[目標(biāo)]：1.知識(shí)與技能:1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理2.會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極。3.掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。2.過(guò)程與方法：1.從宏觀和微觀的角度理解電子的移動(dòng)、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)、氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的發(fā)生、電流的形成過(guò)程和原理2.進(jìn)一步深化對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)，了解從簡(jiǎn)單原電池發(fā)展到帶鹽橋原電池的過(guò)程的過(guò)程變化[重點(diǎn)]：會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極[難點(diǎn)]：掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。第一節(jié)　原電池 H2SO4溶液ZnCuH2SO4CuZnAH2SO4溶液原電池1.鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象是什么？3.銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4.如何檢驗(yàn)證明是那種情況?5.電子流向如何？6.該裝置實(shí)現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?思考 1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(1)探究原電池原理步驟現(xiàn)象1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片上有氣泡2.將Cu片插入稀H2SO4Cu片上無(wú)明顯現(xiàn)象3.Zn片和Cu片平行并不接觸插入稀H2SO4Zn片上有氣泡，Cu片上無(wú)4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4Zn片溶解，Cu片上有氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2e-原電池 [復(fù)習(xí)]：新課導(dǎo)入1Zn+Cu2+=Zn2++Cu將鋅片放入CuCl2溶液中，在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子能否形成電流？為什么？ZnCuCl2溶液Cu附著在Zn表面，相當(dāng)于短路，反應(yīng)時(shí)有熱量釋放出來(lái)(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，但得不到電流。2e- 怎樣才能使在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子形成電流呢？ZnCuCl2溶液要使在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子形成電流需構(gòu)成原電池ZnCuCl2溶液Cue-[復(fù)習(xí)]：新課導(dǎo)入2 5)電子流動(dòng)的方向如何？從哪里來(lái)到哪里去？3)什么樣的反應(yīng)就一定有電子的轉(zhuǎn)移呢？4)電流流動(dòng)的方向如何？6)硫酸溶液中的陰、陽(yáng)離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)？1)電流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2)從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？想一想 氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子原電池原理內(nèi)電路外電路 1.實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件一活潑性不同的兩個(gè)電極材料負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件二電極材料需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 注意：前提必須有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路 (1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。(3)兩極相連形成閉合電路。(4)內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件下列裝置中屬于原電池的是 ABCDEFMNVXVVXXXV下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 2.原電池反應(yīng)原理 原電池反應(yīng)原理①粒子流向電子：負(fù)極→正極電流：正極→負(fù)極溶液中陰離子→負(fù)極溶液中陽(yáng)離子→正極②電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)活潑金屬失電子變陽(yáng)離子正極：還原反應(yīng)溶液中離子得電子總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解液的離子反應(yīng) 氧化反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2＋電解質(zhì)溶液失e－,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(離子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅——銅原電池原電池反應(yīng)原理 3.鹽橋 鹽橋1)將熱的瓊脂溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花都住管口即可。1.鹽橋中一般裝有含瓊脂的KCl飽和溶液;2.瓊脂的作用是防止管中溶液流出;3.K+和Cl-能在鹽橋內(nèi)自由移動(dòng)。鹽橋制法 SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－鹽橋工作示意圖 (1)使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子K+則向CuSO4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。(2)平衡電荷。鹽橋鹽橋的作用 1.鹽橋的作用是什么？(2)構(gòu)成閉合回路。2.能用導(dǎo)線代替鹽橋嗎？(1)平衡電荷；不能用導(dǎo)線代替鹽橋。鹽橋ZnSO4溶液CuSO4溶液-Zn+CuAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cue-→鹽橋 3.改進(jìn)后的原電池裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？稀硫酸CuZnA鹽橋ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA改進(jìn)(1)避免了鋅和氫離子直接接觸，從而避免能量損失提高了電池效率，使電池可以提供穩(wěn)定電流。鹽橋 ZnSO4溶液ZnCu1.寫(xiě)出圖中原電池的電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)方程式。負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：CuSO4溶液Zn—2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu練習(xí) 2.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（）。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極B練習(xí) (1)避免了鋅和氫離子直接接觸，從而避免能量損失提高了電池效率，可以提供穩(wěn)定電流；(2)不工作時(shí)，化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放。得到的啟示：氧化劑和還原劑不直接接觸也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.雙液原電池相比單液原電池的優(yōu)點(diǎn)：2.鹽橋的構(gòu)成及作用：課堂小結(jié)橋中一般裝有含瓊脂的KCl飽和溶液；其作用為：(1)平衡電荷，(2)構(gòu)成閉合回路。 4.原電池的正負(fù)極的判斷方法 1.由組成原電池的電極材料判斷一般負(fù)極－的金屬正極－的金屬或?qū)w，以及某些金屬氧化物可以理解成：與電解質(zhì)溶液反應(yīng)練習(xí)：Mg-Al-H2SO4中是正極，是負(fù)極Mg-Al-NaOH中是正極是負(fù)極MgAlAlMg活潑性強(qiáng)活潑性弱非金屬負(fù)極原電池正負(fù)極判斷 1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷電子－－由流出，流入；電流－－由流出，流入。負(fù)極正極正極負(fù)極原電池正負(fù)極判斷 1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷負(fù)極－－電子，發(fā)生反應(yīng)正極－－電子，發(fā)生反應(yīng)失得氧化還原原電池正負(fù)極判斷 1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷陰離子－向極移動(dòng)（負(fù)極帶正電荷）陽(yáng)離子－向極移動(dòng)（正極帶負(fù)電荷）負(fù)正原電池正負(fù)極判斷 1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷負(fù)極－－；正極－－；犧牲、溶解增重、氣泡原電池正負(fù)極判斷 1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷原電池正負(fù)極判斷 原電池的正負(fù)極的判斷方法微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向）電子流出的極電子流入的極——負(fù)極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——負(fù)極——正極——正極——負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負(fù)極——正極原電池正負(fù)極判斷 5.電極方程式書(shū)寫(xiě) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)⑤④(√)(√)電極方程式書(shū)寫(xiě) ③2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑書(shū)寫(xiě)電極方程式方法確定負(fù)極材料和得電子的物質(zhì)，確定正負(fù)極產(chǎn)物2、利用電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式Zn-Ag-稀硫酸原電池電極方程式書(shū)寫(xiě) ⑤④負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4Zn-Cu-稀鹽酸原電池Fe-Ag-CuSO4原電池電極方程式書(shū)寫(xiě) 判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。CuCFeCl3溶液負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+ACu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先寫(xiě)出總反應(yīng)：即負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)拆成離子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極簡(jiǎn)單原電池電極方程式的寫(xiě)法電極方程式書(shū)寫(xiě) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑練習(xí) 原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)步驟和技巧 1.寫(xiě)總反應(yīng)，找氧化劑和還原劑，以及結(jié)合電解質(zhì)找氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.標(biāo)化合價(jià)，寫(xiě)電子3.兩守恒（電荷守恒和原子守恒）甲烷燃料正極：2O2+4H2O+8e-==8OH-負(fù)極：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O堿性介質(zhì)：正極：O2+4H++4e-==2H2O負(fù)極：CH4–8e-+2H2O==CO2+8H+酸性介質(zhì)：-4+40-2原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)步驟和技巧 1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑練習(xí) ⑤④(∨)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4單線橋法:正負(fù)極在同一個(gè)電解質(zhì)中。練習(xí) ⑦⑥(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu雙線橋法:正負(fù)極不在同一個(gè)電解質(zhì)中。鹽橋：飽和KCl溶液和瓊脂膠凍(防止管中KCl溶液流出)。鹽橋作用：提供定向移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，溝通內(nèi)電路。導(dǎo)線作用：傳遞電子，溝通外電路。雙液原電池：能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流。練習(xí) 2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；練習(xí) 6.電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇 電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇①活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極②金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極③金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，PbO2作正極④惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt（電池的電極必須導(dǎo)電）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。 7.原電池的主要應(yīng)用 1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。原電池的主要應(yīng)用5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象 (1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）原電池的主要應(yīng)用 (2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）原電池的主要應(yīng)用 例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)(3)比較金屬腐蝕的快慢原電池的主要應(yīng)用 判斷溶液pH值變化在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計(jì)）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根據(jù)電極反應(yīng)：正極：負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4xy0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——2e——H2↑大0.015原電池的主要應(yīng)用 原電池原理的綜合應(yīng)用市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢梅懦鰺崃?。2)炭粉的主要作用是。3)加入氯化鈉的主要作用是。4)木屑的作用是。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻原電池的主要應(yīng)用 格林太太是位漂亮、開(kāi)朗、樂(lè)觀的婦女。當(dāng)她開(kāi)懷大笑的時(shí)候，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的——這是她富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車禍后，格林太太經(jīng)常頭痛、夜間失眠、心情煩躁……醫(yī)生攪盡腦汁，格林太太的病情仍未好轉(zhuǎn)……一位年輕的化學(xué)家來(lái)看望格林太太，并為格林太太揭開(kāi)了病因?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)了什么？請(qǐng)你當(dāng)醫(yī)生 請(qǐng)你當(dāng)醫(yī)生 8原電池的設(shè)計(jì) 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：。2、電極材料：正極，負(fù)極。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負(fù)極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu原電池的設(shè)計(jì) 利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。(+)(-)GCuPtFeCl3溶液負(fù)極（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋CuCCuCl2溶液FeCl3溶液G原電池的設(shè)計(jì) ①活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極②金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極③金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，PbO2作正極④惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt1.電極的選擇2.電解質(zhì)溶液的選擇原電池的設(shè)計(jì) 原電池設(shè)計(jì)思路：1)根據(jù)電池反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)2)找出兩電極材料3)選擇電解質(zhì)溶液4)形成閉合回路原電池的設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)中需要關(guān)注的問(wèn)題1.有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2.要有電極材料3.電解質(zhì)溶液4.組成閉合回路5.裝置 D練習(xí)(A)正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大(B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是() 2.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜練習(xí) 3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－=AgCu-2e－=Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)練習(xí)