非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(二)1.近年來(lái),有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化金屬鹵素鈣鈦礦作為優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關(guān)注,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Ca、Ti元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)之比為　　　　　　;與Ti處于同周期單電子數(shù)與Ti相同的元素還有　　　　種;Ca的前三級(jí)電離能數(shù)據(jù)分別為589.8kJ·mol-1、1145.4kJ·mol-1、4912.4kJ·mol-1,第三電離能增大較多的原因是　?　。?(2)鹵族元素可與N和P元素形成多種穩(wěn)定鹵化物,其中NCl3分子空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　,P元素可形成穩(wěn)定的PCl3和PCl5,而氮元素只存在穩(wěn)定的NCl3,理由是　。?(3)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O、Ti中的配體所含原子中電負(fù)性最小的是　　　　　;Ti(NO3)4的球棍模型如圖所示,Ti4+的配位數(shù)是　　　　　。?(4)研究表明,TiO2通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO2-aNb,能使TiO2對(duì)可見(jiàn)光具有活性,反應(yīng)如圖所示。已知TiO2晶胞為長(zhǎng)方體,設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,TiO2的密度為　　　　　　　g·cm-3(列出計(jì)算式)。TiO2-aNb晶體中a=　　　,b=　　　。?2.Co3O4在工業(yè)上有重要應(yīng)用。利用原鈷礦(主要含有Co2O3,還含有少量Cr2O3、NiO等雜質(zhì))制備Co3O4的工藝流程如下:已知:①在含一定量Cl-的溶液中Co2++4Cl-CoC。②CoC溶于有機(jī)胺試劑,Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有機(jī)胺試劑;有機(jī)胺試劑不溶于水。③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15。(1)原鈷礦需預(yù)先粉碎的目的是?　。?(2)步驟i中Co2O3溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。?(3)步驟ii中加入NaCl固體的目的是?　。?(4)步驟v反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出,則沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;沉鈷過(guò)程選擇較高溫度有利于沉淀生成,但加入等量(NH4)2CO3選擇過(guò)高溫度得到的沉淀質(zhì)量反而會(huì)減少,減少的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)常溫下,步驟v沉鈷濾液中,Co2+含量為5.9×10-2g·L-1,此時(shí)溶液的pH=　。?(6)步驟vi在空氣中煅燒生成Co3O4的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?3.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都要小。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備硫酸亞鐵銨晶體。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.用30%的NaOH溶液和鐵屑(含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入C中。Ⅱ.在B中用Ⅰ處理過(guò)的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取FeSO4。Ⅲ.將Ⅱ制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合。Ⅳ.將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。(1)儀器a在使用前必須進(jìn)行的操作是　　　　　　　,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(2)按圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好,加入相應(yīng)的藥品后,利用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣,其目的是　　　　　　　　　　,此時(shí)彈簧夾K1、K2、K3的狀態(tài)為　　　　　　　　　　　　　。?(3)完成步驟Ⅲ的操作是　　　　　　　　　。?(4)步驟Ⅳ將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻,能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。過(guò)濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是　。?(5)從安全角度分析,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是　　　　　　　　　　　　　。?4.以蘋(píng)果酸(A)為原料可以合成抗艾滋病藥物沙奎那韋的中間體(G),其合成路線(xiàn)如下: 已知:ⅰ.RCOOH或R1COOR2RCH2OH或R1CH2OH。ⅱ.SOCl2在酯化反應(yīng)中作催化劑,若羧酸和SOCl2先混合會(huì)生成酰氯,酰氯與醇再反應(yīng)會(huì)生成酯;若醇和SOCl2先混合會(huì)生成氯化亞硫酸酯,氯化亞硫酸酯與羧酸再反應(yīng)生成酯。(1)為得到較多量的產(chǎn)物B,反應(yīng)①應(yīng)進(jìn)行的操作是　。?(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　?　,?反應(yīng)②和⑤的目的是　。?(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　,G的分子式為　　　　　　　　。?(4)M為C的同分異構(gòu)體,M可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N加氫還原苯環(huán)得到。N的分子中有5個(gè)取代基,1molN能與4molNaOH反應(yīng),但只能與2molNaHCO3反應(yīng),N分子中有4種化學(xué)環(huán)境相同的氫。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(5)以為原料合成,寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。5.利用甲烷降低有害氣體對(duì)大氣的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的重點(diǎn)課題之一。(1)利用CH4和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ　CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ　CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ　CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1①已知:O2(g)+H2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1,則ΔH1=　　　kJ·mol-1。?②恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、20kPa,一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。已知v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2)kPa·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10kPa,則該時(shí)刻v正(CH4)=　　　　kPa·s-1。?(2)CH4(g)與H2S(g)反應(yīng)可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)?？刂企w系壓強(qiáng)為0.17MPa,當(dāng)原料初始組成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲所示。圖中表示CS2、CH4變化的曲線(xiàn)分別是　　　　　(填字母)。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,H2S的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　　　　,反應(yīng)的Kp=　　　(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。?甲乙(3)在恒容密閉容器中,通入一定量CH4與NO2發(fā)生反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是　　　　。?A.200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.B點(diǎn)的v逆大于E點(diǎn)的v逆C.C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)D.適當(dāng)升溫或增大c(CH4)可提高C點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率參考答案非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(二)1.答案(1)6∶7　3　Ca2+已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去的1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子,原子核對(duì)內(nèi)層電子的吸引力更強(qiáng),所以第三電離能突然增大(2)三角錐形　N元素L層最多有4個(gè)軌道,所以不易生成NCl5(3)H　8(4) 解析(1)Ca基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、4s,Ti基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能級(jí)數(shù)之比為6∶7;Ti基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2,3d能級(jí)有2個(gè)單電子,同周期中含有2個(gè)單電子的元素有Ni、Ge、Se3種元素;Ca的核外電子排布式為[Ar]4s2,失去2個(gè)電子后,核外電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去的1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子,原子核對(duì)內(nèi)層電子吸引力更強(qiáng),所以第三電離能突然增大。(2)NCl3的中心N原子含有1個(gè)孤電子對(duì),3個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;P原子核外電子第三層有d能級(jí),可形成spd雜化,N原子核外電子第二層只有s、p能級(jí)4個(gè)電子軌道,則不能形成NCl5。(3)Ti(CO)6、Ti(H2O、Ti中的配體分別為CO、H2O、F-,一般元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則H的電負(fù)性最小;根據(jù)球棍模型,硝酸根離子中的2個(gè)氧原子與Ti4+連接成環(huán),則Ti4+的配位數(shù)是8。(4)根據(jù)TiO2晶胞結(jié)構(gòu)知,Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)體心,1個(gè)晶胞含有的Ti原子的個(gè)數(shù)為4;O原子8個(gè)在棱上、8個(gè)在面上、2個(gè)在體內(nèi),1個(gè)晶胞中含有的O原子個(gè)數(shù)為8,則1mol晶胞的質(zhì)量為(48+16×2)×4g,體積為m2×n×10-30×NAcm3,則密度=g·cm-3。TiO2-aNb晶胞中Ti原子數(shù)為1+4×+8×=4,N原子數(shù)為,O原子數(shù)為1+7×+7×,則Ti、O、N的原子個(gè)數(shù)比為4∶=1∶,即2-a=,a=,b=。2.答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積,增大反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分(2)Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+3H2O或Co2O3+6H++10Cl-2CoC+Cl2↑+3H2O(3)加入NaCl固體,可使溶液中Cl-濃度增大,平衡Co2++4Cl-CoC右移,CoC濃度增大,提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度(4)2C+3C+2H2OCo2(OH)2CO3↓+2HC溫度過(guò)高,(NH4)2CO3分解,(NH4)2CO3濃度降低,沉淀質(zhì)量減少(5)8(6)3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2解析向原鈷礦粉中加入鹽酸浸取,Co2O3被Cl-還原為Co2+,向浸取液中加入NaCl固體,將Co2+轉(zhuǎn)化為CoC,之后加入有機(jī)胺試劑萃取,分液后洗脫得到CoCl2溶液,加入碳酸銨溶液得到Co2(OH)2CO3沉淀,經(jīng)煅燒得到Co3O4。(1)預(yù)先粉碎原鈷礦可以增大反應(yīng)物接觸面積,增大反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分。(2)根據(jù)流程知,鹽酸浸取時(shí),Cl-將Co2O3還原為Co2+,自身被氧化為Cl2,根據(jù)所給信息①可知,若鹽酸過(guò)量還可能生成CoC,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+3H2O或Co2O3+6H++10Cl-2CoC+Cl2↑+3H2O。(3)加入NaCl固體,可使溶液中Cl-濃度增大,平衡Co2++4Cl-CoC右移,CoC濃度增大,提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度,提高原料的利用率。(4)根據(jù)流程可知,步驟v所得產(chǎn)物為Co2(OH)2CO3,說(shuō)明Co2+與C發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),而反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出,說(shuō)明C濃度較大,溶液堿性較強(qiáng),C沒(méi)有徹底水解,轉(zhuǎn)化為HC,所以離子方程式為2Co2++3C+2H2OCo2(OH)2CO3↓+2HC;溫度過(guò)高,(NH4)2CO3分解,(NH4)2CO3濃度降低,沉淀質(zhì)量減少。(5)濾液中Co2+含量為5.9×10-2g·L-1,則c(Co2+)==1.0×10-3mol·L-1,則此時(shí)溶液中c(OH-)=mol·L-1=10-6mol·L-1,所以溶液中c(H+)=10-8mol·L-1,pH=8。 (6)Co2(OH)2CO3在空氣中煅燒生成Co3O4,則部分Co元素被氧氣氧化,根據(jù)元素化合價(jià)的變化可得,Co2(OH)2CO3和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3∶1,再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2。3.答案(1)檢驗(yàn)是否漏液　H2S+2OH-S2-+2H2O(2)防止Fe2+被氧化　打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1(4)溶液中存在Fe2+、N和S,濃縮時(shí),溶解度小的鹽會(huì)先析出　硫酸亞鐵銨易溶于水,不溶于乙醇,減少損耗(5)沒(méi)有H2處理裝置解析利用鐵與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣和硫酸亞鐵溶液,再利用氫氣將裝置中的空氣排盡,最后利用氫氣將制得的硫酸亞鐵溶液壓入裝置A中與硫酸銨溶液作用制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。(1)儀器a是分液漏斗,在使用前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)是否漏液,鐵屑中含有FeS,能與硫酸反應(yīng)生成H2S,制備的氫氣中含有H2S,H2S進(jìn)入C中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-S2-+2H2O。(2)由裝置圖可知,向容器A中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉彈簧夾K3,打開(kāi)彈簧夾K1、K2。硫酸銨溶液中的溶解O2、容器B液面上的O2可以將Fe2+氧化為Fe3+,通入氫氣以排盡硫酸銨溶液中溶解的O2和容器B液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+。因此打開(kāi)彈簧夾K1、K2,關(guān)閉K3,使產(chǎn)生的氫氣由K1進(jìn)入裝置C,再經(jīng)K2進(jìn)入裝置A,將裝置中的空氣排盡。(3)步驟Ⅲ是將Ⅱ制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合,操作是打開(kāi)K3,關(guān)閉K1,使產(chǎn)生的氫氣將裝置B中的溶液壓入裝置A。(4)步驟Ⅳ將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻,能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是溶液中存在Fe2+、N和S,濃縮時(shí),溶解度小的鹽會(huì)先析出。過(guò)濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是硫酸亞鐵銨易溶于水,不溶于乙醇,減少損耗。(5)從安全角度分析,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是沒(méi)有H2處理裝置,可燃性氣體容易引起爆炸。4.答案(1)先將SOCl2與甲醇混合反應(yīng)后,再加入蘋(píng)果酸進(jìn)行反應(yīng)(2)++2CH3OH保護(hù)兩個(gè)羥基不被氯代(3)　C12H11NO3Cl2(4)、(5) 解析(1)蘋(píng)果酸A為,若將A先和SOCl2混合,則A分子中的羥基會(huì)參與反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)后依然存在兩個(gè)羥基,所以要得到較多的B,則先將SOCl2與甲醇混合反應(yīng)后,再加入蘋(píng)果酸進(jìn)行反應(yīng),從而減少副產(chǎn)物。(2)反應(yīng)②為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知,產(chǎn)物還有CH3OH,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為++2CH3OH;反應(yīng)②中B的羥基形成醚鍵,反應(yīng)⑤則重新生成羥基,從而保護(hù)羥基在反應(yīng)④中不被取代,所以反應(yīng)②和⑤的目的是保護(hù)兩個(gè)羥基不被氯代。(3)C為,根據(jù)反應(yīng)條件以及反應(yīng)機(jī)理R1COOR2R1CH2OH可知,轉(zhuǎn)化為,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G為,則分子式為C12H11NO3Cl2。(4)C為,M為C的同分異構(gòu)體,所以M的分子式為C9H14O6,M可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N加氫還原苯環(huán)得到,所以N的分子式為C9H8O6,不飽和度為6。1molN只能與2molNaHCO3反應(yīng),說(shuō)明1個(gè)N的分子中有2個(gè)—COOH,1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羧基已經(jīng)占有了6個(gè)不飽和度,而1molN能與4mol NaOH反應(yīng),說(shuō)明除2個(gè)羧基外還有2個(gè)酚羥基;N有5個(gè)取代基,分子中有4種化學(xué)環(huán)境相同的氫,所以是高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu),所以N可能為或。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(5)經(jīng)過(guò)反應(yīng)機(jī)理R1COOR2R1CH2OH制得,經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可以獲得,經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)即得到目標(biāo)產(chǎn)物,所以反應(yīng)路線(xiàn)為。5.答案(1)①+247.4?、?.92　(2)b、d　20%　1.0×10-4(3)AD解析(1)①根據(jù)反應(yīng)ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)ⅢCH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3=-35.6kJ·mol-1以及反應(yīng)ⅣO2(g)+H2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1可知,Ⅱ+Ⅲ-Ⅳ即為反應(yīng)Ⅰ,則ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH=+41.2kJ·mol-1-35.6kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=+247.4kJ·mol-1。②反應(yīng)ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1,恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、20kPa,某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10kPa,列出“三段式”:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)初始?jí)簭?qiáng)/kPa　25　　20　　　　0　　　　0變化壓強(qiáng)/kPa551010末態(tài)壓強(qiáng)/kPa20151010將數(shù)據(jù)代入公式v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2)kPa·s-1可得,v正(CO)=1.28×10-2×20×15kPa·s-1=3.84kPa·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v正(CH4)=v正(CO)=1.92kPa·s-1。(2)CH4(g)與H2S(g)反應(yīng)生成CS2(g)和H2(g)的方程式為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,曲線(xiàn)a、b、c、d分別對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2、CS2、H2S、CH4。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,達(dá)到平衡時(shí),H2與CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,則平衡時(shí)n(H2)=n(CH4)。原料初始組成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2,設(shè)消耗甲烷的物質(zhì)的量為xmol,列出“三段式”:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始/mol　　1　　　2　　　　　0　　　　0 變化/molx2xx4x平衡/mol1-x2-2xx4x得出1-x=4x,x=0.2,H2S的轉(zhuǎn)化率是×100%=×100%=20%。CH4、H2S、CS2、H2平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.6mol、0.2mol、0.8mol,則總的物質(zhì)的量為3.4mol,CH4、H2S、CS2、H2的分壓分別為×0.17MPa=0.04MPa、×0.17MPa=0.08MPa、×0.17MPa=0.01MPa、×0.17MPa=0.04MPa,則反應(yīng)的Kp==1.0×10-4。(3)由圖可知當(dāng)溫度升高到一定程度之后,該段時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)下降,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越低,所以200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)正確。B點(diǎn)的溫度低于E點(diǎn)的溫度且E點(diǎn)生成物的濃度更大,所以B點(diǎn)的v逆小于E點(diǎn)的v逆,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率下降,C點(diǎn)后溫度升高轉(zhuǎn)化率還會(huì)增大,說(shuō)明C點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤。C點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),所以適當(dāng)升溫可以增大反應(yīng)速率,從而提高該段時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率;增大c(CH4),反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,同時(shí)提高了NO2轉(zhuǎn)化的量,D項(xiàng)正確。