西安市第一中學(xué)2021--2022高二年級(jí)第一學(xué)期期中化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H--1C--12N--140--16S--32Na—23Fe--56一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源2、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①②③④B．②④C．②③D．①②3、下列有關(guān)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是A．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快B．為加快鐵和水蒸氣的反應(yīng)速率，增加反應(yīng)物鐵的用量(不考慮表面積變化)C．和均可加快分解，同等條件下二者對(duì)分解速率的改變相同D．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可加入適量醋酸鈉固體4、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO25、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固體)6、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是A．通入HCl(g)B．加入NaOH(s)C．加入H2OD．加入CaCO3(s)7、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 8、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③B．②④⑤C．②⑤D．③④⑤9、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是A．pH越小，氧化率越大B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率10、化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))第一步：2NON2O2　快反應(yīng)，平衡時(shí)：v正＝k正·c2(NO)＝v逆＝k逆·c(N2O2)第二步：N2O2＋H2===N2O＋H2O　慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2===N2＋H2O　快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說(shuō)法正確的是A．v(第一步逆反應(yīng))0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓　⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2 轉(zhuǎn)化率的是A．①②④　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑14、定溫度下，將純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于真空密閉恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的總質(zhì)量保持不變B．NH3與CO2的質(zhì)量比保持不變C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變15、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是A．2a2＝a1＝197kJB．197kJ＞a1＝2a2C．a(chǎn)2＞a1＞197kJD．2a2＜a1＜197kJ16、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為A．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無(wú)法確定17、一定條件下，在水溶液中1molClO(x＝0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB．上述離子中最穩(wěn)定的是AC．C―→B＋D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq)　ΔH＝－76kJ·mol－1D．B―→A＋D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和18、下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤19．500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小20、高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法中不正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離 B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOD．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1T1D．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2

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