河南省中原名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，工60分）1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,則HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．+92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．-92.3kJ·mol-12.下列說法中正確的是A.平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)B.K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小C.K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大D.溫度越高，K值越大3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右邊寫上能量變化值即可B.熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以表示物質(zhì)的量或分子數(shù)目，只能為整數(shù)C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同D.催化劑可以同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能，從而降低反應(yīng)的△H4.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是A、使用催化劑B、增加體系的壓強(qiáng)C、加入一種反應(yīng)物D、升高溫度5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2CB．A+2B=CC．3A+2B=2CD．2A+2B=3C6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等C.X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ 7.增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是A.?正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.?正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.?正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.?正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)8.溫度為T時(shí)，將NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，當(dāng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)為6kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為A．6(kpa)2B．9(kpa)2C．8(kpa)2D．36(kpa)29.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度和增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)方向一致的是A.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0B.O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)△H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0D.Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H＞0①②10.已知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B.反應(yīng)①的能壘比反應(yīng)②的大，所以總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第①步反應(yīng)C.整個(gè)反應(yīng)過程共有3個(gè)基元反應(yīng)D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)△H=-218kJ·mol-111.下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集Cl2D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡12.將2mL0.1mol·L?-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L?-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L?-1FeCl3?溶液??②?加入KCl固體??③?加入適量的鐵粉???④再加入2mL0.4mol·L?-1KSCN溶液?????A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各圖中能正確表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0這個(gè)可逆反應(yīng)圖象的是 14.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ15.在密閉容器中，充入一定量的N2、H2，在一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，已知NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))和溫度(橫坐標(biāo))的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K：A點(diǎn)2b；e>2fC．a(chǎn)>d；e>hD．c＋98.3e>196.617．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D．恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大18．一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常數(shù)KMz（2）不移動(dòng)（3）放熱（4）不移動(dòng)