側(cè)導管口在飽和Na2CO3溶液的液面下易發(fā)生倒吸,則導管口應(yīng)在飽和Na2CO3溶液的液面上,A項錯誤。不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后,轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,B項錯誤。Cu與電源正極相連作陽極,陰極上銅離子得到電子,可在鐵制品表面鍍銅,C項正確。FeCl3與NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)在沸水中滴加飽和FeCl3溶液并煮沸制備氫氧化鐵膠體,D項錯誤。6.A 解析由結(jié)構(gòu)簡式知,阿霉酮分子式為C21H18O9,A項正確。阿霉酮分子中含多個飽和碳原子,所有的碳原子不都在同一個平面上,B項錯誤。苯環(huán)與酮羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol阿霉酮最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng),C項錯誤。阿霉酮分子中不含羧基,不能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體,D項錯誤。7.C 解析基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5,核外電子共占據(jù)18個原子軌道,故基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有18種,A項錯誤。[Ag(S2O3)2]3-中含有共價鍵和配位鍵,不含離子鍵,B項錯誤。S2中心S原子的價層電子對數(shù)為4+×(6-4×2+2)=4,則中心S原子采取sp3雜化,C項正確。元素的電負性:O>S>Br,電負性最大的是O,D項錯誤。8.A 解析酯化反應(yīng)實驗中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入濃硫酸,A項錯誤。由于酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),所以其中一種反應(yīng)物過量,既可以使平衡向正反應(yīng)方向移動,又可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,由題中數(shù)據(jù)知,異丙醇的沸點低,易揮發(fā),則異丙醇應(yīng)過量,B項正確。有機物一般都易揮發(fā),根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點知,溫度過高,容易造成反應(yīng)物揮發(fā)而損失,從而降低產(chǎn)率,C項正確。步驟③操作時應(yīng)收集218℃的餾分,如果溫度計水銀球偏下,則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計所測量的溫度低,會有沸點較低的雜質(zhì)逸出,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇,D項正確。9.A 解析廢催化劑中加入稀硫酸,第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng):ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O;濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入H2SO4和H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅、硫和水;濾渣2含有硫和二氧化硅,濾液②中含有硫酸銅,經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。步驟①操作中生成的氣體為硫化氫,可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀,則可用CuSO4溶液吸收,A項正確。濾液1中除含有Fe2+,還含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗Fe2+,B項錯誤。過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,因H2O2易分解,則應(yīng)先加入稀硫酸,再加入過氧化氫,C項錯誤。濾渣1含有SiO2和CuS,濾渣2含有S和SiO2,故D項錯誤。10.C 解析根據(jù)圖中電子移動方向可知,放電時左側(cè)電極是負極,右側(cè)電極是正極,放電時,Li+向正極移動,A項錯誤。充電時,與外加電源負極相連的電極是陰極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B項錯誤。根據(jù)題給信息和充、放電過程的可逆性知,放電時,正極應(yīng)為陰離子(P)從石墨電極中脫離出來,C項正確。充電時,鋁電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li++Al+e-AlLi,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,鋁電極上增重的質(zhì)量為1.4g,D項錯誤。11.D 解析乙醇與濃硫酸反應(yīng)制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它們都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此應(yīng)該先將這些雜質(zhì)除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A項錯誤。向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B項錯誤。檢驗
溶液中的銨根離子時,應(yīng)向該溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,C項錯誤。裂化汽油中含有烯烴,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的有機物,且該物質(zhì)與水不互溶,D項正確。12.AC 解析由有機物的結(jié)構(gòu)可知,其分子式為C16H12N2O2,A項錯誤。苯環(huán)及雙鍵上的碳原子采取sp2雜化,飽和碳原子采取sp3雜化,故碳原子有2種雜化方式,B項正確。該有機物分子中有2個飽和碳原子,—CH2—上碳原子連2個氫原子,不是手性碳原子,另一個飽和碳原子是手性碳原子,C項錯誤。該有機物在酸性條件下發(fā)生水解,所得產(chǎn)物為,分子結(jié)構(gòu)存在對稱性,數(shù)字標號代表不同化學環(huán)境的氫原子,共有8種,D項正確。13.B 解析由裝置圖可知,放電時,a電極發(fā)生的反應(yīng)為V2+-e-V3+,則a作負極;b電極發(fā)生的反應(yīng)為V+2H++e-VO2++H2O,則b作正極,電子由負極經(jīng)負載流向正極,即從a經(jīng)負載流向b,A項正確。放電時,電池總反應(yīng)為V2++V+2H+VO2++V3++H2O,B項錯誤。充電時,原電池的負極與電源負極相連作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為V3++e-V2+,C項正確。充電時a作陰極,b作陽極,陽離子由陽極向陰極移動,即從右側(cè)向左側(cè)移動,D項正確。14.C 解析由圖可知,合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物(始態(tài)*+N2+3H2)的相對能量為0eV,生成物(*+2NH3)的相對能量約為-1.80eV,前者的相對能量高于后者的相對能量,屬于放熱反應(yīng),A項正確。N2在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*的相對能量比在位點B上轉(zhuǎn)變成2N*的相對能量低,活化能越低,有效碰撞概率越大,化學反應(yīng)速率越大,B項正確。由圖可知,整個反應(yīng)歷程中2N*+3H22N*+6H*的活化能幾乎為0,活化能最小,C項錯誤。由圖可知,氮氣在位點A上活化要快,故選擇合適的催化劑位點可增大合成氨的速率,D項正確。15.BD 解析50mL0.100mol·L-1鹽酸加水稀釋到500mL,溶液的pH變?yōu)?,而圖中加入50mL蒸餾水,溶液的pH要小于2,故曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變化圖,溶液中c(H+)、c(Cl-)減小,由于KW不變,則c(OH-)增大,A項錯誤。由分析知,曲線y代表向鹽酸中滴加醋酸銨溶液,CH3COO-與H+結(jié)合生成CH3COOH,故曲線y上的任意一點溶液:c(CH3COO-)
