選擇題專項練(二)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2021湖南雅禮中學(xué)模擬)下列實驗操作中,符合操作規(guī)范的是( )A.向試管中滴加試劑時,將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.用天平稱量藥品時,右盤放藥品,左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時,將試紙浸入溶液中D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時,應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞2.(2021東北師大附中等三校聯(lián)考)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A.用明礬處理水中的懸浮物B.用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用FeSO4處理含Cr2的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+D.用NaOH處理含高濃度N的廢水并回收利用氨3.(2021山東菏澤三模)下列對實驗事實的理論解釋正確的是( )選項實驗事實理論解釋A酸性:HClOClBNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)CN的第一電離能大于O的第一電離能N原子的2p能級半充滿DH2O的沸點高于H2S的沸點H—O的鍵能大于H—S的鍵能4.(2021河北石家莊二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1。X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是( )A.第一電離能:Y>Z>X>WB.簡單離子半徑:W>Z>YC.簡單離子的還原性:X>Z>YD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z5.(2021湖北黃岡二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,微溶于KOH溶液,熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用圖甲所示裝置制備并凈化Cl2B.用圖乙所示裝置制備高鐵酸鉀C.用圖丙所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D.用圖丁所示裝置干燥高鐵酸鉀6.(2021山西運城一模)如圖是某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是( )A.該有機物的分子式為C17H13O5B.該分子中含有4種共6個官能團C.該分子中最多有8個碳原子共面D.該有機物可以使溴水褪色,是因為分子中含有羥基7.(2021山東泰安全真模擬)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法中正確的是( )H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種8.(2021河南洛陽5月調(diào)研)某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3,其流程如下:
下列說法正確的是( )A.步驟1中有機相應(yīng)從分液漏斗下端放出,無機相從上口倒出B.步驟2分離方法為過濾C.步驟3可在裝置中完成D.步驟4中,將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時,用余熱蒸干9.(2021湖南永州二模)以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:下列說法正確的是( )A.“電解Ⅰ”時陽極可用不銹鋼材質(zhì)B.“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C.“操作a”是蒸餾D.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O10.(2021湖北七市州教科協(xié)聯(lián)考)鋰-氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的二甲醚溶液,總反應(yīng)為xLi+CFxxLiF+C,放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A.交換膜為陰離子交換膜B.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xLi++xe-xLiF+CC.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a極電勢高于b極電勢二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。11.(2021山東實驗中學(xué)第一次診斷)下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I2+I-12.(2021山東德州三模)有機化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列有關(guān)說法正確的是( )甲 丙A.乙中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.甲、乙、丙分子中碳原子均有2種雜化方式C.甲、乙、丙分子中均至少含有2個手性碳原子D.一定條件下,甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13.(2021江西南昌一模)苯甲酸可用作食品的防腐劑,實驗室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.a電極為陽極B.b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-C.a極的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-I-+IO-+H2OD.苯乙酮發(fā)生了還原反應(yīng)14.(2021山東日照一模)苯乙烷()與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代,生成兩種一取代物的速率如圖Ⅰ所示,反應(yīng)基本過程如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是( )
圖ⅠCl—Cl2Cl·圖Ⅱ[圖中(A)的穩(wěn)定性大于(B)]A.反應(yīng)①②③的ΔH>0,反應(yīng)④⑤⑥的ΔH<0B.光照條件下,得到等量的(A)和(B)時,生成(B)時需要的能量更少C.相同條件下,由分別制備等量的和的ΔH相等D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以使反應(yīng)②的程度減小,反應(yīng)③的程度增大15.(2021湖南株洲第一次質(zhì)檢)室溫下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液,溶液pH隨滴入的醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示,下列分析不正確的是( )A.A點溶液的pH>2B.A~C中的任意點,溶液中存在c(CH3COO-)>c(N)C.A~C中水的電離程度逐漸增大D.A~C中pH變化的原因主要是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動參考答案選擇題專項練(二)1.D 解析向試管中滴加試劑時,滴管不能伸入試管內(nèi)部,A項錯誤。用天平稱量藥品時,左盤放藥品,右盤放砝碼,B項錯誤。用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時,將pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,然后用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙中央,不能將試紙浸入溶液中,C項錯誤。萃取操作中關(guān)閉玻璃塞和活塞,倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩,并及時放氣,D項正確。2.C 解析用明礬處理水中的懸浮物,明礬中的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,不涉及氧化還原反應(yīng),A項錯誤。用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,產(chǎn)生
CuS、HgS等沉淀,不涉及氧化還原反應(yīng),B項錯誤。用FeSO4處理含Cr2的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+,說明Cr2被還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+,涉及氧化還原反應(yīng),C項正確。用NaOH處理含高濃度N的廢水并回收利用氨,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2O,不涉及氧化還原反應(yīng),D項錯誤。3.C 解析根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱,由于HClO4的酸性強于H2CO3的酸性,則非金屬性:Cl>C,A項錯誤。NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,原因是NH3與H2O反應(yīng)生成的弱電解質(zhì)NH3·H2O能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子,而NH3本身不電離,故不屬于電解質(zhì),B項錯誤。N、O原子的價層電子排布式分別為2s22p3、2s22p4,N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O原子的第一電離能,C項正確。H2O分子間能形成氫鍵,H2S分子間只存在范德華力,故H2O的沸點高于H2S的沸點,與共價鍵的鍵能大小無關(guān),D項錯誤。4.A 解析由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式知,X能形成4個共價鍵,推測X為第ⅣA元素;Y能形成3個共價鍵,推測Y為第ⅤA元素;Z能形成2個共價鍵,推測Z為第ⅥA元素;W最外層比X最外層少1個電子,則W最外層為3個電子,結(jié)合原子序數(shù)確定W為Al,X、Y、Z為第二周期的C、N、O。根據(jù)第一電離能變化規(guī)律,同周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢,同主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大,故四種元素第一電離能順序為Y>Z>X>W,A項正確。Y、Z、W的三種簡單離子的電子層均為兩層,但核電荷數(shù)W>Z>Y,故簡單離子半徑順序:Y>Z>W,B項錯誤。簡單離子的還原性強弱與元素非金屬性強弱成反比,由于非金屬性:Z>Y>X,故簡單離子的還原性:X>Y>Z,C項錯誤。由于非金屬性:Z>Y>X,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X,D項錯誤。5.D 解析裝置甲用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,能達到實驗?zāi)康?A項不符合題意。裝置乙用Fe(OH)3、過量KOH溶液與Cl2反應(yīng)制備高鐵酸鉀,高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,則可析出高鐵酸鉀固體,能達到實驗?zāi)康?B項不符合題意。由于高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,利用過濾法可分離出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品,能達到實驗?zāi)康?C項不符合題意。高鐵酸鉀的熱穩(wěn)定性差,不能采用坩堝灼燒的方法干燥高鐵酸鉀,不能達到實驗?zāi)康?D項符合題意。6.B 解析由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C17H14O5,A項錯誤。該有機物分子中含有羥基、醚鍵、酮羰基、碳碳雙鍵4種官能團,其總個數(shù)為6個,B項正確。與苯環(huán)直接相連的碳原子處于苯環(huán)所在的平面內(nèi),則所有碳原子都可能處于同一平面,C項錯誤。該有機物分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,D項錯誤。7.C 解析由題給定的轉(zhuǎn)化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由陰、陽離子構(gòu)成的,常溫下為液體,故不屬于離子晶體,A項錯誤。(H2O)2·BF3分子間的H2O與H2O形成氫鍵,分子中的O原子提供孤電子對,B原子提供空軌道,O與B原子之間存在配位鍵,但分子間不存在配位鍵,B項錯誤。BF3中B原子采取sp2雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,結(jié)構(gòu)對稱,是僅含B—F極性共價鍵的非極性分子,C項正確。基態(tài)B原子的核外電子排布式為1s22s22p1,占據(jù)3個原子軌道,其空間運動狀態(tài)應(yīng)有3種,D項錯誤。8.C 解析苯的密度小于水的密度,步驟1中有機相在上層,無機相在下層,故分液時,無機相從下端放出,有機相從上口倒出,A項錯誤。步驟2從有機相分離苯和粗碘的
方法應(yīng)為蒸餾,B項錯誤。碘易升華,步驟3利用粗碘制取精碘可采用升華方法,C項正確。KNO3的溶解度受溫度影響較大,從溶液中獲得KNO3晶體,可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,D項錯誤。9.D 解析以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工藝流程知,電解Ⅰ為電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2與Na2CO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)物之一為NaClO3,同時生成CO2氣體;電解Ⅱ為溶液中的氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子;向電解Ⅱ后的溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,操作a為過濾,經(jīng)過濾獲得NaCl晶體和60%以上高氯酸;反應(yīng)Ⅱ中為Cu2(OH)2CO3與稍過量的高氯酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),最后從所得的溶液中提取目標(biāo)產(chǎn)物?！半娊猗瘛睍r陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2,故陽極必須為惰性電極,不可用不銹鋼材質(zhì),A項錯誤。“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3,B項錯誤。經(jīng)“操作a”獲得NaCl晶體和60%以上高氯酸,故操作a是過濾,C項錯誤?！胺磻?yīng)Ⅱ”為Cu2(OH)2CO3與高氯酸的復(fù)分解反應(yīng),高氯酸是強酸,則離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D項正確。10.B 解析放電時,Li在負極放電生成Li+,放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極,說明Li+通過離子交換膜向正極移動,則交換膜為陽離子交換膜,A項錯誤。正極上CFx得電子生成LiF和C,電極反應(yīng)式為CFx+xLi++xe-xLiF+C,B項正確。Li是活潑金屬,能與乙醇反應(yīng)生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C項錯誤。a極是負極,b極是正極,電流由正極流向負極,故a極電勢低于b極電勢,D項錯誤。11.BC 解析NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,則溶液呈堿性,說明HS-水解程度大于電離程度,A項正確。溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]較小,B項錯誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體,會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng),因此無法證明碳酸的酸性強于硅酸的酸性,C項錯誤。向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍色,說明溶液中含有碘單質(zhì),后者有黃色沉淀,說明溶液中含有碘離子,由現(xiàn)象可知,KI3溶液中存在平衡:I2+I-,D項正確。12.BD 解析乙中兩個取代基位于苯環(huán)上的對位上,因此苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,加上取代基上的4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,總共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,A項錯誤。三種分子中苯環(huán)及雙鍵上的碳原子均采取sp2雜化,飽和碳原子(形成4個單鍵)均采取sp3雜化,B項正確。甲分子中連有—COOH的碳原子、乙分子中連有—COOCH3的碳原子、丙分子中連有—COOC2H5和—COOH的碳原子均為手性碳原子,C項錯誤。甲分子中含有酮羰基、乙分子中含苯環(huán)、丙分子中含酮羰基和苯環(huán),故一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),D項正確。13.D 解析據(jù)圖可知,a電極上I-被氧化為I2,故a電極為陽極,A項正確。據(jù)圖可知,b電極上H2O得電子被還原生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,B項正確。a極產(chǎn)物為I2,結(jié)合氯氣與強堿溶液的反應(yīng)可知,I2與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-I-+IO-+H2O,C項正確。苯乙酮生成苯甲酸根時加氧去氫,發(fā)生了氧化反應(yīng),D項錯誤。14.AD 解析根據(jù)反應(yīng)基本過程可知,反應(yīng)①②③為斷裂舊化學(xué)鍵,為吸熱反應(yīng),ΔH>0;反應(yīng)④⑤⑥為形成新化學(xué)鍵,為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項正確。根據(jù)圖Ⅱ可知,(A)的穩(wěn)定性大于(B),物質(zhì)越穩(wěn)定所含能量越低,故光照條件下,得到等量的(A)和(B)時,生成(B)時需要的能量更多,B項錯誤。由上述分析知,(A)和(B)的能量不同,反應(yīng)的焓變不同,故相同條件下,由分別制備等量的和
的ΔH不相等,C項錯誤。一般催化劑有一定的選擇性,故使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以使反應(yīng)②的程度減小,反應(yīng)③的程度增大,D項正確。15.D 解析A點為醋酸溶液,CH3COOH為弱電解質(zhì),不能完全電離,則溶液中c(H+)<0.01mol·L-1,溶液的pH>2,A項正確。A~C中的任意點,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液中存在c(CH3COO-)>c(N),B項正確。A~C中溶液的酸性逐漸減弱,則酸對水的電離抑制程度逐漸減小,故水的電離程度逐漸增大,C項正確。A~B中,向醋酸中加入醋酸銨稀溶液,導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動,pH增大;隨加入醋酸銨溶液的增多,在B~C中,溶液體積增大,醋酸根離子及氫離子濃度都減小,則pH增大,故溶液中pH變化的原因是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動和溶液體積增大,D項錯誤。
