江西省九校2022屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試卷總分：100分考試時間：100分鐘注意事項：1．答題前先在答題卡指定位置上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息并貼好條形碼；2．請將答案正確填寫在答題卡上；3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64Ba:137第I卷選擇題（48分）一、單選題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功將3名航天員送入中國空間站，這是中國人首次進(jìn)入自己的空間站。下列說法錯誤的是（）A．太陽電池翼伸展機(jī)構(gòu)用到的是一種新型硅酸鹽材料B．空間站中用將轉(zhuǎn)化為，含離子鍵和非極性鍵C．運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．天和核心艙采用電推發(fā)動機(jī)“燃料”原子核含77個中子2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaOHCaCO3鹽酸弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHCH43．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）A．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為3NAB．0.15mol由甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成物中H﹣O鍵數(shù)目為 0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAD．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為2NA4．化學(xué)與人類的生活有著密切聯(lián)系，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。〢．SO2漂白的紙張易變黃B．長江入海口沙洲的形成C．紫甘藍(lán)汁中加入食醋會變?yōu)榧t色D．蘋果汁中加入維生素C可防止蘋果汁變黃5．火法煉銅中涉及反應(yīng)：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列判斷正確的是（　　）A．CuFeS2只作還原劑B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．消耗1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD．每生成1molCu2S同時產(chǎn)生22.4LSO26．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。〢．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO32﹣7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）A．Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2OC．將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4ClD．0.01mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O8．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。〢．配制溶液時，向250mL容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．分離乙酸和乙醇的混合液得到乙醇 C．裝置氣密性的檢查D．吸收HCl氣體且防止倒吸9．過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量純凈過氧化鈉。下列說法正確的是（　?。〢．裝置X也可以用于制取H2、NH3等氣體的發(fā)生裝置B．②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液C．③的作用是吸收尾氣D．實驗時先點燃酒精燈，再打開儀器①的開關(guān)10．用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持及尾氣處理儀器略去），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。┻x項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3C濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性D濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2A．AB．BC．CD．D11．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．N2（g）NH3（g）NaHCO3（s）C．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）Mg（s）D．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）12．一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是（　?。〢．反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”C．反應(yīng)③為4LiOH4Li+2H2O+O2↑D．三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2?2NH313．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。A確定時，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（　　）ABCDEFA．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．A可能為亞硫酸銨14．某工業(yè)廢水僅含有K+、Cl﹣、Cu2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3-中的4種離子（少量存在的離子不考慮）。某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：①取廢水少許，加入足量稀鹽酸，有氣體逸出且氣體為無色；②向①所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．該廢水可能為藍(lán)色溶液B．②中白色沉淀為BaSO4和BaCO3C．該廢水中肯定含有K+、CO32﹣、SO42﹣ D．該廢水中可能同時含有NO3﹣、Cl﹣15．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　?。〢．16gB．32gC．64gD．無法計算16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。〢．反應(yīng)②反應(yīng)過程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w冒出B．反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強(qiáng)，使用起來比較安全C．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2第II卷非選擇題（52分）二、填空題(共4題)17．（14分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是　　。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3 沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：　　。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是　　。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是　?。ㄌ顦?biāo)號）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是　　。18．（14分）實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為　?。ㄟx填序號）a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2 O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為　?。治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（2）氣體Y中還有H2的原因是　?。?）裝置A中試劑的作用是　　，反應(yīng)的離子方程式　?。?）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象　　．（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是　?。?9．（12分）氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu。（1）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　。（2）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：　　。Ⅱ、釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：（4）將廢釩催化劑（主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　。（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式?！lO3﹣+　VO2++?。健l﹣+　VO2++　 （6）V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SO32﹣、Cl﹣、VO2+還原性由大到小的順序是　　。20.(12分)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備納米材料MnO和Cu2O的工藝如圖：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表：請回答下列問題：（1）“固體1”的主要成分除S單質(zhì)外，還有(填化學(xué)式)。（2）“除雜”時應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為～。（3）“沉錳”時Mn2＋參與反應(yīng)的離子方程式是。（4）在實驗室完成“操作A”，Ar的作用是。（5）“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）在“還原”過程中氧化產(chǎn)物為N2O，則制備72gCu2O至少需要gNH2OH?；瘜W(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題） 一、單選題（共16小題，每題3分，每項只有一個正確答案，多選或選錯都不給分）題號12345678答案ACBDBADC題號910111213141516答案ACBCDCBA第Ⅱ卷（非選擇題）17.（每空2分）（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解。（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。18.（每空2分）（1）①d；②66.7%；（2）H2SO4變稀后與Fe生成H2；（3）除去混合氣體中的SO2；5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁；（5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán)．19.（每空2分）（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（2）H2；（3）CuH+3H++NO═Cu2++2H2O+NO↑；（4）V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O；（5）ClO3﹣+6VO2++3H2O＝Cl﹣+6VO2++6H+；（6）SO32﹣＞Cl﹣＞VO2+；20.（每空2分，標(biāo)注除外）（1）SiO2 （2）4.7（1分）;4.8（1分）（3）Mn2++HCO3-+NH3?H2O═MnCO3↓+NH4++H2O（或Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O）（4）保護(hù)MnO不被氧化（5）Cu（NH3）4CO3═CuO+4NH3↑+CO2↑（6）16.5