重慶市高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27P31S32Cl35.5Zr91一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.低碳生活、碳中和、碳達(dá)峰是現(xiàn)在的熱門詞匯。下列措施不利于實現(xiàn)碳中和的是A.將夏收、秋收后的秸稈焚燒還田B.大力開發(fā)和利用風(fēng)能等清潔能源C.加強植樹造林，創(chuàng)造和發(fā)展森林經(jīng)濟(jì)D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇2.已知下列反應(yīng)：O2(g)+C(s)CO2(g)K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)K2。則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為A.B.2K1-K2C.K12×K2D.2K1+K23.已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷出用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時，選擇的指示劑及滴定終點顏色變化的情況是A.石蕊，由藍(lán)變紅B.甲基橙，由黃變橙C.酚酞，由紅變淺紅D.甲基橙，由橙變黃4.下列有關(guān)香料Givescone()的說法錯誤的是A.分子式為C13H22O2B.碳環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.分子中所有碳原子共平面D.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)5.下列說法錯誤的是 A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物B.強電解質(zhì)的水溶液有可能比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力弱C.硫酸氫鈉在水溶液中電離的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-D.可溶性鹽在水中完全電離，是強電解質(zhì)；難溶性鹽在水中溶解度很小，是弱電解質(zhì)6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，只改變下列條件，對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C(s)的量②將容器的容積縮小一半③保持容積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A.①④B.②③C.①③D.②④7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.49g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為4NAB.0.5mol·L－1NaNO3溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.5NAC.當(dāng)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中生成的還原產(chǎn)物為3mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)氧乙烷(沸點為10.7℃)中含有的極性鍵數(shù)目大于3NA8.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B.增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)9.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.相同pH的甲酸溶液和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)時，兩者的起始速率相同B.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好能與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D.同溫同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與鹽酸相比，甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱10.某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(a+c-b-d)kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(b+d-a-c)kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(a+2c-b-2d))kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(b+2d-a-2c)kJ·mol－111.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析正確的是12.下列說法正確的是A.某溶液的pH<7，則該溶液一定是酸溶液B.將濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，則的值減小C.用等濃度的NaOH溶液分別中和等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH溶液體積更大，說明酸性：HAR>X>YB.熔點：Z2Y3XD.X與R形成的化合物不止一種14.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是 二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，實驗裝置如圖。試回答下列問題：(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)某學(xué)生記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1)依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得反應(yīng)放出的熱量為J。(3)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填標(biāo)號)。a.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L－1氫氧化鉀溶液 d.做本實驗的當(dāng)天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)做一次完整的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需使用次。某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？。(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H的反應(yīng)熱(△H)。16.(14分)常溫時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。(1)HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=，通過改變外界條件可以使K值發(fā)生變化，則使K值增大需改變的條件是。(2)測得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，則該溶液中HClO的電離度約為(電離度是指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。(3)S32-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；向Na2SO3溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17.(15分)鋯產(chǎn)品的主要原料是鋯英砂，全球90%的氧氯化鋯(ZrOCl2)來源于中國。氧氯化鋯可溶于水，微溶于鹽酸，工業(yè)上以鋯英砂(含91.5%ZrSiO4，雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))為原料生產(chǎn)ZrOCl2的一種工藝流程如圖所示。 已知：堿金屬的鋯酸鹽在水中溶解度很小，可在酸性條件下水解。請回答下列問題：(1)鋯英砂在“堿燒”前粉碎的目的是，“堿燒”時ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一種鈉鹽X，X的化學(xué)式為，X的用途是(寫一種)。(2)“轉(zhuǎn)型”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“酸化”過程需加入過量鹽酸，該操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)“水溶過濾”操作后要對濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌液與濾液合并濃縮結(jié)晶，檢查濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實驗是。(5)將鋯英砂和焦炭混合，再與Cl2反應(yīng)生成ZrCl4、SiCl4和一種可燃性氣體，ZrCl4水解也可得到ZrOCl2。生成ZrCl4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(6)某工廠用2t鋯英砂來制備ZrOCl2，若這個過程中Zr的損耗率為15%，則最終制得ZrOCl2的質(zhì)量為t。18.(14分)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。(1)該反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0；其正反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含k正、k逆的代數(shù)式表示)，若其他條件不變，降低溫度，則下列推斷合理的是(填標(biāo)號)。a.k正增大，k逆減小b.k正減小，k逆增大c.k正減小的倍數(shù)大于k逆d.k正減小的倍數(shù)小于k逆(3)恒溫時，向一密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強的關(guān)系如圖所示。①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-4(氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù))。②x=，設(shè)A點時容器的體積為V1，B點時容器的體積為V2，則V1：V2=。