化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5紅磷+氧氣→五氧化二磷現(xiàn)象：紅磷燃燒生成大量白煙（煙幕彈），生成固體；集氣瓶內(nèi)水平面上升約1/5（內(nèi)外氣壓形成壓強(qiáng)差）分析：紅磷燃燒只消耗氧氣且消耗氧氣約占空氣體積的1/5氮?dú)怆y溶于水且難燃燒.進(jìn)入集氣瓶的水少于1/5的原因紅磷不足氣密性不好集氣瓶沒有冷卻就打開彈簧夾進(jìn)入集氣瓶的水多于1/5的原因燃著的紅磷沒有立即放入集氣瓶用電熱棒點(diǎn)燃的目的是：防止集氣瓶的氣體逸出通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣2和氮?dú)釮2組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論空氣的組成（體積關(guān)系）：氮?dú)?8％（化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣）、氧氣21％（供給呼吸）、稀有氣體0.94％（霓虹燈等電光源）、二氧化碳0.03％、雜質(zhì)0.03％ 空氣主要污染物：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒、臭氧O3S+O2點(diǎn)燃SO2硫+氧氣→二氧化硫現(xiàn)象：產(chǎn)生刺激性氣體，并放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰（空氣中燃燒），藍(lán)紫色火焰（氧氣中燃燒）水的作用：吸收二氧化硫（防止污染）滅火C+O2點(diǎn)燃CO2碳+氧氣→二氧化碳現(xiàn)象：木炭燃燒發(fā)出紅光（空氣中），生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱，劇烈燃燒發(fā)出白光（氧氣中）3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鐵+氧氣→四氧化三鐵現(xiàn)象：鐵絲在空氣中發(fā)生紅熱現(xiàn)象不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體將鐵絲纏成螺旋狀是為了增大受熱面積 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鎂+氧氣→氧化鎂現(xiàn)象：鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光（照明彈），生成白色固體，放出熱量實驗室制取O22KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣棉花可以防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管2H2O2MnO22H2O+O2過氧化氫→水+氧氣這里的二氧化錳是催化劑 MnO22KClO3加熱2KCl+3O2氯酸鉀→氯化鉀+氧氣H2O2通電H2+O2水→氫氣+氧氣水中通入直流電，正氧負(fù)氫會出現(xiàn)，氫二氧一體積比任何時候都不變1.金屬元素在與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；2.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；3.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0 鐵還原硫酸銅Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鐵+硫酸銅===硫酸亞鐵+銅氫氣還原氧化銅CuO+H2加熱Cu+H2O氧化銅+氫氣→銅+水工業(yè)制生石灰/二氧化碳CaCO3高溫CaO+CO2碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳碳不充分燃燒2C+O2點(diǎn)燃2CO碳+氧氣→一氧化碳碳還原氧化銅2CuO+C高溫2Cu+CO2氧化銅+碳→銅+二氧化碳碳使二氧化碳變成一氧化碳CO2+C高溫2CO 實驗室制取CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O碳酸鈣氯化鈣碳酸H2CO3不穩(wěn)定，容易分解生成CO2和H2O二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O===H2CO3澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH）2===CaCO3+H2O氫氧化鈣碳酸鈣氫氣與氧氣反應(yīng)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O一氧化碳與氧氣反應(yīng)2CO+O2點(diǎn)燃2CO2一氧化碳還原氧化銅CuO+CO加熱Cu+CO2