2021-2022學年度高三第三次月考卷相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cu:64Zn:65第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．下列說法不正確的是A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于2009年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕D.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放2．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水玻璃硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D明礬食鹽水氯化銅碳酸鈉3．下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH34．下列離子組在指定的溶液中能大量共存的是A．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO42-、HCO32-、Na＋、K＋C．NaAlO2溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-D．常溫下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋5．下列離子方程式表達正確的是A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L的AlCl3溶液中加入過量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向HNO3溶液中加入銅粉：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H206．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑.則下列說法正確的是A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉移1mole一，可生成標準狀況下N2的體積為35．84L7．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝C．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧 D．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體8．下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤9．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量10．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）===H=-57.3則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量B．已知===H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8C．已知===H=a===2CO（g）H=b則a>bD．已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定12．已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=―351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=―90.7kJ/mol則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變是kJ/molA．―441.8B．―254.6C．―438.9D．―260.413．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gD．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極 14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA②常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵③1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃時，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤15．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO216．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL第II卷（非選擇題,共52分)17．（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為空氣中能夠支持燃燒的氣體單質(zhì)、D為黃綠色氣體單質(zhì)、E為日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：B，F(xiàn)（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是（填名稱）；若反應①是在常溫條件下進行，則A是（填化學式）。（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式。18.（12分）某種鹽溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中．逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式：； （2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S為—2價)①該反應中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉移的電子數(shù)為___________；②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________。19、(15分）據(jù)圖回答下列問題：Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，負極反應式為：__________________________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al），總反應化學方程式為____________________________________。Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極的電極反應式為______________。Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇酸性燃料電池的工作原理如下圖所示。（1）該電池工作時，b通入的物質(zhì)為______________，c通入的物質(zhì)為____________。（2）該電池負極的電極反應式為：__________________________________。（3）工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有______________NA個電子轉移。20.（15分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）。（3）元素的非金屬性Z______Q（填“>”或“<”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有______（填序號）。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應的化學方程式為______________________________。（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為。 （7）若使A按下列途徑完全轉化為F：①F的化學式為_________；②參加反應的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案一、選擇題題號12345678910111213141516答案CBCDDDABBAADDBCD二、填空題17、（10分）（各2分）（1）寫出有關物質(zhì)的名稱：B，F(xiàn)。（2）在加熱條件下進行，則A是；在常溫條件下進行，則A是H2O2。（3）離子方程式MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O18.（12分，每空2分）（1）（1）Fe2+、SO42-、NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（2）①N、S；11；②＞；③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確19.(15分）Ⅰ：（1）Mg逐漸溶解（1分）;Al片上有氣泡冒出、指針偏轉（2分）Mg-2e-=Mg2+（2分）（2）Al（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）II．（2分）III．（1）CH3OH（1分）O2或空氣（1分） （2）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）（3）2.4（1分）20.（15分）（1）第三周期ⅥA族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>；C（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）；NH4++H2ONH3·H2O+H+（6）2NH3NH2-+NH4+（7）①HNO3②1:2